În electronii de valență chimie se numesc electroni localizați pe carcasa exterioară sau valență a atomului. Electronii veniți determină comportamentul unui element chimic în reacțiile chimice. Mai puțini electroni de valență ai elementului, cu atât mai ușor le dă acestor electroni (prezintă proprietățile unui agent reducător) în reacții cu alte elemente. Dimpotrivă, cu cât mai mulți electroni de valență sunt conținute în atomul unui element chimic, cu atât mai ușor se obțin electroni (prezintă proprietăți oxidante) în reacțiile chimice, toate celelalte lucruri fiind egale. Învelișurile electronice externe complet umplut au gaze inerte, care prezintă activitate chimică minimă. Periodicitatea umplerii electronice a cochiliunii electronice externe determină modificarea periodică a proprietăților chimice ale elementelor din tabelul periodic.
Numărul de electroni de valență (valența maximă) este egal cu numărul grupului în intervalul periodic
Deci, în starea de bază, atomul de sulf are 2 p-electroni nepartiți și prezintă o valență de 2; în prima stare excitat - 4 electroni nepermani și valență 4 (numai s-electronii sunt perechi); în cea de-a doua stare excitată pe stratul exterior al atomului, toți electronii sunt nepartiți, valența este 6.
De altfel, azot, oxigen, fluor si neon nu sunt excitate, adică. K. Aceste elemente nu sunt p orbitali disponibile, iar electronii d-subnivel nu se pot deplasa, adică. K. Un al doilea nivel de energie (elementele 2 perioadă) nu există nici o d-sublevel. Din același motiv, nu excitate ale atomilor de hidrogen si heliu: elemente în prima perioadă - un singur nivel de energie, care cuprinde doar un singur s-orbital.
Clasificarea elementelor de către familii electronice
Această relație între poziția elementului în sistemul periodic și structura electronică a atomilor acestuia. Din ceea ce ultimul nivel de energie este umplut, se disting patru familii electronice de elemente: s, p, d și f:
1. S-Elementele sunt o familie de elemente în care, atunci când electronii umple nivelele de electroni, ultimul electron ajunge la subteranul exterior. Acesta este primul și al doilea grup din subgrupul principal. La nivelul energiei externe, au 1 sau 2 electroni.
De exemplu, Na: 14s2 2s2 p6 3s1, valența este un s-electron.
2. p-elementele, ultimul electron ajunge la p-subsol al nivelului exterior. Acestea sunt elemente din grupele III - VIII ale subgrupului principal al fiecărei perioade.
3. d-elemente este mai întâi completat nivelul subnivel s-exterior, și se duce la ultimul electron nivelul d-predvneshnego subnivel. d-Elementele sunt în sub-subgrupurile p. (V d-elemente posibile scurgeri de electroni din stratul subnivel s-exterior pe nivelul liber predvneshnego d-orbital daca este energetic favorabil.)
4. Elementele f, ultimul electron ajunge la nivelul f-sub nivelul pre-exogen. Acestea includ lanthanoide și actinide.
9. Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice.
Legea periodică în formularea D.I. Mendeleev:
Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor de elemente, se află în dependență periodică de mărimea greutății atomice a elementelor.
Bazat pe Legea Periodică a D.I. Mendeleev a creat Sistemul Periodic al Elementelor Chimice.
Radii de atomi și ioni
Razele atomice sunt împărțite în raze metalice. pe care le găsim în metale, aliaje sau compuși intermetalici (a), și covalenți. Caracteristic pentru ne-metale și în general pentru molecule covalente.
Ratiuni covalente, la randul lor, sunt impartite in tetraedrice, octaedrice etc. Desigur, este necesar să se distingă razele cu legături simple, duble și triple. Există și raze atomice de-a lungul Bragg-Slater și razele orbitale.
Vitezele lui Van der Waals ar trebui considerate ca fiind razele atomilor liberi. Ele se găsesc din distanțele interatomice într-un solid sau lichid, unde atomii sunt în imediata apropiere unul de celălalt, dar nu sunt legați printr-o legătură ionică, covalentă sau metalică.
Pentru raza covalentă a atomului la legătura simplă luând jumătate din distanța dintre miezuri 2 x aceiași atomi legați printr-o legătură covalentă.
Se măsoară distanța dintre nucleele din molecula nu este dificil, dar pentru a decide ce parte din această distanță cade pe cota cationului și anionului care să împartă, nu departe de ușor.
Electronegativitatea atomului, o cantitate care caracterizează capacitatea unui atom dintr-o moleculă de a atrage electroni implicați în formarea unei legături chimice. Există mai multe metode pentru calcularea lui E. Astfel, în conformitate cu R. Mulliken (1935), suma potențialului de ionizare a unui atom și afinitatea sa la un electron poate servi ca măsură a lui E. L. Pauling a propus (1932) un alt mod mai complicat de a calcula E. (a se vedea în articolul Legarea chimică), dar s-a dovedit totuși că toate metodele conduc practic la aceleași rezultate. Cunoscând E., putem aproxima aproximativ distribuția densității electronice în moleculele multor substanțe chimice, de exemplu, determinăm polaritatea legăturii covalente.
Potențialul de ionizare, potențialul de ionizare, cantitatea fizică determinată de raportul dintre cea mai mică energie necesară pentru singur atom de ionizare (sau molecule) prezente în starea de sol la taxa de electroni. IP -. Măsură energia Ionizare care este egală cu ejectarea unui electron dintr-un atom sau moleculă și caracterizează o rezistență a legăturii de electroni într-un atom sau o moleculă. Este obișnuit să exprimați un element în. este numeric egal cu energia de ionizare din eV.
Afinitate pentru electron
Afinitatea unui atom pentru un electron Ae este abilitatea atomilor de a atașa un electron suplimentar și transforma într-un ion negativ. Măsura afinității pentru un electron este energia care excretă sau este absorbită în acest caz. Afinitatea pentru un electron este egală cu energia de ionizare a unui ion negativ X:
X = X + e -
Cea mai mare afinitate pentru un electron este posedată de atomii de halogen. De exemplu, pentru un atom de fluor, adăugarea unui electron este însoțită de eliberarea a 327,9 kJ / mol de energie. Pentru un număr de elemente, afinitatea pentru un electron este aproape zero sau negativă, ceea ce înseamnă că nu există un anion stabil pentru un element dat.
O explicație pentru acest lucru poate fi dată pe baza dimensiunilor mai mici ale primilor atomi și a unei repulsii electron-electron mai mari în ele.
Legarea chimică, tipurile sale
Trimiteți-le prietenilor: