Coroziunea cuprului și a aliajelor sale, modalități de a le proteja.
Corodarea cuprului este distrugerea acestuia sub influența mediului. Cuprul are o rezistență ridicată la coroziune, conductivitatea termică, conductivitatea electrică, perfect prelucrate mecanic, este arat. Coroziunea semnificativă a cuprului este observată în acizii oxidanți, soluțiile aerate care conțin NH 4+. Ioni CN și alți ioni, capabili să formeze complexe cu cupru.
Cuprul este stabil în medii: atmochfera, apa de mare, în anumite condiții în contact cu halogeni, acizii neoxidanți.
Cuprul este instabilă în medii de sulf, hidrogen sulfurat, oxidarea soluții acide de oxidare săruri ale metalelor grele (Fe2 (SO4) 3, FeCl3.), Soluțiile apoase de mișcare rapidă (este supus la șoc de coroziune), amine, NH4OH (conținând oxigen.
Rata coroziunii percuției cuprului în apă depinde puternic de cantitatea de oxigen dizolvat, de prezența filmelor de oxid pe suprafață.
Pe aerul uscat, suprafața cuprului nu se schimbă prea mult. Și când este în contact cu aer umed se formează un film insolubil, constând din produse de coroziune din cupru, cum ar fi CuCO3 # 8729; Cu (OH) 2.
Coroziunea cuprului în sol este foarte dependentă de valoarea pH-ului solului. Solul alcalin sau acid, mai rapid coroziunea cuprului în pochve.Pri saturație puternică a solului prin microorganisme coroziune a cuprului și a aliajelor sale îmbunătățite.
Cuprul cuplat are o rezistență excelentă la coroziune. Acoperirea de staniu de înaltă calitate prelungește durata de viață a cuprului de placaj la 100 ani sau mai mult.
Influența temperaturii, pH-ului, vitezei fluxului de fluid asupra proceselor de coroziune
Efectul concentrației ionilor de hidrogen în mediul coroziv asupra vitezei de coroziune a metalelor este determinată sau implicarea directă a acestora în procesul de electrod, sau capacitatea lor de a influența dizolvarea produșilor de coroziune sau capacitatea de a forma un oxid protector
atunci când pH-ul soluției este schimbat. O creștere a concentrației ionilor de hidrogen afectează în mod deosebit viteza de coroziune atunci când procesul de coroziune este controlat nu prin etapele de difuzie, ci prin procesul de evacuare a ionilor de hidrogen.
pH = -lg [H +] pH<7 – кислая рН=7 – нейтральная рН>7 - alcalin
Fiecare Me are valoarea pH optimă.
Fig.1. Efectul pH al soluției asupra caracterului dependenței ratei de coroziune pentru diferite metale: 1 - fier; 2 - nobil; 3 - zinc și aluminiu; 4 - nichel și cadmiu.
Viteza de deplasare a mediului agresiv determină în mare măsură comportamentul coroziv al metalelor. Cu viteze crescătoare de apă de la robinet care conțin cantități semnificative de săruri, mai întâi există o rată de creștere de coroziune a fierului datorită ofertei crescut de oxigen la suprafața microcathodes (Fig. 2, curba 1). Reducerea ulterioară a vitezei de coroziune la un debit suficient de rapidă a apei, deoarece abundenta de oxigen duce la pasivizarea secțiunilor anodice (acte de oxigen ca inhibitor de coroziune). În cele din urmă, la viteze foarte mari de apă crește din nou rata de coroziune a metalului se produce din cauza eroziunii, t. E. Distrugerea mecanică a filmelor protectoare sau chiar structura metalică. În prezența unor cantități semnificative de soluție de pasivizare anioni activ nu se poate produce, de exemplu. E. Există o creștere constantă a vitezei de coroziune metalică cu creșterea vitezei mediului coroziv, cum ar fi apa de mare (Fig. 2, curba 2).
Pe măsură ce crește temperatura, viteza coroziunii electrochimice crește, de regulă. Cu toate acestea, dependența vitezei de coroziune la temperatură este destul de complicată, deoarece trebuie luată în considerare scăderea solubilității oxigenului cu temperatură în creștere, modificarea structurii produselor corozive formate și alte condiții.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: