Tetraclorura de carbon ca agent de clorurare este o carte de referință a chimistului 21

Chimie și Tehnologie Chimică


Clorurile de scandiu. Yttrium și lantanidele sunt cristale care atrag cu ușurință apa și se răspândesc în aer. Ele cristalizează din soluții sub formă de hidrați cristalini cu 6-9 molecule de apă. și când sunt încălzite, trec la săruri de bază (cloroxizi) de tip MeO3. foarte dificil de dizolvat în apă. Prin urmare, pentru a obține cloruri anhidre. angajați sare inițială în prepararea anumitor metale pământuri rare în formă (vezi. de mai jos), care recurg la tehnici speciale, cum ar fi hidrații de încălzire cristaline sub un curent de acid clorhidric. oxizi de pământuri rare până la încălzire într-un curent de clor sau de alt agent de clorurare, și așa mai departe. d. Recent, [693] pentru a primi solicitate cloruri anhidre în oxizi prin încălzire lucrări de cercetare cu perechi de tetraclorură de carbon, la o temperatură de 500-600 ° C Conversia oxidului în clorură se realizează conform uneia dintre următoarele reacții (sau simultan pentru ambele) [c.265]







Clorurarea minereurilor de tungsten și a concentratelor a fost studiată de mulți cercetători. Au fost utilizate mai multe brevete care sugerează utilizarea clorului pur, acidului clorhidric ca agent de clorurare. tetraclorură de carbon. monoclorură de sulf. Avantajul clorinării este posibilitatea de distilare fracționată a clorurilor de tungsten având temperaturi de sublimare de ordinul a 250-350 ° C și separarea lor în acest fel de impuritățile ale căror cloruri se sublimează la temperaturi mai ridicate. În plus, minereurile sărace și neamenajate sunt adecvate în special pentru clorinare. Cu toate acestea, aplicarea industrială a clorinării este dificilă datorită complexității procesului de proiectare. asociată cu efectul corosiv al clorului la temperatură ridicată. [C.81]

Au fost efectuate experimente de cercetare privind clorurarea oxidului de fier prin tetraclorura de carbon. Se investighează posibilitatea de a folosi fundul clorurii de metilen ca agent de clorurare. [C.66]

Din reacția de alchilare a fenilacetonitrilului cu tetraclorură de carbon în randament 70%, s-a izolat g / lis-1,2-dician-1,2-difeniletilena. Makosh [29] sugerează că această olefină este formată conform ecuației (10.17), în care tetraclorura de carbon servește ca agent de clorurare. [C.240]

Alți agenți de clorurare, de exemplu clorura de tionil sau tetraclorura de carbon. poate fi, de asemenea, de interes în dezvoltarea unor metode eficiente de prelucrare a minereurilor de calitate scăzută. [C.107]

Valorile lui A0 pentru reacțiile (16) - (18) sunt negative, iar la 2 ° C, ZrO este clorurat întreg pentru reacția (16) / C = 6,8-10. Până la 700 ° C, clorurarea se efectuează în principal conform reacției (16), mai mare - în principal prin reacția (17), la 1000 ° C - complet prin reacția (17) (vezi tabelul 67, de asemenea, vezi Fig. Carbonatul de tetraclorură poate fi, de asemenea, utilizat ca agent de clorurare]. [C.442]

Când perclor-etilena este utilizată ca agent de clorurare în loc de tetraclorură de carbon, conversia lui BeO în BeCb devine mai mică și la aproximativ 500-600 ° C este de aproximativ 10% [18]. [C.73]

Clorurile de cupru sunt agenți de clorurare semnificativ mai puțin activi și, atunci când reacționează cu alchilbenzeni, dau în principal produse de disproporție și polimerizare. Dacă hidrocarbura alchil-source pancromatica are un punct de fierbere relativ scăzut (de exemplu, toluen), ea poate fi clorurată în fază gazoasă. Această substituire are loc în nucleu. ca o regulă, fără participarea catalizatorului. La temperaturi ridicate (350-450 ° C), gaz de clorinare fază a moleculei toluen suferă scindare, rezultând în formarea hexaclorbenzen și tetraclorura de carbon. Acest proces are loc cel mai intens în prezența cărbunelui activ și, cu un exces de clor, gradul de conversie a toluenului depășește 82% [50]. Clorinarea fază gazoasă a alchilbenzeni în prezența catalizatorilor (n-halogenuri, oxid de titan și antimoniu), se obține un amestec care conține clor în nucleul aromatic clorurate. Reacția de clorinare către miez în aceste condiții are o rată foarte ridicată și o selectivitate crescută [51]. [C.25]

Clorura de beriliu - cristale de ac alb sau ușor verzuie. răspândirea în aer datorită higroscopicității puternice densitatea este de 1,9 g / cm. Be la poate fi obținut prin clorurarea BeO cu diferiți agenți de clorurare. Reacția dintre oxidul de beriliu și clor în prezența cărbunelui (8), care are loc la 800 ° C, este cel mai frecvent utilizată. La 500 și 450 °, clorurarea are loc, respectiv, cu fosgen (11) și tetraclorură de carbon (12). [C.182]

Metoda utilizată de un grup de cercetători sovietici [80] face posibilă nu numai scăderea temperaturii de clorurare. dar și pentru a scăpa de poluare prin impurități introduse cu substanțe solide care conțin carbon. Acest lucru este realizat prin utilizarea tetraclorurii de carbon ca agent de clorurare. Brichetarea cu liant este pasta de amidon sau dextrina. Brichetele sunt calcinate la 600 ° în recipiente din oțel inoxidabil. Temperatura de clorinare este de 650-700 ° la o viteză de alimentare de I4 de 25 g / min. Temperatura ridicată nu este recomandată datorită descompunerii profunde a I4, care poluează produsul cu carbon. [C.207]







Ca solvent, clorura de etilenă are multe proprietăți pozitive. cum ar fi ieftin de solvabilitate, ridicată, inflamabilitate scăzută și ușurința preparării în cantități mari, este un solvent excelent de multe grăsimi, uleiuri și rășini, dar nu dizolvă nitro - acetat de celuloză și, în cazul în care nu a -primeshany alți solvenți. Există un amestec indicație ceva care conține 70-80% din clorură de etilenă și 20-30% din metilo, etilo-Negării sau alcool Vågå este un acetat de -rastvoritelem foarte bun -Din alte avenue cai-edlozh ennyh de a utiliza ca solvent trebuie să indice pe utilizarea acestuia ca agent ekstragiruyuschego- în producția de uleiuri vegetale, prin separarea uleiurilor vegetale din ceara (care este numai puțin solubil -rastvoritele into- la acest modulari-peratures sub 25 °) și e ca mijloc de curățare uscată. atât individual, cât și în amestecuri cu alte hidrocarburi clorurare -ovainymi taprimer-cuplu cu rehhlor-istym propilenă sau clorură de carbon Comparând în rapoarte volumetrice. clorura de etilenă este mai ieftină decât tetraclorura de carbon și este mai stabilă în raport cu apa și aburul [c.511]

Probabil, agentul de clorurare este de fapt tetraclorură de carbon formată în aceste condiții. Prin urmare, o metodă convenabilă de obținere a CCl4 este interacțiunea directă a O3 cu SCC [c.298]

Agentul de clorurare poate fi, de asemenea, tetraclorura de carbon. Interacțiunea dintre U și V2O5 în intervalul 300-600 ° C produce oxiclorură de vanadiu [36] [c.330]

UCN poate fi distilat din FeCl2 formată simultan sau extrasă de tetraclorură de carbon. în care USC, spre deosebire de FeCl2, dizolvă horosho. Ferovanadiul poate fi înlocuit cu carbură sau nitrura de vanadiu. și înlocuiți clorul cu 3CCH, COCH și cu alți agenți de clorurare. [C.243]

O metodă specială este un oxid de clorurare de wolfram (VI) cu cloroform într-un curent de aer cu distilarea SH0S14 5.1801, 5.1802] și izotopii de scurtă durată rilom sulfit clorură [5.1803]. Când este utilizat ca un agent de clorurare, altele decât tetraclorură de carbon produse de clorinare convenționale sunt de asemenea formate SOS1g, CO și hexacloretan [5.1804, 5.18051. [C.261]

Hafnat lanthanum comparativ cu dioxidul de hafniu este mai rezistent la soluțiile concentrate de acizi fluorhidric, clorhidric și sulfuric. alcalii de sodiu și agenți de clorurare (de exemplu, tetraclorura de carbon). [C.145]

La utilizarea tetraclorurii de carbon ca agent de clorurare coked la 800 ° C de brichete fin măcinată și melasă de dioxid de hafniu a fost clorurat într-un tub de cuarț, la 750 ° C cu un amestec de azot și l [651 vapori. În aceste condiții, timp de 2 ore, circa 98% dioxid de clorurat, la o viteză de 1,5 g per 1 g I4 NUDE. [C.180]

Ca surse de ioni de clor pozitiv poate servi ca un compus de clor amestecat cu fluor și fluorură de clor, trifluorura de clor. Aceste substanțe sunt într-adevăr capabile de clorurarea compușilor organici E-e. Totuși, în toate cazurile, împreună cu clorurarea de înlocuire, se observă reacții de adiție la clor. fluorurare, oxidare etc., ca urmare a formării unui amestec complex de produse. Astfel, sub acțiunea trifluorura de clor în soluție de toluen în tetraclorură de carbon, în prezența fluorurii de cobalt, la 0 ° format benzilftorid fluorotoluenul, o- și p-chlorotoluenes. În consecință, clor fluor si trifluorura de clor pentru a găsi utilizare ca agenți de clorurare, în plus, că sinteza acestor substanțe este dificilă și proprietățile lor (gaze agresive) complica foarte mult posibila utilizare a acestora. [C.26]

Ca agent de clorurare în prepararea clorurilor din oxizi, Freid a utilizat tetraclorura de carbon în plus pentru a obține cloruri. bromuri și ioduri din oxizi, a utilizat clorură, bromură și, respectiv, iodură de aluminiu. În ultimul caz, o anumită cantitate de halogenură de aluminiu este sublimată într-un capilar conținând oxidul, topit, plasat într-un tub de încălzire și încălzit timp de câteva ore la 500 ° C. Capilarul este apoi plasat într-un tub în acest sens. astfel încât unul dintre capetele sale să intre în deschiderea unei supape deschise care conectează tubul la unitatea de vid. Când robinetul este rotit, vârful capilarului se desprinde. După aceasta, într-un vid de 23 [c.355]

Dioxidul de uraniu poate fi clorurat cu mulți agenți de clorurare anorganici sau organici. de exemplu, monoclorură de sulf [260], fosgen, tetraclorură de carbon și lecclclopropilenă (pentru mai multe detalii și referințe, a se vedea capitolul 14). [C.264]

Toți ceilalți reactivi enumerați ar trebui, aparent, să transforme mai mult sau mai puțin ușor dioxidul de uraniu în tetraclorură. Tetraclorura de carbon și fosgenul [ecuația (19)] par a fi agenți puternici de clorurare. precum și SOg [ecuația (20)]. Pentaclorura de fosfor este aplicabilă în special la temperaturi scăzute. la care nu se disociază în triclorură de fosfor și clor. [C.371]

Dioxid de uraniu, carbon și clor. Tetraclorura de uraniu a fost obținută mai întâi prin tratarea clorului cu un amestec apropiat de dioxid de uraniu și cărbune [1]. De atunci, această reacție a fost folosită de mulți cercetători [18, 50-52]. Probabil, aici, de fapt, agentul de clorurare este tetraclorura de carbon. Pentru a obține un amestec apropiat și reactiv cu cărbune, zahărul poate fi amestecat cu dioxid și calcinat. Kolani [53] consideră că este potrivit în mod special pentru procesul de zahăr sau lampă negru. dar alți cercetători au descoperit că cărbunele sunt gătite în diverse alte moduri. este, de asemenea, destul de satisfăcătoare. În condițiile de experiență. care necesită trecerea unui exces mare de clor, în plus față de tetraclorură există o cantitate semnificativă de pentaclorură [54]. S-au făcut încercări [55] de a minimiza contaminarea tetraclorurii cu pentaclorură prin aplicarea unui amestec cu un exces mare de cărbune, dar aceste încercări nu par să ducă rezultatele așteptate. Raportul optim dintre dioxidul de uraniu și grafit este de aproximativ 0,6 [56]. În locul dioxidului, pot fi utilizate orice oxid sau oxihalid de uraniu, dar toate celelalte fiind egale, dioxidul produce cea mai mică cantitate de pentaclorură. Cu un amestec de funingine de sodiu uranat-a-lampă, reacția se desfășoară în mod satisfăcător la o temperatură de 600 ° [57]. [C.372]

A se vedea pagina unde termenul tetraclorura de carbon ca agent de clorurare menționat. [C.68] [c.345] [c.125] [c.66] [c.438] [c.117] [c.282] [c.240] Radicalii liberi în soluție (1960) - [ c.309]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: