G # 63; = 3 • (-228,8) - (-740,99) = 54,59 kJ / mol
# 63; H # 63; = 3 • (-241,84) - (-821,32) = 95,8 kJ / mol
# 63; S # 63; = 3 • 188,74 + 2 • 27,15 - 3 • 130,6 - 89,96 = 138,76 J / mol • K
G # 63; # 63; atunci reacția nu merge spontan de la stânga la dreapta.
Scrieți o expresie pentru constanta de echilibru a sistemului eterogen C + H2O (r) CO + H2. Cum ar trebui să se schimbe concentrația și presiunea pentru a transfera echilibrul spre reacția inversă - formarea de vapori de apă?
Pentru a schimba echilibrul față de reacția inversă, este necesar să se mărească presiunea și concentrația concentrației de H2.
Ce volum de 0,3 N. este necesară o soluție de acid pentru a neutraliza soluția conținând 0,32 g de NaOH în 40 cm3
nekv (NaOH) = 0,32 / 40 = 0,008 mol eq nekv (HCl) = nekv (NaOH) = 0,008 mol eq V (HCl) = 0,008 / 0,3 = 0,0267 L = 26,7 ml
ecuația chimică electronică electronică
Se calculează temperatura de cristalizare a unei soluții 2% de alcool etilic C2H5OH. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: -0,82 ° С.
Lăsați un 1 kg de apă în care alcoolul etilic este dizolvat, apoi: 2 = 100 • m (C2 H5 OH) / (m (C2 H5 OH) +1000) m (C2 H5 OH) = 20,41 g Cm = 20,41 / 46 = 0,44 mol / kg Dt = 0,44 • 1,86 = 0,82 ° C Tz. = 0,82 = -0,82 ° C
Efectuați ecuațiile moleculare și ionice moleculare ale reacțiilor de interacțiune în soluțiile dintre: a) Na3P04 și CaCl2; b) K2 COS și BaCl2; c) Zn (OH) 2 și KOH.
Care dintre cele două săruri în condiții egale este mai expusă la hidroliză: Na2C03 sau Na2S03; FeCI3 sau FeCl2. De ce? Faceți ecuații moleculare și moleculare ionice pentru hidroliza acestor săruri.
Na2C03 este mai hidrolizat, deoarece sarea este formată de un acid mai slab decât în cazul Na2S03. FeCl3 este format dintr-o bază mai slabă decât FeCl2 și prin urmare se supune hidrolizei într-o măsură mai mare.
Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +
Compune ecuații electronice. Aranjați coeficienții în ecuațiile de reacție. Pentru fiecare reacție, se indică ce substanță este un oxidant, care este un agent de reducere; ce substanță este oxidată, ceea ce este recuperat.
Zn-2e = Zn2 + | 4 | 2 este oxidat (agent reducător)
N 5+ + 4e = N 1 + | 2 | 1 este restabilit (oxidant)
Fe 2+ - 1e = Fe 3+ | 6 este oxidat (agent reducător)
ClO3 1 + 6H + + 6e = Cl1 + 3H2O | 1 este redus (oxidant)
Element galvanic în care nichelul este un catod.
A (-) Zn | Zn2 + || Ni 2+ Ni (+) K A: Zn o> Zn 2+ + 2e K: Ni 2+ + 2e> Ni o
Zn + Ni2 +> Ni + Zn2 +
Element galvanic în care nichelul este un anod.
A (-) Ni | Ni + 2 || Cu + 2 | Cu (+) K A: Ni o> Ni + 2 + 2e K: Cu + 2 + 2e> Cu
Ni + Cu2 +> Cu + Ni2 +
Compuneți ecuațiile electronice ale proceselor care apar pe electrozii de grafit în timpul electrolizei topiturilor și a soluțiilor apoase de NaCl și KOH. Câte litri (nu) de gaz se vor elibera la anod în timpul electrolizei hidroxidului de potasiu, dacă se efectuează electroliza timp de 30 de minute la un curent de 0,5 A? Răspuns: 0,052 litri.
La electroliza NaCl:
În electroliza KOH:
m = (56 • 0,5 • 30 • 60) / 96500 = 0,52 g
Placă de fier (E ° = -0,44 V), în ambele cazuri, va fi anod, deoarece staniu la E ° = -0,14 V, în timp ce cuprul E ° = -0,34 V. Prin urmare, procesele electrochimice vor fi identice și vor urma schema: A: Fe o - 2e> Fe 2+ K: 2H2O + O2 + 4e> 4OH- 2Fe + 2H2O + O2> 2 Fe (OH) 2 în continuare, oxidarea hidroxid de fier (II) 4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2> 4Fe (OH) 3 rugină Faster formată pe o placă acoperită cu cupru, deoarece diferența potențială în acest caz este mai mare.
Pentru disocierea ionului complex [Co (CN) 4] 2-. [Co (CN) 4] 2- = Co 2+ + 4CN - instabilitate constanta K = [CN -] 4 [Co2 +] / [[Co (CN) 4] 2-] Prin urmare, este clar că o mai mare instabilitate constantă , mai multe cianidione vor fi in solutie.
Ce compuși de magneziu și calciu sunt utilizați ca materiale de construcție astringente? Ce determină proprietățile lor obligatorii?
Materiale astringente, ciment utilizate pentru producerea de toate tipurile de mortare și betoane, de asemenea, în scopul de a fixa anumite părți ale construcțiilor de construcții. Cu ajutorul materialelor astringente se creează suprafețe impermeabile. Există lianți minerali - argilă, ciment, tei, ciment Portland. Datorită faptului că aceste materiale au parametri fizico-chimici bune, acestea pot fi convertite din starea lichidă și păstos, solidul care leagă împreună, astfel, toate în alte materiale. Materialele de legare a aerului sunt materiale care se pot întări și își pot menține duritatea numai în aer. La această specie includ gips (CaSO4 * 2H2O), silicat de sodiu (soluție apoasă alcalină de silicat de sodiu Na2O (SiO2) n și (sau) K2O de potasiu (SiO2) n). liani hidraulice sunt caracterizate prin aceea că, după călire în aer, ei sunt capabili să se întărească în contact cu apa. Aceste materiale includ var de var (hidroxid de calciu) și soiuri de ciment.
Care este rigiditatea apei egală cu, dacă ar fi fost necesar să se adauge 21,2 g de carbonat de sodiu pentru ao elimina la 50 de litri de apă? Răspuns: 8 meq / litru.
De ce acidul azotic poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și proprietăți de reducere? Pe baza ecuațiilor electronice, formați ecuațiile pentru reacțiile HNO2. a) cu apă de brom; b) cu HI.
pentru că în acest compus, azotul prezintă un grad intermediar de oxidare, astfel încât acesta poate fi atât oxidat, cât și redus.
Br2 + 2e = 2Br - | 2 | 1
Hidroxizii de zinc și cadmiu au fost afectați de un exces de soluții de acid sulfuric, hidroxid de sodiu și amoniac. Ce compuși de zinc și cadmiu se formează în fiecare dintre aceste reacții? Care sunt ecuațiile moleculare și ionice de reacție moleculară?
Cu acid sulfuric se obțin sulfații corespunzători:
hidroxidul alcalin dă hidroxocomplex de zinc, în timp ce hidroxidul de cadmiu cu alcalii practic nu interacționează:
Componentele de amoniac sunt formate cu amoniac:
Realizați ecuațiile de reacții care trebuie efectuate pentru următoarele transformări:
Ce compuși sunt numiți aldehide? Ce este formalinul? Ce proprietate a aldehidelor stă la baza reacției unei oglinzi de argint? Faceți o schemă pentru producerea rășinii fenol-formaldehidice
Aldehidele sunt o clasă de compuși organici care conțin o grupare carbonil (C = O) cu un substituent alchil sau arii.
Formalinul este o soluție apoasă care conține 40% formaldehidă, 8% alcool metilic și 52% apă
Reacția "oglinzii de argint" este oxidarea aldehidelor cu o soluție amoniacală de oxid de argint. Într-o soluție de amoniac de oxid de argint formează un compus complex [Ag (NH3) 2] OH, sub acțiunea care are loc la reacția aldehidei oxido-reducere pentru a forma sarea de amoniu:
Uneori această reacție este înregistrată într-o formă simplificată:
R-CH = O + Ag2O = R-COOH + 2Ag
Reacția "oglinzii de argint" este o reacție calitativă la aldehide.
Formula rășină fenol-formaldehidă [-C6H3 (OH) -CH2-] n.
Este un produs al policondensării fenolului C6H5OH cu formaldehidă
Găzduit pe Allbest.ru
Documente similare
Efectul termic al unei reacții chimice sau o schimbare a entalpiei unui sistem ca urmare a unei reacții chimice. Influența condițiilor externe asupra echilibrului chimic. Efectul presiunii, concentrației și temperaturii asupra poziției de echilibru. Tipuri de legături chimice.
Ecuațiile termochemice ale reacțiilor. Obținerea oxigenului de oxigen și dovedirea faptului că gazul produs este O2. Reacțiile tipice ale acidului sulfuric, interacțiunea cu oxizii de bază și amfoterici. Reacțiile tipice ale acidului clorhidric.
Teoria complexului activat. Energie de activare empirică conform lui Arrhenius. Prima etapă a mecanismului de activare. Constanta de echilibru. Abordarea generală a stabilit că concentrațiile sunt standardizate. Reacții în soluții. Reacția lui Menshutkin (reacție lentă).
Procedura de calculare a masei moleculare a echivalenților de apă în reacția cu sodiu metalic, precum și cu oxidul de sodiu. Ecuații de reacție care demonstrează amfotericitatea hidroxidului de zinc. Formularea ecuației moleculare și ionice moleculare a reacțiilor date.
Entalpia este funcția termodinamică a stării și a sumei energiei interne și lucrează împotriva forțelor externe. Entalpia formării unei substanțe complexe. Determinarea entalpiei reacției de neutralizare. Descrierea experimentului, calculul erorii relative de măsurare.
Reacțiile dintre ioni în soluții. Ordinea de compoziție a ecuațiilor ionice ale reacțiilor. Formule în ecuații ionice. Reacții de schimb reversibile și ireversibile în soluții apoase de electroliți. Reacții cu formarea substanțelor malodizociabile.
Reacția chimică se desfășoară într-un mediu gazos. Valoarea constantei de echilibru termodinamic. Calcularea efectului termic; EMF a unei celule galvanice. Determinarea masei de iod; compoziția fazelor de echilibru. Adsorbția materiei organice dizolvate.
Concept și subiect de studiu al cineticii chimice. Viteza reacției chimice și factorii care o afectează, metodele de măsurare și importanța pentru diferite industrii. Catalizatori și inhibitori, diferența în efectul lor asupra reacțiilor chimice, aplicare.
Analiza legăturii chimice ca interacțiune a atomilor. Proprietățile legăturii covalente. Mecanismul formării legăturii ionice, structura rețelei cristaline. Exemple de legare de hidrogen intermolecular. Schema de formare a unei legături metalice în metale și aliaje.
Oxizi, acizi, baze, amfotericitate, săruri. Oxizi în trei stări agregate: în stare solidă, lichidă și gazoasă. Proprietati chimice ale acizilor. Acid clorhidric și acid clorhidric. Oxizi și hidroxizi amfoterici. Proprietăți chimice ale sărurilor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: