În soluții, există 3 tipuri de reacții:
2) între o moleculă și un ion
3) între moleculele neîncărcate
Rata interacțiunii chimice în faza lichidă, în plus față de natura reactivilor și a temperaturii, depinde de natura solventului.
În general, reacțiile în soluții pot fi împărțite în două grupe:
1), a căror proporție depinde doar de cât de repede reacționează reactivii în regiunea în care are loc interacțiunea chimică (viteza moleculelor). Astfel de reacții se numesc rapid.
2) transformarea chimică nu se realizează imediat după ce moleculele se ciocnesc una cu cealaltă. Acestea ar trebui să fie amplasate într-un anumit mod. Este necesar să se depășească barierele sterice și energetice. Reacții lente.
Efectul celular.
Reactanții pot intra în „cușcă“, constând din molecule de solvent, care nu le permit departe unul de altul. Aceasta promovează transformarea chimică. Efectele celulare sunt explicate prin faptul că reacția lentă în faza lichidă este adesea efectuată mai repede decât aceeași reacție în faza gazoasă.
Kinetica reacțiilor lente în soluții.
Principiul de bază al cinetică chimică: r = k [A] β 1 [B] β 2. se aplică numai proceselor cu o singură treaptă de gaz la presiuni joase, atunci când este posibil să se neglijeze abaterile de la idealitate.
În soluțiile lichide, abaterile de la idealitate sunt mai puternice, prin urmare, se folosesc activități în locul concentrațiilor:
r = k un β A 1 a β B 2 = k [A] β 1 γ β A 1 [B] β 2 γ β B 2. Deoarece. coeficientul de activitate este o funcție a concentrației, constanta de viteză ar trebui să depindă de concentrare.
Interrelația dintre molecule. Potrivit TPN:
A + B <==k a 0 ==> [AB] ≠ → k 2 → prod
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: