Acasă | Despre noi | feedback-ul
Reacțiile în soluții de electroliți apar între ioni și sunt practic ireversibile dacă se precipită, ca urmare a reacției, gaze, electroliți slabi. De obicei, astfel de reacții sunt reprezentate de ecuațiile ionice. În ecuațiile ionice, compușii slab solubili, ușor disociați și gazoși sunt scrise sub formă de molecule, electroliții bine solubili sunt scrise sub formă de ioni.
1. AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3 - ecuația moleculară
Ag + + N03 - + K + + Cl - = AgCl ↓ + K + + NO3 - este ecuația moleculară ionică totală
Ag + + Cl - = AgCl ↓ - ecuația moleculară ionică scurtă.
Ecuația moleculară ionică redusă exprimă esența reacției în desfășurare.
2. 2HCI + Na2S = H2S ↑ + 2NaCI
2H + + 2C1 - + 2Na + + S2 = H2S ↑ + 2Na + + 2CI -
2H + + S2 = H2S ↑
2K + + 2CN - + 2H + + S04 2- = 2HCN + 2K + + S04 2-
În acest caz, nu există nicio reacție, deoarece ionii nu formează substanțe care părăsesc zona de reacție (sediment, gaz, substanță malodizocompaniată).
5. Deseori există procese reversibile în a căror ecuații pe o parte a ecuației există un compus slab solubil și, pe de altă parte, un electrolit slab.
Mg (OH) 2 + 2H + + 2CI - = Mg + 2 + 2CI - + 2H2O
Deci, echilibrul din sistem este mutat spre dreapta, deoarece ionii OH sunt legați de moleculele de apă slab disociate mai mult decât în hidroxidul de magneziu.
Scrieți în formă moleculară și moleculară ionică ecuațiile de reacție dintre:
37. sulfură ferică (II) și acid clorhidric; bariu de bariu și carbonat de potasiu; hidroxid de sodiu și azotat de aluminiu.
38. carbonat de potasiu și azotat de magneziu; hidroxid de calciu și acid clorhidric; sulfat de zinc și sulfură de potasiu.
39. carbonat de sodiu și acid clorhidric; hidroxid de zinc și hidroxid de potasiu; barium nitrat și sulfat de aluminiu.
40. Clorură de magneziu și carbonat de sodiu; sulfură de amoniu și acid sulfuric; bariu și carbonat de sodiu.
41. Nitrat de bariu și sulfat de potasiu; hidroxid de sodiu și bicarbonat de sodiu; acetatul de plumb și acidul azotic.
42. Acid sulfuric și azotat de sodiu; clorură de stronțiu și carbonat de potasiu; hidroxidul feric și hidrogenul sulfurat.
43. hidroxid de amoniu și acid azotic; clorură de calciu și hidroxid de potasiu.
44. Triclorura de fier și sulfura de sodiu; Azotat de argint și bromură de potasiu; oxidul de aluminiu și acidul azotic.
45. Nitrat de staniu (II) și fosfat de amoniu; berilatul de sodiu și acidul sulfuric; hidroxid de potasiu și clorură de magneziu.
46. Nitrat de aluminiu și fosfat de sodiu; acidul sulfuric și clorura de bariu; hidroxid de beriliu și hidroxid de potasiu.
47. sulfat de nichel și carbonat de amoniu; acid azotic și hidroxid de potasiu; clorură de mangan și sulfură de sodiu.
48. Nitrat de nichel și hidroxid de sodiu; acid cromic și sulfat de cupru; sulfura de amoniu și iodura de zinc.
49. diclorură de mercur și acid fosforic; bariu și sulfat de crom (III); nitrat de calciu și carbonat de potasiu.
50. Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor reprezentate de următoarele elemente ionice:
51. Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor reprezentate de următoarele elemente ionice:
52. Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor reprezentate de următoarele elemente ionice:
a) FeS + 2H + = Fe2 + + H2S
b) Mg (OH) 2 + H + = Mg + 2 + H20
53. Scrieți ecuațiile de reacție moleculară reprezentate de următoarele elemente ionice:
a) Zn2 + + H2S = ZnS + 2H +
54. Scrieți ecuațiile de reacție moleculară reprezentate de următoarele elemente ionice:
a) 2J - + Pb2 + = PbJ2
Hidroliza unei sări este reacția interacțiunii de schimb a sării cu apă, ca rezultat al distrugerii echilibrului de disociere a apei:
Orice sare constă dintr-un cation și un anion care poate lega ionii H + și OH - de apă, schimbând echilibrul și schimbând natura mediului.
Sărurile pot fi considerate produse ale reacției de neutralizare:
Acid + sare de bază + apă
Acizii și bazele care formează sărurile pot fi puternice și slabe, astfel încât sunt posibile patru tipuri de săruri:
1. În cazul sărurilor formate de acizi tari si baze puternice (.... NaSO4 NaNO3 CaCl2 și KCl, etc.), nici cationi sau anioni nu se vor lega little- disociate ionii din produsele alimentare, astfel încât echilibrul ioni H + și OH - nu este deranjat. Hidroliza nu este, soluția este neutră (pH = 7), nu se schimba indicatorul de culoare.
2. Hidroliza sărurilor formate din acizi tari și baze slabe (FeCl3, CuSO4, NH4CI, Bi (NO3) 3, etc.). În acest caz, cationul de sare va lega ionii de OH din apă, ca urmare a faptului că ionii de H + se vor acumula în soluție. NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H +. astfel încât soluția devine acidă (pH> 7). În cazul în care cationul se încarcă în mod multiplu, hidroliza va merge în etape. Următoarea comandă este recomandată în scris astfel de ecuații:
- ecuație ionică redusă;
Luați în considerare hidroliza FeCl3. Acesta va curge prin cation în trei etape:
Stadiu Fe 3+ + H 2 O ↔ FeOH 2+ + H +;
Stadiul II FeOH 2+ + H2O ↔ Fe (OH) + 2 + H +;
În toate cele trei etape, hidroliza trece prin cation, mediul este acid (pH<7). Преобладает I ступень гидролиза.
3. hidroliza sărurilor formate din baze puternice și acizi slabi (Na2C03, K2S, Na3P04, CH3COOH, etc.). în acest caz, anionul sării leagă ionii H + din apă, ionii OH - se acumulează în soluție. oferindu-i un mediu alcalin (pH> 7). Dacă anionul se încarcă în mod multiplu, hidroliza are loc treptat.
Luați în considerare hidroliza Na3P04. acesta va trece prin anion în 3 etape:
În toate cele trei etape, hidroliza continuă de-a lungul anionului, mediul este alcalin (pH> 7). Prima etapă a hidrolizei predomină.
4. Hidroliza sărurilor formate din acizi slabi și baze slabe (Al2S3, Fe (CH3COO) 3 (NH4) 2S, etc.). În acest caz, ambii cationi și anioni ai sării leagă ionii OH și H + din apă, adică hidroliza are loc de-a lungul cationului și anionului. Luați în considerare hidroliza acetatului de amoniu:
Hidroliza se desfășoară de-a lungul cationului și a mediului anionic, neutru (pH = 7).
Dacă se amestecă soluțiile a două săruri formate dintr-un cation al unei baze slabe și al unui anion slab de acid, va exista o hidroliză ireversibilă în comun:
Echilibrul hidrolizei este afectat de temperatură și concentrație. Deplasarea echilibrului de hidroliză are loc în conformitate cu principiul Le Chatelier. Hidroliza este o reacție, inversa neutralizării și neutralizarea este un proces exotermic, prin urmare, hidroliza este endotermă. Prin urmare, o creștere a temperaturii sporește hidroliza (adică deplasează echilibrul spre dreapta). Hidroliza este sporită atunci când este diluată cu apă și când produsele de hidroliză sunt îndepărtate. Hidroliza este suprimată (echilibrul se deplasează spre stânga), dacă se mărește concentrația produselor de hidroliză. Hidroliza poate continua ireversibil dacă produsele de hidroliză părăsesc sfera de reacție (precipitarea, eliberarea gazului):
55. O soluție apoasă din care dintre următorii compuși se pătează roșu turnat: Ba (OH3) 2. KCI, CaCI2. Na2S04. Al2 (S04)
56. Faceți ecuații ionice și moleculare pentru hidroliza sărurilor: Al2S3. VaJ2. MgBr2. Fe2 (S04)
57. Care este valoarea pH (mai mult sau mai puțin de 7) a soluțiilor de săruri K3 PO4. Cr2 (S04) 3. Faceți ecuații de hidroliză ionică și moleculară.
58. Este posibil să se utilizeze fenolftaleina pentru a distinge o soluție apoasă de Na2SiO3 dintr-o soluție apoasă de Na2S04?
59. Procesul de hidroliză a FeCl3 continuă cu încălzire. Scrieți ecuația ionică și moleculară a fluxului treptat al acestui proces.
60. Care dintre următoarele săruri sunt supuse hidrolizei: sulfura de sodiu, clorura de amoniu, nitratul de potasiu? Scrieți ecuațiile de hidroliză în formele moleculare și ionice și indicați reacția soluției apoase a sării.
61. Când se amestecă soluțiile de sulfat de aluminiu și carbonat de sodiu, se precipită hidroxid de aluminiu în precipitat. Specificați motivul pentru aceasta și alcătuiți ecuația reacției corespunzătoare în formele moleculare și ionice.
62. Efectuați ecuații moleculare-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor CH3 COOK, ZnSO4. Al (NO3) 3. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
63. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы солей Li2 S, АlСl3. NiSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
64. Faceți ecuații moleculare ionice și moleculare pentru hidroliza sărurilor CoCl2. CO3 Na2. Pb (N03) 2. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
65. Realizează ecuațiile moleculare ionice și moleculare ale hidrolizei sării, a cărei soluție are: a) o reacție alcalină, b) o reacție acidă.
66. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы солей К2 S, Na3 РО4. СuSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
67. Faceți ecuații ionice și moleculare pentru hidroliza sărurilor CuCl2. Cs2C03. ZnCI2. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
68. Care dintre sărurile RbCl, Cr2 (SO4) 3. Ni (N03) 2. se supun hidrolizei? Faceți ecuații moleculare și moleculare ionice pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
69. Efectuați ecuații moleculare și moleculare ionice pentru hidroliza sărurilor K2S, Cs2C03. NiSl2. Pb (CH3COO) 2. Care este valoarea pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
70. Care dintre sărurile NaBr, Na2S, K2CO3. CusCl2 suferă o hidroliză? Faceți ecuații moleculare și moleculare ionice pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
71. Care dintre sărurile KNO3. SrCl3. Cu (NO3) 2. NaCN suferă o hidroliză? Faceți ecuații moleculare și moleculare ionice pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
72. Se completează ecuația moleculară ionică și moleculară a hidrolizei articulare, care apare atunci când se amestecă soluții apoase de clorură de crom (III) și sulfură de sodiu.
73. Ce fel de reacție au soluțiile de săruri K2CO3? Zn (NO3) 2. CuSO4. Răspunsul confirmă prin ecuațiile moleculare și moleculare ionice ale hidrolizei acestor săruri.
74. Care este valoarea pH (> 7<) имеют растворы солей Na3 РО4. ZnSО4 Аl2 (SО4 )3 ,КNО3. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.
75. Care este valoarea pH (> 7<) имеют растворы солей Na2 S. Аl(NО3 )3. КCl. (NH4 )NO3. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
76. De ce sunt soluțiile de reacție alcalină Na2S03 și CH3COOna și soluții de acid (NH4) SO4 și AICI3? confirmati cu ecuatii ion-moleculara si hidroliza moleculara.
77. Cum depinde gradul de hidroliză de temperatură și de diluție? De ce? În ce direcție se va schimba echilibrul hidrolizei schimbării Ba (CH3COO) 2. dacă la soluție se adaugă:
c) clorură de amoniu.
Tabel de variante ale sarcinilor de control
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: