Atunci când se formează o legătură chimică, densitatea electronului este redistribuită, iar în cazul unei legături polar, atomii sunt încărcați electric. Aceste taxe sunt numite eficiente. Ele caracterizează diferența dintre numărul de electroni care aparțin unui atom liber și legat. Deoarece formarea de electroni sunt împărtășite de comunicații și legate aparțin în principal ambii atomi de la separarea de încărcare cu atomi având aproximativ aceleași probleme ca în separarea distantele interatomice.
În prezent, există diferite metode calculate și experimentale pentru determinarea încărcărilor eficiente ale atomilor, în special, obținute prin analiza spectrală a raze X. Datele diferitelor surse pot diferi de 0,1-0,3. Astfel, încărcăturile efective (precum și razele efective) nu pot fi considerate o măsură absolută a încărcăturii electrice a atomilor din materie. Cu toate acestea, ele permit o înțelegere mai profundă a structurii substanțelor și a naturii legăturii în ele. Numai în cazul limitării unei legături ionice, încărcările eficiente pot fi egale cu gradele de oxidare, în orice substanță reală ele sunt mai mici (în valoare absolută).
În tabel. 22 prezintă valorile încărcărilor eficiente d (conform lui Batsanov) pentru anumite halogenuri de metale alcaline, cristale ionice tipice.
Toate subiectele din această secțiune:
Lungimea legăturii și razele efective ale atomilor și ionilor
Dimensiunile particulelor determină deseori tipul de structură de cristal, sunt importante pentru înțelegerea cursului mai multor reacții chimice. Dimensiunea atomilor, ionilor, moleculelor este determinată de electronii de valență. Baza pentru
Ratiuni covalente
Cea mai evidentă situație este cu razele covalente pentru atomi, care formează molecule diatomice nepolare. În astfel de cazuri, raza covalentă este exact jumătate din distanța interatomică
Radiții ionice
Deoarece la n. y. molecule este dificil de observat cu legături ionice și în același timp, un număr mare de compuși cunoscuți care formează cristale ionice, atunci când este vorba de razele ionice,
Metal Radii
Definiția radielor metalice nu prezintă nici un fel de probleme - este suficient să se măsoare distanța internucleară în metalul corespunzător și să se împartă la jumătate. În tabel. 20 sunt unele dintre cele întâlnite
Van der Waals Radii
Radilele Van der Waals pot fi determinate prin măsurarea distanțelor dintre atomi într-un cristal atunci când nu există o legătură chimică între ele. Cu alte cuvinte, atomii aparțin unor molecule diferite
Întrebări pentru auto-examinare
1. Care sunt razele orbitale și eficiente? 2. Care este diferența dintre raza unui pelet și un atom sau ion? 3. În ce cazuri este raza covalentă egală cu jumătate din lungime
Întrebări pentru auto-examinare
1. Care este sarcina efectivă a unui atom? 2. Pot încărcarea efectivă să depășească (în modulul) gradul de oxidare a atomului? 3. Care este gradul de ionicitate al legăturii? 4. K
valență
În general, valența caracterizează capacitatea atomilor unui element de a forma compuși care conțin o anumită compoziție (anumite proporții din numărul de elemente diferite din compus). Adesea în
Întrebări pentru auto-examinare
1. definiți conceptele: gradul de oxidare; covalency; număr de coordonare; numărul steric. 2. Determinați covalența, gradul de oxidare și CF pentru: H2S; H
Puterea comunicării
Valoarea energetică este cea mai importantă caracteristică a legăturii, care determină stabilitatea substanțelor la încălzire, iluminare, efecte mecanice, reacții cu alte substanțe [†]. Există diverse metode de e
Întrebări pentru auto-examinare
1. Preziceți schimbarea energiei de legare a C-N din seria Н3СНН2, Н2СНН, НСНН. 2. Preziceți schimbarea energiei de legare din seria O2, S2, Se2
Legătura chimică și tabelul periodic al elementelor
Să considerăm legile structurii și proprietăților anumitor substanțe simple și ale celor mai simple compuși, determinate de structura electronică a atomilor lor. Atomii gazelor nobile (grupul VIIIA) sunt complet
Variația distanțelor interatomice pentru substanțele simple din grupul VIA
Substanța Distanța dintre atomi, Å În moleculele dintre molecule, diferența S
suplimentar
3. General Chemistry / Ed. E. M. Sokolovskaya. M. Izd-vo MGU, 1989. 4. Ugay Ya O. General Chemistry. M. Învățământul superior. săpt. 1984. 5. El este același. Chimie generală și anorganică. M.
Doriți să primiți ultimele știri prin e-mail?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: