Fugacitatea (volatilitatea) se numește o cantitate termodinamică. înlocuirea căreia în loc de presiune în formula lui Gibbs energia unui gaz ideal o face valabilă pentru un gaz real. [C.101]
Această expresie se referă la energia Gibbs a unui gaz ideal sau la o presiune p cu energia Gibbs a unui gaz ideal în stare standard (0). [C.55]
Ecuația (11.28) permite, de exemplu, determinarea modului în care se schimbă energia Gibbs a unui gaz ideal cu o schimbare a presiunii. [C.51]
Expresia obținută conectează energia Gibbs a unui gaz ideal U (p)] la o presiune P cu energia Gibbs a unui gaz ideal în stare standard (C °). [C.139]
I1. Se calculează schimbarea energiei Gibbs la o presiune de 0,7 10 kg N2 la 300 K și o presiune de 5,05 ± 10,33 Pa (considerând azotul ca fiind un gaz ideal). [C.88]
Pa, și peste benzenul suprasolicit (lichid) 2639,7 Pa. Se calculează variația energiei Gibbs în înainte (> 1 mol tsesse.zatverdevaniya racim benzen la aceeași temperatură (vapori de benzen presupunem gaz ideal) și intră în proces reversibil sau ireversibil. [C.151]
Prin teorema lui Gibbs. entropia unui amestec de două gaze ideale. care umple volumul V, este egal cu suma entropiilor celor două gaze, calculate separat pe baza ipotezei că fiecare dintre ele ocupă întregul volum V. Arată că această teoremă nu se aplică gazelor identice. Explicați paradoxul lui Gibbs. [C.129]
La temperatura standard, starea indicată în Fig. 6.2 I numeral, și la o temperatură T este indicată prin numărul 2. Tranziția de la starea standard, (punctul 2), în real (punctul 5) este realizată prima metodă gaz descrisă mai sus se extind de-a lungul izotermei unui gaz ideal, la o presiune P (calea 2 -> 6) și atunci ele sunt comprimate de-a lungul izotermei unui gaz real la presiunea P (calea 6 5). Astfel, energia Gibbs a stării reale a gazului, la o temperatură și o presiune de 7 I diferă de energia liberă Gibbs în stare standard de proces suma DS7 [c.95]
Rezultă că energia Gibbs a unui gaz ideal este destul de dificil de a depinde de temperatura și capacitatea de căldură molară a gazului. Schimbarea presiunii la 7 = onst afectează AG-ul unui gaz ideal în același mod, și anume energia Gibbs de 1 mol de orice gaz crește cu 2,30267 7 cu o creștere a presiunii cu un factor de 10. Ecuațiile (I. 102) - (104) și (1.105) exprimă proprietățile termodinamice de bază ale gazelor perfecte. [C.46]
Acum, să presupunem că un gaz ideal constând din molecule N este într-o stare de echilibru termodinamic. Presupunem că gazul este suficient de rar, adică excludem regiuni cu temperaturi foarte scăzute și volume mici. Această restricție face posibilă aproape ignorarea cerințelor de simetrie. Dacă cerințele de simetrie nu sunt luate în considerare, ca și în cazul particulelor localizate, fiecare moleculă poate fi considerată ca un sistem. iar moleculele rămase ca termostat. Aplicație de distribuție Gibbs la molecula din nou da de distribuție a gazului (96,1) sau (96.3), care se numește distribuția cuantică Boltzmann Există o diferență semnificativă în distribuția Boltzmann aplicată localizate particulelor slab interacționează și molecule ale unui gaz ideal pentru particulele slab-bovzaimodeystvuyuschih distribuția Boltzmann este realizată în mod riguros, iar pentru moleculele unui gaz ideal această distribuție este realizată cu precizie cunoscută. Prin urmare, pentru un gaz ideal distribuției densității unui suficient de mare (96,1) și (96.3) nu va [c.305]
În adsorbție fizică adsorbția multor gaze de entropie se situează în 80] 00Dzh / (mol K). Dacă luăm adsorbția limită Goo = 10 mol cm, iar grosimea stratului de adsorbție de 5-10 cm, concentrația de gaz din stratul de adsorbție este egal cu 10/5 10 1 = 0,02 mol / cm. sau 20 mol / l. Dacă este considerată ca un gaz ideal, scăderea entropie a gazului prin adsorbție la gaz de presiune normală asupra adsorbantului va mai / 1p20 22,4 și 54 J / (mol K). Dacă luăm în considerare starea bidimensională a gazului adsorbit, atunci schimbarea entropiei va fi și mai mare. În consecință, dacă interacțiunea substratului cu suprafața catalizatorului numai prin fizică adsorbție a gazului schimbare de entropie R 5 ° este egal cu 80 J / (mol K) - Aceasta este echivalentă cu energia Gibbs a gazului adsorbit, atunci când sunt considerate ca ideale, crește cu aproximativ 24 J. / (mol K), deoarece într-o comprimare izotermă ideală de gaz la + 4 / „D 5 = 0 (vezi. 71). efectul termic al adsorbției fizice variază în limite largi. caracteristici termodinamice ale procesului de adsorbție a unor substanțe la negru de fum sunt enumerate mai jos. [ c.641]
Pentru a determina schimbarea energiei Gibbs AQ (Helmberg energy AF), utilizați expresia i (3I). În acest caz, valorile AU, AS și AS sunt determinate utilizând proprietățile funcțiilor de stat (de obicei legea lui Hess și consecințele acestuia). Atunci când se analizează procesul chimic este convenabil pentru această utilizare tabelele proprietățile termodinamice ale substanțelor (a se vedea. [2, pl. 44] și apendicele I, 5) pentru determinarea valorii nechimică AS a proceselor care au loc în organismele care posedă proprietățile unui gaz ideal. putem folosi următoarele expresii [c.70]
A se vedea, de asemenea, termenii și articolele:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: