SUBIECT: Recristalizarea compușilor anorganici
OBIECTIV: Să învețe cum să purifice chimicalele prin recristalizare
Recristalizarea - o metodă de purificare substanță bazată pe diferența de solubilitate a substanței în solvent la diferite temperaturi (în mod tipic în intervalul de temperatură de la temperatura camerei la temperatura de reflux a solventului, în cazul în care solventul - apa, sau la o anumită temperatură mai ridicată).
Recristalizarea implică agent solubilitate slabă într-un solvent la temperaturi joase, și bine - la temperaturi ridicate. După încălzirea balonului se dizolvă. După etapa de adsorbție a impurităților (dacă este necesar), carbon activat, răcirea unei soluții suprasaturată din care substanța dizolvată precipită ca precipitat. După trecerea amestecului printr-un balon Bunsen și pâlnie Buchner obține soluți purificate.
- Avantajul metodei: grad ridicat de purificare.
- Lipsa metodei: pierderea puternică a materiei în timpul recristalizării: întotdeauna o parte a substanței dizolvate nu se încadrează în sediment, pierderile în timpul recristalizării sunt deseori de 40-50%.
Solventul poate fi apă, acid acetic, etanol (95%), metanol, acetonă, hexan, pentan - în funcție de condiții.
Dacă solventul este apă, încălzirea se efectuează într-o baie de apă. Răcirea soluției suprasaturate se efectuează cu un răcitor de apă dacă punctul de fierbere al solventului este sub 130 de grade, dacă este mai mare - folosind un răcitor de aer.
Succesul cristalizării depinde în mare măsură de alegerea corectă a solventului. Solventul utilizat pentru cristalizare, ar trebui să aibă următoarele proprietăți: a) să fie inerte chimic în raport cu veschestvukak de curățare, la temperatura camerei și temperatura de fierbere a soluției; b) solubilitatea substanței în solventul ales ar trebui să crească semnificativ la încălzire și, cu răcire, ar trebui să scadă; c) este bine să se dizolve impuritățile chiar și la o temperatură mai scăzută sau să se dizolve practic la fierbere; d) solventul trebuie îndepărtat cu ușurință de pe suprafața cristalelor atunci când este spălat sau când este uscat.
Eficiența purificării prin recristalizare depinde și de solubilitatea acesteia. Cu solubilitatea unei substanțe situată în intervalul 5-30%, purificarea este mult mai completă decât cea cu 75-85% solubilitate. Rezultă că recristalizarea este impracticabilă pentru purificarea substanțelor foarte solubile.
Dintre toate metodele de purificare a sărurilor și a altor electroliți solizi și a compușilor organici, recristalizarea ar trebui să fie primul loc în funcție de aplicabilitate. Acest lucru se datorează atât simplității procesului, cât și eficacității acestuia (în orice caz, în curățarea aspră).
Folosind creșterea solubilității sărurilor cu încălzire, este posibil să se prepare o soluție saturată la punctul de fierbere, să se îndepărteze de impuritățile mecanice și să se răcească; În acest caz este adesea posibil să se obțină cristale de sare suficient de pură. Acest lucru se datorează faptului că în timpul răcirii soluției este suprasaturată în raport cu numai materialul de bază, în timp ce sarea - impuritățile prezente într-o cantitate procentuală, rămâne în lichidul mumă.
11. Dați definiția recristalizării și dizolvării, care sunt aceste procese?
12. Ce știți despre solvenții cei mai frecvent utilizați?
13. Indicați principalele cerințe pentru solvent în timpul recristalizării.
14. Ce factori determină rata de cristalizare?
15. Cum poate fi accelerat procesul de cristalizare?
16. În ce unități se exprimă solubilitatea?
17. De ce nu se poate folosi un solvent cu o bună putere de dizolvare pentru cristalizare?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: