Pentru determinarea punctului de echivalență în chelatometry metallohromnye utilizarea unor indicatori speciali (indicator complexonometrice). Eriocrom negru T, murexid, eriocrom albastru închis, pirocatecol violet, etc. Toți acești indicatori sunt acizi organici slabi care își schimbă culoarea în funcție de pH. Mai mult decât atât, în calitate de liganzi ca polidentați formează compuși colorate indicator complexonometrice cu cationi de metale diferite.
Erochrom negru T - sare de sodiu a unui acid sulfonic tribazic complex (acid 1-hidroxi-2-naftilazo-6-nitro-2-naftol-4-sulfonic). Într-o soluție apoasă, acest indicator disociază complet în cationul de sodiu și anionul indicator:
La rândul său, anionul indicator, în funcție de reacția mediei, disociază mai mult sau mai puțin conform ecuațiilor:
H2 Ind - ↔ H + + HInd 2 - ↔ 2H + + Ind 3 -
roșu albastru portocaliu
La pH<6 равновесие сдвигается в сторону образования аниона Н2 Ind -. имеющего красную окраску. В интервале рН, от 7 до 11, эриохром черный Т находится в основном в виде ионаHInd 2-. окрашенного в синий цвет. При рН>11,6 indicatorul este aproape complet disociat, anionul său 3 este colorat în portocaliu. Negrul de erozrom T formează compuși intracomplex colorați care sunt ușor solubili în apă cu agenți de complexare a cationilor. Deci, cu metale divalente, de exemplu cu calciu, se formează un complex de vin roșu:
HInd 2- + Ca2 + ↔ CaInd - + H +
Complexul terohrom negru cu un cation metalic este mai puțin puternic decât complexul aceluiași metal cu trilon, astfel încât trilon B poate înlocui indicatorul din compusul său cu cationul metalic prin următoarea ecuație:
Ca Ind - + H2T2 - CaT2 + HInd2 + H +
Condiții de titrare în metoda complexometriei
Reacțiile ionilor metalici cu Trilon B și ionii indicatori sunt reversibili. Echilibrul chimic al acestor reacții va fi mutat spre formarea complecșilor de ioni metalici cu Trilon B și cu ioni indicatori metalici, cu atât concentrația ionilor de hidrogen în soluție va fi mai mică. Prin urmare, pentru completitudinea reacțiilor de complexare este necesar un mediu alcalin. Cu toate acestea, în soluțiile puternic alcaline (la pH> 10), se precipită formarea compușilor de metal oxicomplex sau chiar precipitarea hidroxizilor metalici.
În legătură cu aceasta, titrarea majorității cationilor se efectuează, de obicei, într-un mediu de amoniac (NH4OH + NH4CI) la pH 8-10.
Tema: "Legături complexe. Lucrare de laborator "Determinarea durității apei și concentrația ionilor de Ca2 + într-un fluid biologic".
1. Tema lecției: Legături complexe. Lucrarea de laborator "Determinarea durității apei și concentrația ionilor de Ca 2+ în fluide biologice"
2. Forma organizării procesului educațional: lucrul practic, munca de laborator.
3. Importanța temei: Tema de studiu este una dintre cele mai importante părți ale generale și de chimie anorganică, deoarece Acesta permite de a înțelege rolul compușilor complecși pentru organismul uman :. mioglobina, hemoglobina, etc aminoacizi, proteine, vitamine si NC, sunt hormonii activi și liganzi care interacționează cu cationi metalici, formând multiple complecși care îndeplinesc funcții biologice specifice.
4. Obiectivul învățării. Elevii au nevoie de cunoașterea compușilor complexi pentru a le folosi cu pricepere în activitățile lor practice. Pentru a studia proprietățile substanțelor biologic active, medicamentelor, enzimelor, este necesar să se poată efectua studii experimentale legate de determinarea compoziției lor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: