Planul-rezumat al lecției în fizică (clasa 10) asupra lecției de fizică "Structura gazelor, solide și

Lecție în forma a zecea

Tema: "Structura corpurilor gazoase, solide și lichide. Rezolvarea problemelor pentru principalele prevederi ale ILC. "

Cognitiv: dați conceptele de bază ale structurii solidelor, lichidelor și gazelor







Predarea: explicarea relației dintre energia obligatorie și structura corpului

Educația: educația unei viziuni asupra lumii științifice.

  1. Orgmoment
  2. Verificați ds.
  3. Stabilirea obiectivelor și obiectivelor lecției.
  4. Explicarea materialului nou.

Forțe de interacțiune a moleculelor. Moleculele interacționează între ele. Fără această interacțiune nu ar exista corpuri solide și lichide.

Pentru a dovedi existența unor forțe semnificative de interacțiune între atomi sau molecule nu este dificilă. Încercați să rupeți un bat gros! Dar constă în molecule. Dar unele forțe de atracție nu pot asigura existența unor formări stabile de atomi și molecule. La distanțe foarte mici între molecule, forțele repulsive acționează în mod necesar. Din acest motiv, moleculele nu se pătrund între ele și piesele de materie nu se contractă niciodată cu dimensiuni de ordinul dimensiunilor unei molecule.







Reține
O moleculă este un sistem complex compus din particule încărcate separate: electroni și nuclee atomice.

important
Întreaga molecula este electric neutru, cu toate acestea, la distanțe scurte între acestea sunt de energie electrică semnificativă: interacțiunea electronilor și nucleelor ​​atomice molecule vecine.

Dacă moleculele se află la distanțe care depășesc dimensiunile lor de mai multe ori, atunci forțele de interacțiune practic nu afectează.

La distanțe care depășesc 2-3 diametre de molecule, acționează forțe atractive. Deoarece distanța dintre molecule scade, forța atracției lor reciproce crește mai întâi, dar, în același timp, forța repulsivă crește. La o anumită distanță r 0, forța atractivă devine egală cu forța respingătoare. Această distanță este considerată egală cu diametrul moleculei.

Cu o scădere suplimentară a distanței, cochilii de electroni ai atomilor încep să se suprapună și forța repulsivă crește rapid. Figura 8.5 prezintă graficele din energia potențială a interacțiunii moleculelor (fig. 8.5, a) și forțele de atracție (1) și repulsie (2) (fig. 8.5, b) distanța dintre molecule. Când r = r 0, energia potențială este un minim, forța de atracție egală cu forța de repulsie. Când r> r 0 forță atracție mai mare decât forța de repulsie; când r







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: