Chimie și Tehnologie Chimică
Structura structurii electronice a unui atom conform lui Bohr. După cum sa arătat deja, în teoria sa Niels Bohr a pornit de la modelul nuclear al atomului. Bazat pe poziția teoriei cuantice a luminii asupra naturii intermitente, discrete a radiației și asupra caracterului condus al spectrelor atomice, el a făcut o concluzie. că energia electronilor din atom nu poate varia în mod continuu, dar variază jumpwise, adică discret. Prin urmare, într-un atom, nu toate stările energetice ale electronilor sunt posibile. dar numai anumite stări admise. Cu alte cuvinte, stările energetice ale electronilor dintr-un atom sunt cuantizate. Trecerea de la o stare permisă la alta are loc brusc și este însoțită de emisia sau absorbția unui cuantum de radiații electromagnetice. [C.66]
Niels Bohr (1913) a introdus în descrierea teoriei cuantice atom de radiații (Planck, 1900) și noțiunea de discrete (schimba brusc) stări de energie ale unui electron dintr-un atom. Teoria lui Bohr pentru atomul de hidrogen este în trei postulate, potrivit căreia un electron se poate roti în jurul miezului permise numai sau fixă (o rază), și în care orbitele energia rămâne constantă. Absorbția energiei cuantic ku (y - frecvența de oscilație I - .. constantă egală J. 6,62-10-c lui Planck) transferă electronul într-o orbită mai îndepărtată de nucleu, iar același fotonii emiși țopăit când invers. Principalul număr cuantic n, luând valorile întregi 1, 2, 3 determină numărul orbitei sau, respectiv, nivelul de energie. pe care se află electronul. N. Bohr a calculat razele orbitelor staționare și viteza de deplasare. Vezi paginile în care se menționează termenul Energie a unui electron într-un atom. [c.73] [c.51] [c.93] A se vedea capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: