Supratensiunea chimică - Manualul chimic 21

Decelerația asociată cu transferul particulelor încărcate prin limita soluției electrod-electrolitic sau invers a fost denumită supratensiunea tranzitului (încărcătura), mai precis debitarea întârziată sau ionizarea întârziată. Este de obicei indicat prin r). O astfel de tranziție este adesea însoțită de reacții chimice anterioare sau ulterioare (ionizare). Acest tip de inhibiție se numește o suprasolicitare a unei reacții chimice. [C.19]







Supratensiune (chimică, electrochimică, fază), spre deosebire de polarizarea concentrației. în plus față de densitatea curentului. depinde de natura particulelor. care participă la reacția electrodului. din materialul și natura suprafeței electrozilor, din prezența și compoziția ionilor străini și a surfactanților prezenți în electrolit. În plus, supratensiunea depinde de temperatură, concentrație și mulți alți factori și diferă de polarizarea concentrației datorită varietății și complexității fenomenelor observate. [C.273]

În unele cazuri, concentrația de oxidant-reductor la suprafața electrodului depinde de viteza de formare a acestuia prin mijloace chimice. Astfel, de exemplu, concentrația de ioni H + care se recuperează la catod dintr-un acid slab poate fi dependentă de viteza de disociere a moleculei în ioni. Inhibarea reacției electrodului poate fi de asemenea cauzată de încetinirea reacției chimice. după etapa de tranziție. Un exemplu este suprasolicitarea considerabilă a reacției de reducere a hidrogenului datorată încetinirii recombinării atomilor de hidrogen adsorbiți în molecule. Polarizarea cauzată de încetinirea reacției chimice. se numește suprasolicitarea reacției chimice (rjp). [C.205]







SUPRAFETE DE REACȚIE CHIMICĂ [c.298]

Viteza procesului în mai multe etape este determinată de viteza celui mai lent - etapa de limitare. Apariția polarizării este asociată cu cea mai mare inhibiție într-una din etapele procesului electrodului. Dacă se cunoaște natura fazei de limitare. termenul de polarizare este înlocuit cu termenul de supratensiune. Cea mai mare încetinire a procesului din etapa 1 duce la apariția supratensiunii de difuzie T1d. Dacă stadiul descărcării sau ionizării este etapa de limitare, atunci supratensiunea este numită electrochimie sau supratensiune a tranziției (electronice). Cea mai mare inhibiție din etapa 3 este însoțită de apariția unei supratensiuni a reacției chimice rjp, iar în faza 4, supratensiunea de fază rf. În general, polarizarea electrodului este compusă din supratensiuni de toate tipurile, cu toate acestea, pentru procesele electrod specifice, un tip de supratensiune poate domina, ceea ce determină polarizarea ca întreg. [C.310]

Legăturile chimice supra-tensionate sunt distruse de fluctuațiile termice locale. conducând la formarea de radicali. Conform ecuațiilor de fractură cinetică, cu cât este mai mare tensiunea sau temperatura aplicată, cu cât mai devreme se produce o pauză, aceasta corespunde unui coeficient de temperatură pozitiv al ratei de reacție. [C.323]


REACTIVITATE (CHIMICĂ) SUPRAFETE [c.320]

Adică, apare o altă etapă chimică (15,56> 6), care, în principiu, poate fi încetinită și duce la apariția unei supratensiuni reacționare. [C.321]

Dacă cel puțin una dintre aceste etape chimice se desfășoară mult mai încet decât alte etape ale procesului electrochimic - transportul, transferul de sarcină. formarea unei noi faze. atunci întreaga abatere a potențialului sub curent față de valoarea de echilibru se va datora încetinirii acestei etape, adică va corespunde supratensiunii de reacție Tp [c.322]







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: