În cazul în care elementele unei celule electrochimice reversibile cu potențial în poziția deschis (Va) înapoi și (Vc), SBR și rezistența electrolitului între circuitul R pentru a închide și a măsura valoarea la starea de echilibru a forța generată de curentul /, se constată că puterea actuală este semnificativ mai mică decât cea calculată prin legea lui Ohm, , adică [c.192]
Aici p este rezistivitatea electrolitului sau a solului, Om-m S este zona eșantionului plat. m I este lungimea unui specimen cilindric. m D este diametrul exterior al unui specimen cilindric. W, Н - adâncimea probei, m [c.101]
Rezistența electrolitului și polarizarea electrozilor limitează curentul în celula galvanică. Pentru elemente locale pe suprafața metalică. ale căror electrozi sunt apropiate, rezistența electrolitului este de obicei un factor minor în comparație cu polarizarea mai semnificativă. Cu polarizarea dominantă a anodelor, se consideră că coroziunea [c.61]
Alte lucruri fiind egale, curentul de descompunere crește odată cu creșterea temperaturii, deoarece rezistența internă a electrolitului și supratensiunea de hidrogen scad. În Fig. V-22 prezintă efectul concentrației de amalgam și a temperaturii procesului asupra curentului. [C.163]
Atunci când instalați o suprafață de rulare pe fundul rezervorului, se produce un curent electric de protecție de-a lungul dispozitivului de protecție a lanțului. Apa de drenaj - suprafața protejată a fundului și centura inferioară a rezervorului. La momentul inițial după instalarea protectorului, se observă curentul maxim al benzii de rulare cu o densitate de 0,02-0,05 A / m. Deoarece depozitul catodului se acumulează pe fundul protejat al rezervorului, curentul benzii de rulare scade la o densitate de 0,005-0,002 A / m și se observă o creștere a diferenței de potențial a electrolitului de fund. Depunerea catodului se formează pe suprafața inferioară timp de 0,5-3 luni. munca protectorului. Zona de protecție a protectorului crește odată cu creșterea grosimii stratului de apă inferior, rezistența specifică la polarizare. diferența potențială dintre protector și fund și scăderea rezistivității electrolitului. [C.155]
Parametrii electrolizei metalelor din grupul de fier sunt prezentate în tabelul. 1X-3. Tensiunea mai scăzută a băii de rafinare comparativ cu procesele de electroextracție a zincului, manganului și cromului studiat anterior este asociată cu utilizarea anodelor solubile. Căderea maximă de tensiune în acest caz trebuie atribuită rezistenței electrolitului. [C.298]
Metoda descrisă mai sus poate fi de asemenea utilizată în prezența curbelor de polarizare. A primit printr-o metodă simplificată în care potențialele de putere / control actuale măsurate și diferența între doi electrozi identice din același metal, plasat în electrolit și simultan un catod - anod-polarizabil și dintr-o sursă externă de curent. Măsurarea rezistenței ohmice a electrolitului investigat doi electrozi de sistem / ext folosind podul AC pentru a determina scăderea potențială ohmică în elektr05shte celulei de măsurare AU = ext și se calculează potențialele de polarizare schimbare [c.286]
Cu cât este mai mică supratensiunea totală pe ambii electrozi ai celulei și cu cât este mai mică rezistența r a electrolitului dintre electrozii, cu atât este mai puțin pierderea inutilă a puterii AW7. Pentru a reduce rezistența electrolitului g, este necesar să se reducă distanța dintre electrozi și să se mărească conductivitatea electrică a electrolitului. [C.381]
Astfel, zona de protecție (rază) crește benzii de rulare, cu o grosime de jos strat de apă și moștenirea nogo rezistența la polarizare și o scădere a rezistenței specifice a electrolitului, precum și cu creșterea [c.228]
O modalitate de a crește productivitatea electrolizorilor este creșterea densității de curent. În același timp, productivitatea unei unități de volum celular crește, iar investițiile capitale pentru construirea și întreținerea secțiunii de electroliză sunt reduse. Cu toate acestea, în același timp, consumul de energie electrică la o tona de producție crește, deoarece pierderile de depășire a rezistenței ohmice a electrolitului și a părților care transportă curent cresc. Prin urmare, efectul obținut prin creșterea densității depinde în mare măsură de costul energiei electrice. [C.157]
Pentru a înțelege rolul rezistențelor tranzitorii și ohmice ale electrolitului în distribuția curentă. Să luăm în considerare cel mai simplu caz de debit curent într-un sistem atunci când câmpul electric din electrolit între anod și catod este omogen. Această condiție poate fi satisfăcută de un vas dreptunghiular în care există doi catozi. situate la distanțe diferite de anod (pe o parte a acesteia) sunt separate unul de celălalt printr-o sticlă sau altă partiție conductivă (a se vedea Figura XI-10). [C.355]
Deoarece potențialul electrozilor de hidrogen și oxigen sunt în aceeași funcție de pH-ul, tensiunea de descompunere teoretică a apei nu este dependentă de pH electrolit, dar depinde de temperatura. Când temperatura crește de la 25 la 80 ° C, se reduce 1.23-1.18 V. In practica, electroliza apei se realizează la o tensiune mai mare (2,1-2,6V). O astfel de diferență între tensiunea necesară pentru a Eyuzmozhnym practic și teoretic, datorită faptului că, cu excepția consumului de energie efectiv pentru electroliză, adică. E. descompunere a apei. Energia electrică este de asemenea utilizat pentru a depăși rezistențele suplimentare cauzate de rezistența electrolitului, diafragma, electrozi și contacte, precum polarizarea concentrației și supratensiunea la gazele electrozi. [C.110]
Dacă rezistența electrolitului este mult mai mare decât rezistența tranzitorie. atunci termenii u pot fi neglijați. [C.356]
Cu toate acestea, această secvență de descărcare a ionilor și formarea lor și electrozi este deseori perturbată în legătură cu un fenomen numit supratensiune. Pentru a determina descărcarea ionilor și formarea lor pe electrozii, trebuie aplicată o forță electromotoare definitivă asupra ultimelor. Se calculează prin diferența dintre potențialele electrodului. Cu toate acestea, trebuie adăugată o forță electromotive înainte. / 1 / k. necesare pentru a depăși rezistența electrolitului și suma catodului și a nodului netratat. care se datorează proceselor secundare care apar în timpul electrolizei la electrozi. [C.208]
La un conținut ridicat de ioni de nitrați, cromul nu este eliberat deloc pe catod. Impuritatea în electrolitul sărurilor de fier reduce intervalul de lucru al densităților de curent și mărește rezistența electrolitului. [C.418]
Rezistența electrolitului în zonele active (în zonele paotice (Il) este exprimată prin ecuațiile [c.83]
Este de asemenea posibil catod mixt -apodno-omiches de control tac când D împreună cu catod și frână k5 deaza anod are // picătură potențial ohmică în circuitul dintre catod și porțiunile ayaodnymi care are loc în prezența rezistență semnificativă electrolit. [C.8]
Consumul real de energie depinde de tensiunea Vf aplicată electrolizerului, care este mult mai mare decât cea teoretică datorită fenomenelor de polarizare a electrozilor, supratensiunii și rezistenței ohmice a electrolitului. electrozi, diafragmă, apoi copodvodov etc. Tensiunea aplicată la electrolizor este determinată de formula [c.79]
Tensiunea reală Ufakt la electrolizor este mai mult decât teoretică din cauza polarizării și supratensiunii, precum și rezistențelor ohmice ale electrolitului și conductorilor de curent. Stresul efectiv se calculează prin formula [c.225]
Selectarea ca urmare a raportului de rezistență experiență crește acuratețea experimentului datorită faptului că eventualele erori unrecorded datorate fenomenelor fizice și chimice care au loc la bornele electrozilor - electrolit, sunt incluse în numărător n numitor și, prin aceasta, parțial vzaimokompen-siruyutsya la efectuarea calculelor. Mai mult, a eliminat necesitatea de a lua în considerare corecțiile de temperatură pentru a schimba rezistența electrolitului, ca și pentru perioade scurte de timp (între cazul de dozare pentru referință și soggrotivleniya de măsurare pentru godeurile investigate) temperatura electrolitului în baia electrolitică este, practic, nici un moment să varieze. [C.73]
Când rezistența electrolitului este atât de mare încât curentul rezultat este nesemnificativ pentru o polarizare notabilă a secțiunilor anodice sau catodice, are loc controlul ohmic. Un exemplu este o suprafață metalică acoperită cu un strat izolant poros. Curentul de coroziune în acest caz este determinat de scăderea ohmică a tensiunii în electrolitul localizat în porii acoperirii. [C.62]
Aici pi este rezistivitatea materialului de acoperire (în stare uscată) și Om și p3 este rezistivitatea electrolitului solului care umple porii acoperirii. Om m m - grosimea stratului de acoperire. mf () este o funcție determinată de suprafața liberă a metalului. contactul cu electrolitul la 1 m de conductă izolată. depinde de timp [c.66]
Valoarea finală a rezistenței tranzitorii a fost calculată pentru fiecare tip de model în termeni de rezistivitate a rezistivității electrolitului sau a solului prin formule pentru modele plate [c.101]
Temperatura electrolitului este de 940 C, dar adesea acest regim de temperatură este încălcat. În acest caz, electroliza are loc în curgerea caldă sau rece a băii. Motivele încălcării regimului de temperatură pot fi abateri ale distanței interpolare și ale corecției lucrării asupra fluorurii de sodiu. modificări semnificative ale amperajului. cantitatea de aluminiu din baie și rezistivitatea electrolitului. La supraîncălzirea locală și la întreținerea ridicată a cărbunelui în electrolit pe fund, se pot forma ciupercile din carbură de aluminiu. care rupe procesul tehnologic. [C.502]
Compoziția electrolitului include componentele principale - sarea de zinc corespunzătoare și acidul. După cum sa menționat deja, acum toate plantele folosesc soluții de acid sulfuric, deși prima producție industrială a metodei electrochimice a fost o soluție de electroliză nch, iar interesul este acum mare. Odată cu creșterea concentrației de acid sulfuric scade fluxul de ieșire de zinc, dar scade semnificativ și rezistența electrolitului, adică. E. Tensiunea Cell. Conductivitate M 2p504 soluție la 40 ° C este de 6 S / m (0,06 ohm-cm „). Conductibilitatea acid sulfuric M este de aproximativ 10 ori mai mare. Electrolitul care conține W și M 2p504 N2504, are o conductivitate de 20-30 S / m (0,20-0,30 Ohm-cm) Electroliții cu clor au o conductivitate electrică mai mare [c.273]
Introducere în electrochimie (1951) - [c.51]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: