Configurări electronice ale atomilor de elemente chimice

Distribuția electronilor de-a lungul orbitalilor caracterizează configurația electronică a atomului unui element chimic. Se reflectă printr-o formulă electronică sau electronică-grafică.







Pentru atomul de hidrogen este pur și simplu o indicație asupra a ceea ce este numai orbitalii de electroni - la ls-orbitalii în formula electronică a unui atom de hidrogen este scris după cum urmează: 1s 1. Numărul de electroni din orbitalii fiecărui tip indică Xia superscript, care este scris în scrisoarea-desemnate Orbitale, cum ar fi exponentul în matematică. Pentru heliu - 1s 2. pentru litiu - ls 2 2s 1, și așa mai departe.

În plus față de scrisoarea de mai sus de înregistrări electronice con-figurații, care reflectă doar principalul și numerele cuantice orbitale, utilizați formă grafică, care reflectă cele patru numere cuantice - elec-Tron grafică formulă. Fiecare orbital în el este desemnat de un pătrat, iar electronii de săgeți, a cărui direcție indică aranjamentul relativ al vectorilor de spin.

Luați în considerare formele de reflexie a configurațiilor de electroni ale atomilor de elemente chimice, utilizând tabelul prezentat în manual.

Scopul principal de a descrie structurile electronice ale atomilor și de a scrie formulele lor este posibilitatea de a explica și de a prezice cele mai importante proprietăți ale elementelor pe baza lor. Totuși, trebuie mai întâi să urmărim dependența directă a poziției elementului în sistemul Peri-odic de structura electronică a atomului său. Elementele din el sunt situate strict în ordinea încărcărilor crescânde ale nucleelor ​​lor atomice. Deoarece sarcina nucleară determină numărul de electroni, atunci atomii fiecărui element ulterior din sistemul periodic au un electron mai mult decât atomii celui precedent.

Sistemul periodic - este o mare instituționalizat de clasă mondială pătuțul și numai un absolvent analfabet nu va fi capabil să scrie formule de electroni sunt elemente bazate pe poziția lor în ea. Pentru a le reflecta corect în înregistrarea condiționată, trebuie să vă amintiți puțin, și anume:







1. Numărul de straturi electronice dintr-un atom determină numărul perioadei în care este localizat elementul corespunzător.

2. Numărul de electroni la nivelul exterior pentru elementele principalelor subgrupe determină numărul grupului.

3. atomii elementelor laterale ale subgrupurilor nu este umplut cu stratul exterior (acesta este de obicei localizat 2 electroni) și predvneshny - de la 8 la 18 electroni și apoi apariția - de la 2 la 8 electroni.

Rețineți că, în perioade lungi de timp - 4 si 5 - primele două elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase) sunt localizate, așa cum era de așteptat, în subgrupuri majore, și au, respectiv, numărul de grup, pe stratul exterior va fi 1 și 2 electroni . Un alt lucru este scandiul și ytriul. Au suficient spațiu în celulă? S-au mutat într-o subgrupă. Se pare că ele semnalează că ele nu sunt elemente tipice și nu construiesc un substrat extern, ci un nivel anterior. Și așa va fi pentru toate elementele subgrupurilor. Și apoi, când zincul și cadmiul este construit complet acest subnivel, sistem periodic indică din nou, sugerează că totul este în ordine: galiu și indiu sunt returnate la grupul principal și acestea continuă să umple nivelul extern, în funcție de numărul de grup.

1. Elementele de atomi ultralarge - 6 și 7 - primele perioade aproape toate la fel de mare: stratul exterior este construit din atomi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, iar al doilea este, respectiv, 1 sau 2 electroni. Apoi, lantanul și actiniul, lăsând într-un subgrup, semnalează că au ultimul electron la nivelul pre-existent, care acum are 9 electroni. Dar asta nu e tot! "Și pe frunte" de semnele elementelor tăcute "stelele ard": în lantan există unul, iar în Actinium - două. Acest semnal elocvent nou care urmează electronii sunt trimise nu pe exterior (2 pe acesta electroni) nu predvneshny (9 pe acesta electroni), iar al treilea nivel de la periferie (pe subnivelul f-), umplându de la 18 la 32 de electroni în lantanide și actinide. Numele său - "similar cu lantanul sau actiniul" - aceste elemente au primit deoarece sunt foarte asemănătoare cu lantanul și actiniul. Într-adevăr, diferențele în structura cochilii de electroni ale atomilor și există numai în al treilea strat de la periferie, în timp ce proprietățile chimice ale elementului cauzate de electroni, în primul rând predvneshnego și straturile exterioare ale atomilor săi.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: