Starea lichidă - substanță
Starea lichidă a unei substanțe este caracterizată de forțe de adeziune intermoleculară relativ mari, astfel încât moleculele își pierd capacitatea de a se deplasa independent una de alta și nu se îndepărtează semnificativ una de cealaltă; Corpul își schimbă cu ușurință forma, dar își schimbă puțin volumul. [1]
Starea lichidă a unei substanțe este caracterizată de forțe de adeziune intermoleculară relativ mari, ca urmare a faptului că moleculele își pierd capacitatea de a se deplasa independent unul față de celălalt și nu se pot mișca în mod semnificativ unul de altul în timpul mișcării; Corpul își schimbă cu ușurință forma, dar își schimbă puțin volumul. [2]
Starea lichidă a materiei se caracterizează printr-o lipsă aproape totală de rezistență la ruperea sau schimbarea formei corpului și mobilitatea aproape nelimitată a particulelor. Există stare kapelno-lichidă și gazoasă. Starea lichid picurare este o stare în care densitatea unui lichid este aproape complet independentă de presiune și temperatură. Dimpotrivă, pentru o stare gazoasă, este caracteristică o schimbare foarte semnificativă a densității unui gaz cu o schimbare a temperaturii și a presiunii. [3]
Starea lichidă a materiei este intermediară între solid și gazos. Temperaturile și presiunile corespunzătoare stării lichide pentru diferite substanțe sunt foarte diferite. La o presiune fixă, regiunea unei stări lichide stabile este limitată de jos prin temperatura de cristalizare, deasupra punctului de fierbere. La temperaturi mai mari decât cele critice, starea lichidului este imposibilă, indiferent de presiune. Nu a fost detectat un punct critic corespunzător unei tranziții continue cu cristale lichide. [4]
Starea lichidă a materiei este intermediară între solidă și gazoasă; care diferă de un solid și de un gaz, lichidul are caracteristici similare cu fiecare dintre aceste stări. Lichidul, ca și gazul, ia forma vasului în care se află. Moleculele de lichid și de gaz fac deplasări haotice, se ciocnesc unul cu celălalt. [5]
Starea lichidă a unei substanțe este o stare intermediară între o stare solidă (cristalină) și una gazoasă. La o anumită presiune, starea lichidă a unei substanțe particulare este stabilă termodinamic într-un anumit interval de temperatură, care depinde de presiune și de natura lichidului. Limita inferioară a existenței stabile a unui lichid este temperatura de cristalizare. Dependența temperaturii de fierbere și de cristalizare la presiune este exprimată prin ecuația termodinamică Clausius-Clapeyron. Punctul de fierbere și punctul de topire, măsurate la o presiune egală cu 101 3 kPa, se numesc normale. [6]
Starea lichidă a materiei are o asemănare atât cu starea solidă, cât și cu cea a gazului, fiind intermediară între ele. În apropierea punctului critic, lichidul este aproape de proprietățile gazului, iar la temperaturi îndepărtate de acesta și îndeosebi în apropierea temperaturilor de cristalizare, lichidul este similar cu cel solid. Natura mișcării termice a moleculelor (atomi, ioni) în stare lichidă este aproape de natura mișcării termice a moleculelor în solide. Într-un lichid, moleculele sunt situate îndeaproape în concordanță cu distanțele intermoleculare de echilibru. Energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor nu este suficientă pentru a depăși forțele interacțiunii lor. Moleculele pentru o anumită perioadă de timp fluctuează aproape de un anumit loc (poziție) de echilibru. Prin timp, numit timpul de viață stabilită, moleculele sară într-o poziție de echilibru, se mișcă relativ încet în interiorul lichidului. Lichidul și solidul au un timp diferit de viață stabilită. În stare solidă, moleculele sunt caracterizate printr-un timp de așezare mai lung decât în stare lichidă, deoarece în corpul solid modificările în poziția lor medie ca urmare a auto-difuziei apar mult mai puțin frecvent. Lichidele au ordin de rază scurtă, spre deosebire de corpurile cristaline solide, care au, de asemenea, o comandă cu rază lungă de acțiune. O moleculă din interiorul unui lichid pur este înconjurat pe toate laturile de alte molecule și experiențe de atracție în toate direcțiile. În medie, forțele intermoleculare în toate direcțiile sunt aceleași și sunt compensate. Prin urmare, forța rezultantă care acționează asupra unei molecule din interiorul lichidului din partea altor molecule este, în medie, zero. [7]
Starea lichidă a substanței ocupă o anumită zonă pe scala de temperatură. Cu o presiune crescândă, temperatura crește, la care lichidul este în echilibru cu vaporii. La temperaturi deasupra celei critice, sub presiunea stării, lichidul și vaporii nu se disting, rămâne o stare gazoasă a substanței complet dezordonată. [8]
Starea lichidă a materiei se caracterizează printr-o interacțiune intermoleculară suficient de puternică, care totuși se propagă în agregate mici, care, la rândul lor, păstrează o mobilitate apreciabilă una față de cealaltă. Răcirea instantanee a lichidului conduce la o schimbare vizibilă a proprietăților sale: mobilitatea ridicată a agregatelor de molecule în raport cu celelalte dispare și substanța dobândește duritate. În același timp, această răcire a lichidului asigură trecerea multor substanțe într-o stare metastabilă, amorfă, caracterizată printr-o orientare dezordonată în spațiul agregatelor individuale de molecule. [10]
Starea lichidă a materiei se datorează naturii speciale a aranjamentului particulelor și naturii speciale a conexiunii dintre ele. [11]
Starea lichidă a unei substanțe (lichid) este o stare agregată a unei substanțe care are proprietatea de a curge și ia forma vasului în care este localizată. [12]
Starea lichidă a unei substanțe în multe privințe pare a fi obiectul cel mai dificil de cercetare. Cu toate acestea, s-au înregistrat progrese considerabile în studiul soluțiilor lichide la temperaturi ridicate. Astfel de soluții metal-sare datorează existența lor unor combinații compatibile de legături metalice și ionice care sunt posibile pentru aceste soluții. [13]
Starea lichidă a substanței este o tranziție între stările solide și cele gazoase. Într-o substanță lichidă, distanțele dintre particule sunt mici, iar forțele de interacțiune sunt mari, dar nu atât de mult încât particulele opresc mișcarea de translație. Energia în exces pe care trebuie să o acumuleze fiecare particulă lichidă pentru a trece de la o poziție la alta este mai mică decât cea pentru substanțele solide. Prin urmare, particulele de fluid se deplasează constant în orice direcție. [14]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: