Oxigen. Oxizi și peroxizi. Ozonul [c.294]
După descompunerea hidroperoxidului, molecula lavsan este distrusă. De asemenea, se pot forma oxizi și peroxizi ciclici instabili, care, la rupere, formează grupări carbonil și carboxil. slăbirea legăturii eterice și facilitarea ruperii sale. [C.264]
Proprietăți. Metalele alcaline Na, K, Rb și Cs sunt metale cu punct de topire scăzut. N, Na, K, Rb au o culoare alb-argintie. și Cs - galben auriu. nu la fel de luminos ca aurul, dar destul de vizibil. Metalele alcaline aflate sub kerosen pot fi acoperite cu un strat de oxizi și peroxizi (litiu - un amestec de nitruri și oxid). În aer, ele se oxidează cu ușurință (Rb și Cs - spontan), reacția fiind accelerată de acțiunea umezelii în oxigen complet uscat la temperatura camerei, sodiul nu este oxidat și păstrează o suprafață lucioasă. Litiul este la fel de moale ca plumbul, sodiul este ca o ceară. K, Rb și Cs este chiar mai moale. Metalele alcaline au compresibilitate ridicată, conductivitate electrică și termică. Litiul este cel mai ușor de solide. existente la temperatura camerei. Unele proprietăți ale metalelor alcaline sunt enumerate în Tabelul. 3.1 Lucrul cu metalele alcaline necesită precauție extremă. hack pe măsură ce acestea luminează ușor, reacționează energic cu apa multe alte substanțe. Dacă este depozitat mult timp în kerosen, potasiul este acoperit cu un strat de superoxid care, atunci când taie metalul, poate reacționa intens cu el, provocând arderea și stropirea masei arse. [C.299]
La arderea a 6,9 g de sodiu s-au format 10,9 g dintr-un amestec de oxid și peroxid. Utilizând încălzirea formării acestor compuși. determină cantitatea de căldură eliberată prin arderea de sodiu. [C.51]
În al doilea rând, teoria periodicității a adus întregul sistem de concepte de statică chimică în corespondență. Acesta este rolul explicativ al noii teorii (explicarea diferențelor în compoziția oxizilor și hidrurilor, oxizilor și clorurilor, oxizilor și peroxizilor, etc.). [C.49]
Fig. 158. (molecule heme de oxid și peroxid de sodiu [c.293]
Verde cu o nuanță maro, se topește fără descompunere. Reacționează cu apă, acizi, oxid și peroxid de sodiu. Oxidat de oxigen. halogeni într-un mediu alcalin. Pentru obținere, a se vedea 824. [C.419]
Proprietăți. Metalele alcaline Na, K, Rb și Cs sunt metale cu punct de topire scăzut. B. Na, K, Rb au o culoare alb-argintie. și Cs - galben auriu. nu la fel de luminos ca aurul, dar destul de vizibil. Metalele alcaline situate sub kerosen se pot acoperi cu un strat de oxizi și peroxizi (litiu - un amestec de nitruri și oxid). În aer, ele se oxidează ușor (Rb și Cs se autoinfectează), reacția fiind accelerată de acțiunea umezelii în oxigen complet uscat la temperatura camerei, sodiul nu se oxidează și păstrează o suprafață lucioasă. Litiul este la fel de moale ca plumbul, sodiul este ca o ceară. K, Rb și Cs este chiar mai moale. Metalele alcaline au compresibilitate ridicată, conductivitate electrică și termică. Litiul este cel mai ușor de solide. existente la temperatura camerei. [C.299]
Prin reactor. Termostate la 300 ° C, trece prin fluxul de aer. în care doza (12 pl) de benzină este injectată periodic de un distribuitor de macarale. În ansamblul de combustibil format la temperatura reactorului, încep să se formeze oxizi și peroxizi, ceea ce se manifestă printr-un salt de temperatură. cu un potențiometru fix. Potențiometrul este gradual gradat în valorile cifrelor octanice în funcție de saltul de temperatură. [C.182]
Cu ajutorul căruia reactivul poate distinge între oxid și peroxid de potasiu [c.126]
În reacțiile cu metalele, clorul formează doar un singur tip de produs - clorurile, oxigenul poate forma oxizi și peroxizi [c.271]
Degradarea termo-oxidantă a poliesterului are loc într-o manieră similară. Procesul de degradare termo-oxidantă a polietilen-tereftalatului (lavsan) la temperaturi de 170-220 ° C trece prin formarea de oxizi și peroxizi în grupări metilen [c.264]
Dintre elementele lui I gr. naib, reacționează cu ușurință cu K.Rb și Cs, care se autoinfectează în aer, K, Ma și u reacționează mai ușor cu K., p-tionul este accelerat în prezență. vapori de apă. În timpul arderii metalelor alcaline (cu excepția L) în atmosferă, se formează peroxizii M2O2 și superoxidul MO2. Cu elementele subgrupului Pa K., reacționează relativ ușor, de exemplu. Wa este capabil să se aprindă în aer la 20-25 ° C, Mg și Be sunt aprinse peste 500 ° C, produsele de p-tion în aceste cazuri sunt oxizi și peroxizi. Cu elemente ale subgrupului Пб К. К. cu mare dificultate, reducerea K cu Zn, d și Hn apare numai la m-pax mai mare (există roci cunoscute în care Hn este conținut în formă elementară). Pe paginile 2p și C A se vedea pagina unde se menționează termenii Oxizi și peroxizi. [c.312] [c.253] [c.113] [c.13] [c.462] [c.153] [c.381] A se vedea capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: