Teoria spinului de valență.
Conform teoriei lui Lewis-Londra, valența atomilor este determinată de numărul de electroni neparticipați, datorită căruia se realizează o legătură chimică între atomi.
Formarea unei legături de valență între atomi se datorează compensării reciproce a rotirilor electronilor lor de valență. Perechea de electroni care rezultă intră în nivelele electronice externe ale celor doi atomi de legătură.
Valorile sunt determinate de valența atomului rotirilor de electroni decompensat sunt opțiuni care sunt derivate din atomul de caracteristicile de bază - numărul de electroni în nivelul exterior și capacitatea sa maximă.
Capacitatea maximă a sublevelelor individuale ale unui anumit nivel cuantic este deseori exprimată prin numărul de celule independente, fiecare dintre acestea putând găzdui o pereche electronică:
Numărul total al celulelor dintr-un strat este egal cu pătratul numărului său principal de cuantum (adică) (vezi Tabelul 19 și următoarele).
Conform principiului Pauli, fiecare celulă poate conține unul sau doi electroni. În cazul plasării a doi electroni, acestea trebuie să aibă diferite rotiri.
Datorită interacțiunii cuantice-mecanice a acestor electroni și închiderii câmpurilor lor magnetice, ele converg și se conectează reciproc - atomii sunt evaluați zero. Dar când cantitatea corespunzătoare de energie este furnizată din exterior, această pereche de electroni poate fi separată (adică, dezbrăcată) și atomii sunt făcuți valenți (stare excitată).
Excitarea unui electron este procesul de transfer al acestuia de la un substrat la altul în același nivel.
Procesul de perechi de electroni dezangajare necesită o anumită costurile de energie, în care atomul este excitat și, prin urmare, va avea o mare rezervă de energie potențială decât un atom în sol stare (liber).
Pentru mulți atomi, valența variază în funcție de condiții. Variația variabilă a unui atom, care este legată de numărul total de electroni nepartiți produși de excitația succesivă, se numește spin-valență. Teoria valenței permise de spin este dată pentru unele elemente de mai jos în schemă:
Tezele de bază ale teoriei valenței de spin cu privire la legătura covalentă sunt corecte. Dar instrucțiunile ei specifice privind o serie de aspecte contrazice adesea experiența, care se datorează în mod evident faptului că nivelele cuantice ale atomilor din molecule sunt identificate cu nivelele cuantice ale atomilor izolați. Acest dezavantaj nu este afectat de metoda orbitalilor moleculari, care oferă o justificare teoretică pentru o conexiune ne-localizată.
În această metodă, o moleculă (complexă) este considerată un singur întreg, în care atomii individuali își pierd calitățile individuale, iar electronii devin obișnuiți pentru întreaga moleculă.
În același mod în care fiecare atom din atom are propriul orbital atomic (AO), în moleculă corespunde orbitalului molecular (MO).
Mai jos este distribuția electronilor asupra nivelurilor de energie și substraturilor elementelor aparținând grupurilor (familiilor) s, p, d și f.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: