Ca organe de lucru în tehnologie, pot fi utilizate amestecuri formate din mai multe gaze. Dacă amestecul constă în gaze ideale, atunci toate relațiile obținute pentru un gaz ideal omogen sunt valabile pentru el. Deci, ecuația de stare pentru 1 kg dintr-un amestec de gaze ideale are forma:
unde R este constanta de gaz a amestecului, J / (kg deg).
Pentru 1 kmol de amestec -
pV = R T. (4.3)
Aici V = v este volumul de 1 kmol din amestec;
v este volumul specific al amestecului, m / kg;
- greutatea moleculară aparentă sau medie a amestecului, kg / kmol;
R = 8314 J / (kmol grad) - constanta gazului universal pentru amestec.
Pentru a determina valorile lui R, este necesar să se cunoască compoziția amestecului, care poate fi specificată prin fracții de masă sau volum.
Fracțiunea de masă a componentei i a amestecului de gaze:
unde G este masa unui gaz dat în amestec, kg;
G este masa amestecului, kg.
Suma părților de masă:
Fiecare dintre gazele care alcătuiesc amestecul, ocupând un volum egal cu volumul amestecului, este la presiunea parțială (p) și are o temperatură a amestecului. Presiunea amestecului este egală cu suma presiunilor parțiale. Această poziție este cunoscută sub numele
Fracțiunea de volum a componentei i a amestecului de gaze:
unde V este volumul unui gaz dat la o presiune a amestecului, așa-numita reducere
Suma fracțiilor de volum:
Suma volumelor V este egală cu volumul întregului amestec V.
Dacă amestecul este dat de fracțiile de masă, atunci R și se determină din următoarele relații:
R = 8314; (4.10)
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: