LEAD (plumb), Pb, element chimic din grupa IV a sistemului periodic Mendeleyev, numărul atomic 82, masa atomică 207,2.
Plumbul este de obicei gri murdar, deși tăierea lui proaspătă are o nuanță albăstrui și strălucește. Cu toate acestea, metalul strălucitor este acoperit rapid cu un film de oxid gri de protecție. Densitatea de plumb (11,34 g / cm3) este de o dată și jumătate mai mare decât cea a fierului, de patru ori mai mare decât cea a aluminiului; chiar și argintul este mai ușor decât plumbul. Nu fără nici un motiv în limba rusă "plumb" - un sinonim pentru grele: "Noaptea ploioasă se estompează peste cer cu îmbrăcăminte plumb"; "Și cum conducerea a mers până la fund" - aceste linii Pushkin amintesc că conceptul de opresiune, gravitatea este inseparabil legată de plumb.
Plumbul este foarte ușor de topit - la 327,5 ° C, fierbe la 1751 ° C și sensibil volatil deja la 700 ° C. Acest fapt este foarte important pentru lucrătorii care lucrează la mineritul și prelucrarea plumbului. Plumbul este unul dintre cele mai moi metale. Este ușor de zgâriat cu unghie și laminat în foi foarte subțiri. Plumbul este aliat cu multe metale. Cu mercur, acesta dă un amalgam, care la un conținut scăzut de plumb este lichid.
Cu privire la proprietățile chimice ale plumbului - un metal slab activ: în seria electrochimică de solicitări, acesta se află direct în fața hidrogenului. Prin urmare, plumbul este ușor deplasat de alte metale din soluțiile sărurilor sale. Când înmuiată într-o soluție acidulată de tijă de acetat de plumb zinc, plumb este lansat pe ea ca un raid pufos de cristale mici având un nume vechi „copacul lui Saturn.“ Dacă încetinești reacția prin împachetarea zincului cu hârtie de filtru, cresc cristalele de plumb mai mari. Starea de oxidare a lui +2 este cea mai tipică pentru plumb; compușii de plumb (IV) sunt mult mai puțin stabili. În acizii clorhidric și sulfuric diluat este practic insolubil de plumb, inclusiv datorită formării pe suprafața clorurii insolubile sau pelicula sulfat. Cu acid sulfuric puternic (la o concentrație mai mare de 80%) reacționează cu formă de plumb un acid solubil Pb (HSO4) 2, și în acid clorhidric concentrat fierbinte, urmată de dizolvarea formării unui complex de clorură de H4PbCl6. Acidul diluat cu acid azotic este ușor oxidat:
Pb + 4HNO3 = Pb (N03) 2 + 2N02 + H20.
Descompunerea azotului de plumb (II) la încălzire este o metodă convenabilă de laborator pentru obținerea dioxidului de azot:
2Pb (N03) 2 = 2PbO + 4NO2 + 02.
În prezența oxigenului, plumbul se dizolvă și într-un număr de acizi organici. Sub acțiunea acidului acetic, se formează ușor acetatul de Pb (CH3COO) 2 (denumirea veche - "zahăr plumb"). Plumbul este, de asemenea, foarte solubil în acizii formici, citrici și tartrici. Solubilitatea plumbului în acizi organici ar putea duce mai devreme la otrăvire dacă mâncarea a fost gătită într-o oală, placată sau lipită cu lipit de plumb. Sărurile de plumb solubile (nitrat și acetat) în apă sunt hidrolizate:
Pb (N03) 2 + H20 = Pb (OH) N03 + HN03.
O suspensie de acetat de plumb bazic ("loțiune de plumb") are o utilizare medicală limitată ca liant extern. Plumbul este dizolvat lent în alcalii concentrate cu evoluție de hidrogen:
Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2Pb (OH) 4 + H2
care indică proprietățile amfoterice ale compușilor de plumb. Hidroxidul de plumb alb (II), ușor precipitat din soluțiile sărurilor sale, se dizolvă, de asemenea, atât în acizi, cât și în alcalii puternice:
Pb (OH) 2 + 2HNO3 = Pb (N03) 2 + 2H20;
Pb (OH) 2 + 2 NaOH = Na2Pb (OH) 4
Atunci când este în picioare sau încălzită, Pb (OH) 2 se descompune, eliberând PbO. Atunci când se combină PbO cu alcaline, se formează un plumbit de Na2PbO2. De la o soluție alcalină de sodiu tetrahidroxoplumbat Na2Pb (OH) 4, plumbul poate fi, de asemenea, înlocuit cu un metal mai activ. Dacă într-o astfel de soluție încălzită se pune puțină granulă de aluminiu format rapid bilă gri pufos, care este saturat cu bule fine de hidrogen generate și, în consecință plutește. În cazul în care aluminiu este luat sub forma unui fir, plumbul eliberat pe el îl transformă într-un "șarpe" gri. Când este încălzit, plumbul reacționează cu oxigenul, sulful și halogeni. tetraclorură Astfel, în reacția cu clorul este format PbCl4 - lichid galben, fumans în aer din cauza hidrolizei și prin încălzire și se descompune la PbCI2 Cl2. (Halogenuri PbBr4 și PbI4 nu există, deoarece Pb (IV) -. Oxidant puternic, care ar oxidat bromură și iodură de anioni) măcinat fin plumb are proprietăți piroforice - pauze în aer. La încălzirea prelungită plumbul topit se trece treptat în primul OUP oxid galben (litarga), apoi (pentru un acces bun de aer) - minium roșu Pb3O4 sau 2PbO · PbO2. Acest compus poate fi, de asemenea, considerat ca sarea de plumb a acidului orbital Pb2 [PbO4]. Cu ajutorul agenților puternici de oxidare, de exemplu, înălbitor, un compus plumb (II) poate fi oxidat la un dioxid:
Pb (CH3COO) 2 + Ca (ClO) CI + H20 = Pb02 + CaCI2 + 2CH3COOH
Dioxidul se formează, de asemenea, atunci când surreyul este tratat cu acid azotic:
Pb3O4 + 4HNO3 = Pb02 + 2Pb (N03) 2 + 2H2O.
Dacă dioxidul brun puternic încălzit, apoi, la o temperatură de aproximativ 300 ° C, se transformă în Pb2O3 portocaliu (PbO · PbO2), la 400 ° C - Pb3O4 roșu, în timp ce peste 530 ° C - galben PbO (descompunere însoțită de eliberarea oxigenului). Amestecul cu litharge glicerol anhidru lent timp de 30-40 de minute, reacționează pentru a forma o etanșare rezistentă la căldură și impermeabil solid, care poate fi legat de metal, sticlă și piatră. Dioxidul de plumb este un oxidant puternic. Un curent de hidrogen sulfurat, îndreptat spre dioxidul uscat, se aprinde; acidul clorhidric concentrat este oxidat în clor:
Pb02 + 4HCI = PbCI2 + Cl2 + H20,
dioxid de sulf - până la sulfat:
PbO2 + S02 = PbS04,
și sărurile Mn2 + - până la ionii permanganați:
5Pb02 + 2MnS04 + H2S04 = 5PbS04 + 2HMn04 + 2H20.
Se formează dioxid de banda și apoi se consumă în timpul încărcării și descărcării ulterioare a celor mai uzuale baterii acide. Compușii de plumb (IV) au proprietăți amfoterice mai tipice. Astfel, hidroxidul insolubil Pb (OH) 4 de culoare maro se dizolvă ușor în acizi și alcalii:
Pb (OH) 4 + 6HCI = H2PbCI6;
Pb (OH) 4 + 2NaOH = Na2Pb (OH) 6.
Dioxidul de plumb, reacționând cu alcaline, formează, de asemenea, un plumbat complex (IV):
Pb02 + 2NaOH + 2H20 = Na2 [Pb (OH) 6].
Dacă plumbates PbO2 din aliaj cu un alcalin solid, compoziția se formează Na2PbO3. Dintre compușii în care plumbul (IV) este o parte a cationului, este cel mai important tetraacetat. Se poate obține prin fierberea cățelelor cu acid acetic anhidru:
Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb (CH3COO) 4 + 2Pb (CH3COO) 2 + 4H2O.
După răcire, cristalele de tetraacetat incolor de plumb sunt izolate din soluție. O altă metodă este oxidarea acetatului de plumb (II) cu clor:
2Pb (CH3COO) 2 + Cl2 = Pb (CH3COO) 4 + PbCI2.
Tetraacetatul este hidrolizat instantaneu la Pb02 și CH3COOH cu apă. Plumb tetraacetat este utilizat în chimia organică ca un oxidant selectiv. De exemplu, este foarte selectiv oxidează numai unele grupări hidroxil în moleculele de celuloză și 5-fenil-1-pentanol sub acțiunea tetraacetat de plumb este oxidat cu ciclizarea simultană și formarea 2-benzilfurana. Derivații organici cu plumb sunt lichide incolore și foarte toxice. Una dintre metodele de sinteză a acestora este acțiunea halogenurilor alchilice pe un aliaj de plumb-sodiu:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: