"Plumb și proprietățile sale"
LEAD (plumb), Pb, element chimic din grupa IV a sistemului periodic Mendeleyev, numărul atomic 82, masa atomică 207.2.
Plumbul este de obicei gri murdar, deși tăierea lui proaspătă are o nuanță albăstrui și strălucește. Cu toate acestea, metalul strălucitor este acoperit rapid cu un film de oxid gri de protecție. Densitatea de plumb (11,34 g / cm3) este de o dată și jumătate mai mare decât cea a fierului, de patru ori mai mare decât cea a aluminiului; chiar și argintul este mai ușor decât plumbul. Nu fără nici un motiv în limba rusă "plumb" - un sinonim pentru grele: "Noaptea ploioasă se estompează peste cer cu îmbrăcăminte plumb"; "Și cum conducerea a mers până la fund" - aceste linii Pushkin amintesc că conceptul de opresiune, gravitatea este inseparabil legată de plumb.
Plumbul este foarte ușor de topit - la 327,5 ° C, fierbe la 1751 ° C și sensibil volatil deja la 700 ° C. Acest fapt este foarte important pentru lucrătorii care lucrează la mineritul și prelucrarea plumbului. Plumbul este unul dintre cele mai moi metale. Este ușor de zgâriat cu unghie și laminat în foi foarte subțiri. Plumbul este aliat cu multe metale. Cu mercur, acesta dă un amalgam, care la un conținut scăzut de plumb este lichid.
Cu privire la proprietățile chimice ale plumbului - un metal slab activ: în seria electrochimică de solicitări, acesta se află direct în fața hidrogenului. Prin urmare, plumbul este ușor deplasat de alte metale din soluțiile sărurilor sale. Dacă o tijă de zinc este plasată într-o soluție acidifiată de acetat de plumb, plumbul se eliberează pe ea sub forma unui înveliș pufos de cristale mici, care are vechiul nume "copac Saturn". Dacă încetinești reacția prin împachetarea zincului cu hârtie de filtru, cresc cristalele de plumb mai mari. Starea de oxidare a lui +2 este cea mai tipică pentru plumb; compușii de plumb (IV) sunt mult mai puțin stabili. În acizii clorurați și sulfurici diluați, plumbul este practic insolubil, inclusiv datorită formării pe suprafață a unei cloruri insolubile sau a unui film de sulfat. Cu acid sulfuric puternic (la o concentrație mai mare de 80%) reacționează cu formă de plumb un acid solubil Pb (HSO4) 2, și în acid clorhidric concentrat fierbinte, urmată de dizolvarea formării unui complex de clorură H4 PbCl6. Acidul diluat cu acid azotic este ușor oxidat:
Descompunerea azotului de plumb (II) la încălzire este o metodă convenabilă de laborator pentru obținerea dioxidului de azot:
În prezența oxigenului, plumbul se dizolvă și într-un număr de acizi organici. Sub acțiunea acidului acetic se formează Pb (CH3COO) 2, un ușor ușor solubil acetat (numele vechi este "zahăr plumb"). Plumbul este, de asemenea, foarte solubil în acizii formici, citrici și tartrici. Solubilitatea plumbului în acizi organici ar putea duce mai devreme la otrăvire dacă mâncarea a fost gătită într-o oală, placată sau lipită cu lipit de plumb. Sărurile de plumb solubile (nitrat și acetat) în apă sunt hidrolizate:
O suspensie de acetat de plumb bazic ("loțiune de plumb") are o utilizare medicală limitată ca liant extern. Plumbul este dizolvat lent în alcalii concentrate cu evoluție de hidrogen:
care indică proprietățile amfoterice ale compușilor de plumb. Hidroxidul de plumb alb (II), ușor precipitat din soluțiile sărurilor sale, se dizolvă, de asemenea, atât în acizi, cât și în alcalii puternice:
Atunci când este în picioare sau încălzită, Pb (OH) 2 se descompune, eliberând PbO. Atunci când se combină PbO cu alcaline, se formează un plumbit de Na2PbO2. Dintr-o soluție alcalină de sodiu tetrahidroxoplumbat Na2Pb (OH) 4, plumbul poate fi, de asemenea, înlocuit de un metal mai activ. Dacă o mică granulă de aluminiu este plasată într-o astfel de soluție încălzită, se formează rapid o minge gri pufoasă, care este saturată cu bule mici de hidrogen evoluat și, prin urmare, plutește în sus. În cazul în care aluminiu este luat sub forma unui fir, plumbul eliberat pe el îl transformă într-un "șarpe" gri. Când este încălzit, plumbul reacționează cu oxigenul, sulful și halogeni. Astfel, în reacție cu clorul, se formează tetraclorura de PbCl4 - un lichid galben care fumează în aer datorită hidrolizei și se descompune prin încălzire cu PbCl2 și Cl2. (Halogenuri PbBr4 și PbI4 nu există, deoarece Pb (IV) -. Oxidant puternic, care ar oxidat bromură și iodură de anioni) măcinat fin plumb are proprietăți piroforice - pauze în aer. La încălzirea prelungită plumbul topit se trece treptat în primul OUP oxid galben (litarga), apoi (pentru un acces bun de aer) - minium roșu Pb3 O4 sau 2PbO · PbO2. Acest compus poate fi, de asemenea, considerat ca sarea de plumb a acidului orbital Pb2 [PbO4]. Cu ajutorul agenților puternici de oxidare, de exemplu, înălbitor, un compus plumb (II) poate fi oxidat la un dioxid:
Dioxidul se formează, de asemenea, atunci când surreyul este tratat cu acid azotic:
Dacă dioxidul brun este puternic încălzit, apoi la aproximativ 300 ° C se transformă în Pb2O3 (PbO · PbO2) portocaliu, la 400 ° C se transformă în Pb3O4 roșu. și peste 530 ° C - în PbO galben (descompunerea este însoțită de eliberarea oxigenului). Amestecul cu litharge glicerol anhidru lent timp de 30-40 de minute, reacționează pentru a forma o etanșare rezistentă la căldură și impermeabil solid, care poate fi legat de metal, sticlă și piatră. Dioxidul de plumb este un oxidant puternic. Un curent de hidrogen sulfurat, îndreptat spre dioxidul uscat, se aprinde; acidul clorhidric concentrat este oxidat în clor:
dioxid de sulf - până la sulfat:
și săruri de Mn 2+ până la ioni permanganați:
Se formează dioxid de banda și se consumă apoi în timpul încărcării și descărcarea ulterioară a celor mai uzuale baterii acide. Compușii de plumb (IV) au proprietăți amfoterice mai tipice. Astfel, hidroxidul insolubil Pb (OH) 4 de culoare maro se dizolvă ușor în acizi și alcalii:
Dioxidul de plumb, reacționând cu alcaline, formează, de asemenea, un plumbat complex (IV):
Dacă PbO2 este aliat cu alcalii solide, se formează un plumbat de Na2PbO3. Dintre compușii în care plumbul (IV) este o parte a cationului, este cel mai important tetraacetat. Se poate obține prin fierberea cățelelor cu acid acetic anhidru:
După răcire, cristalele de tetraacetat incolor de plumb sunt izolate din soluție. O altă metodă este oxidarea acetatului de plumb (II) cu clor:
Prin apă, tetraacetatul este imediat hidrolizat la Pb02 și CH3COOH. Plumb tetraacetat este utilizat în chimia organică ca un oxidant selectiv. De exemplu, este foarte selectiv oxidează numai unele grupări hidroxil în moleculele de celuloză și 5-fenil-1-pentanol sub acțiunea tetraacetat de plumb este oxidat cu ciclizarea simultană și formarea 2-benzilfurana. Derivații organici cu plumb sunt lichide incolore și foarte toxice. Una dintre metodele de sinteză a acestora este acțiunea halogenurilor alchilice pe un aliaj de plumb-sodiu:
Acțiunea HCl gazos poate fi scindată din plumb tetrasubstituit cu un radical alchil după altul, înlocuindu-le cu clor. Compușii R4Pb se descompun la încălzire pentru a forma un film subțire de metal pur. Această descompunere a plumbului tetrametil a fost utilizată pentru a determina durata de viață a radicalilor liberi. Tetraetil plumbul este un motor antiknock de combustibil.
Folosit pentru a face plăci pentru baterii (30% smelted plumb) Coji cabluri electrice de protecție împotriva radiațiilor gamma (de perete de cărămidă de plumb) ca o componentă de imprimare și antifrictiune aliaje, materiale semiconductoare
Site-ul dvs. este foarte bun! Luați o pauză, studentă, ați avut un moment bun: La examenul de fizică, profesorul încearcă să se bazeze pe o estimare pozitivă a studentului neglijent: - Puteți numi numele de familie al cel puțin unui fizician remarcabil? - Desigur, ești profesor. Apropo, un anecdot este luat de chatanekdotov.ru
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: