Soluție solidă - scădere
Soluțiile solide de scădere se formează pe baza unor compuși chimici, când unul dintre elementele care intră în compusul chimic este adăugat la acest compus chimic. Atomii acestui element ocupă poziții normale în rețeaua de legături, iar locurile unde ar trebui localizate atomii celui de-al doilea component sunt goale, goale. Astfel de soluții solide se formează, de exemplu, prin fuziunea unui compus chimic NiAl cu Al, carbură de titan T1C cu Ti, când FeO dizolvă oxigenul. [1]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici. În aceste soluții, atomii în exces ai uneia dintre componente ocupă poziții normale în rețeaua cristalină, în timp ce locurile care trebuie ocupate de cealaltă componentă sunt parțial goale. De exemplu, în laturile carburilor TiC, NbC, ZrC, VC, există locuri parțial goale aparținând carbonului. [2]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici cu lipsa uneia dintre componentele din sublaturile corespunzătoare. Un exemplu tipic al unei soluții solide de scădere este faza TiO, a cărei compoziție este caracterizată prin formula Tio75 - f - oOi. O (o parte liberă a locurilor din sublatina de titan) și în pasul soluției solide de scădere a oxigenului TiOi. Este necesar să se distingă fazele cu un exces de unul dintre componente față de stoichiometrie, care este încorporat în interstiții (soluții interstițiale solide), din faze cu deficiență de altă componentă în zonele de zăbrele. [3]
Soluțiile de scădere solide (precum și soluțiile de injecție) pot fi limitate. [4]
Soluții solide de scădere. sau structuri defecte, se caracterizează prin prezența golurilor, care sunt plasate haotic și creează o mizerie în aranjarea locurilor ocupate de atomii elementelor. [5]
O soluție solidă de scădere sau soluții cu o rețea defectă (Figura 67, c) se formează pe baza anumitor compuși chimici și, în special, în faze interstițiale cu o rețea de cristal de tip NaCl. În rețeaua cristalină a soluțiilor solide de scădere, unii atomi sunt absenți (apar vacanțe); în timp ce atomii în exces ai elementului dizolvat ocupă poziții normale în raport cu compoziția compusului. [6]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici cu lipsa uneia dintre componentele din sublaturile corespunzătoare. Un exemplu tipic al unei soluții de scădere solidă este faza de TiO, structură care se caracterizează prin formula Tio75-i ooOi oo-o 58 - În realitate, există această fază ca o soluție substracție solidă de titan Tio (75 - i al OOo (scaune porțiilor vacante din sublatice de titan) și sub forma unei soluții solide de scăzând oxigen TiO oo-o. ar trebui să fie în fază distinsă cu un exces de un component împotriva stoichiometrie, care este încorporat în interstițiile (soluții solide), de dezavantajul fazei cu cealaltă componentă în rețeaua cristalină. în timp ce compoziția totală (de exemplu, înregistrarea ABj este oficial echivalentă cu înregistrarea A. Soluțiile de scădere solide (precum și soluțiile de penetrare) pot fi limitate. [7]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici cu lipsa uneia dintre componentele din sublaturile corespunzătoare. Un exemplu tipic de soluție solidă a scăderii reprezintă faza de TiC, structură care se caracterizează prin formula Ti075 - i ooOi oo-o 58 - În realitate, există această fază ca o soluție substracție solidă de titan Ti0 75 - i ooO (scaune porțiilor vacante din sublatice de titan), astfel și sub forma unei soluții solide de scădere a oxigenului TiOo-o. Faza trebuie să fie distins cu un exces de un component împotriva stoichiometrie, care este încorporat în interstițiile (soluții solide), de dezavantajul fazei cu cealaltă componentă în rețeaua cristalină. Soluțiile de scădere solide (precum și soluțiile de injecție) pot fi limitate. [8]
Soluțiile solide de scădere se găsesc numai în substanțe chimice. compuși cu un caracter predominant ionic al legăturii. Defectele structurale se pot manifesta atât în sub-laturi anionice cât și în cationi. Posturile vacante de anioni sunt capabile să captureze electroni, formând centre cu o încărcătură pozitivă (/ - centrele), prezența cărora schimbă fizicul. Mișcarea electronilor determină conductivitatea re-tipului. Posturile vacante din Cation formează centre cu o taxă negativă (centrele F) și leagă costurile pozitive. Conductivitatea electrică este de natura de tip p. Locurile vacante de cationi se formează ca urmare a trecerii cationului într-o stare de valență mai mare, caracteristică metalelor de tranziție. Fe xO (pentru vyustita) sau Fe1 a. Legea periodică a lui Mendeleev și structura electronică a metalelor. [9]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici. În astfel de soluții, atomii în exces ai elementului dizolvat ocupă poziții normale, în timp ce unele poziții ale atomilor celei de-a doua componente se dovedesc a fi goale. [10]
Soluțiile solubile de scădere sunt întâlnite cu mult mai puțin frecvent și sunt obținute prin precipitarea unor atomi dintr-o celulă cristalină, motiv pentru care aceste soluții sunt denumite uneori soluții solide cu o rețea defectă. [11]
Soluțiile solide de scădere sunt posibile numai pe baza compușilor chimici, de exemplu, în carburi de vanadiu, titan, zirconiu, niobiu. [12]
Soluții solide de scădere sunt de asemenea formate atunci când titanul este dizolvat în carbură de titan sau vanadiu în carbură de vanadiu. [13]
Soluțiile solide de scădere se formează numai pe baza compușilor chimici, deoarece în timpul dizolvării A într-un compus de tip AxB, o parte din siturile din sublatina B este vacantă. [14]
Soluții solide de scădere. sau soluții cu un grilaj de defect, spre deosebire de substitutionali soluțiile solide și introducerea formate pe baza de metale pure și având formă de rețea cristalină a uneia dintre componentele aliajului pot să apară pe baza compușilor chimici cu păstrarea zabrele lor cristaline. În acest caz, atomii din componenta dizolvată înlocuiesc un anumit număr de compuși chimici în rețeaua cristalină. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: