Care sunt proprietățile electroliților

electroliți

Electroliții sunt substanțe care pot conduce un curent electric datorită disocierii proprii în ioni. Disocierea are loc în topituri și soluții, sau în interiorul electroliților înșiși - datorită mișcării ionilor în laturile cristaline.

Cele mai vii exemple de electroliți sunt soluțiile de săruri, baze și acizi. În unele cazuri, disocierea are loc în cristale - de exemplu, în cazul zirconiului sau al iodurii de argint.

Disocierea electrolitică

Dacă dezintegrarea în ioni are loc în soluție sau se topeste, acest proces se numește disociere electrolitică. În paralel cu disocierea, se produce procesul invers, când ionii sunt asociați înapoi în molecule. Dacă condițiile de mediu sunt neschimbate, se observă un echilibru în topitură sau în soluție - o parte din substanță rămâne disociată în ioni, iar unele - sunt asociate cu molecule.

Electroliți slabi și puternici

Electroliții sunt de obicei împărțiți în două grupuri, în funcție de capacitatea lor de a disocia. Electroliții puternici includ substanțe în care gradul de disociere în ioni este de 100% (adică, egal cu unul). Electroliții puternici sunt sărurile, bazele și mulți acizi (clorhidrat, bromhidric, iodhidric, azotic).

Electroliții slabi sunt substanțe care disociază incomplet. Gradul de disociere este întotdeauna mai mic decât unul. Mai mult, cu cât concentrația acestor electroliți este mai mare în soluție, cu atât mai puțin gradul de disociere a acestora. Electroliții slabi sunt apă, niște acizi și baze slabe.

Nu există nicio limită clară între electroliții puternici și cei slabi. Astfel, o substanță poate prezenta proprietățile unui electrolit puternic într-o singură soluție și proprietățile unui electrolit slab în altul.

Proprietăți ale electroliților

Electroliții au un număr de proprietăți unice. Dacă electrozii cu potențiale diferite sunt plasați în soluția de electroliți, atunci curentul electric va curge prin soluție. Este cunoscut faptul că soluțiile de substanțe au un punct de fierbere mai mare și un punct de îngheț mai scăzut decât solventul în sine. Dar soluțiile de electroliți se comportă într-o oarecare măsură - în comparație cu soluțiile altor substanțe, au un punct de fierbere mai mare și un punct de îngheț inferior. Pur și simplu, soluția electrolitică se comportă ca și cum ar conține mai multe molecule de materie decât este într-adevăr.

Aplicarea electroliților

Datorită proprietăților lor speciale, electroliții sunt utilizați pe scară largă în industrie. Cu ajutorul lor, ei eliberează metale, aplică aurire, se utilizează în surse curente și în fabricarea condensatoarelor.

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare