Chem. Proprietăți C: configurație electronică: 1s22 s22p2. Pe coajă electronică a atomului există 6 electroni; la nivelul valenței exterioare - 4 electroni. Cele mai caracteristice grade de oxidare: +4, +2 - în compuși anorganici, - 4, -2 - în organice.
Carbonul în orice stare hibridă este capabil să utilizeze toți electronii și orbitalii săi de valență. În carbonul cu 4 atomi de carbon nu există perechi de electroni împărțite în comun și nu există orbite libere - carbonul este relativ stabil din punct de vedere chimic. Mai multe tipuri de hibridizare sunt caracteristice: sp, sp2. s p3. La temperaturi scăzute, carbonul este inert, la temperatura camerei T reacționează cu F: C + 2F2 = CF4, dar când este încălzit, activitatea crește. Carbonul este un bun agent de reducere, dar se leagă de metale și formează carburi. acționează ca agent de oxidare: Ca + 2C = CaCl2. Cr + C = CrC. 4Al + 3C = Al4C3. 3Fe + C = Fe3C.
Carbonul (cocsul) reacționează cu oxizi de metale: CaO + 3C = CaC2 + CO. 2ZnO + C = 2Zn + C02. PbO + C = Pb + CO
Astfel, metalul este topit din minereu. La temperaturi foarte ridicate, carbonul reacționează cu multe metale nemetalice: C + 2S = CS2. C + O2 = CO2. Un număr mare de compuși organici se formează cu hidrogen - hidrocarburi. În prezența nichelului (Ni), carbonul, reacționând cu hidrogenul, formează ultimul hidrocarbură-metan: C + H2 = CH4.
Când reacționează cu sulful, formează disulfură de carbon: C + 2S2 = Cs2.
La o temperatură, carbonul se combină cu azot, formând un gaz toxic de cian. 2C + N2 = (CN) 2.
Proprietăți chimice ale compușilor. 1. Compuși cu carburi Me. Interacționează cu Me la temperatură ridicată, formează carburi: Ca + 2C = CaC2.
Carbizii sunt împărțiți în. descompus de apă și acid acetilide, metanide, dând un amestec de produse diferite și nu descompus de apă și acizi.
Acetelide - ei formează Mine activ. Când interacționează cu apa, se formează un acid: CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2
Metanide - Numai pentru Be, Al (Be2C, Al2C3) sunt cunoscute. Atunci când acțiunea apei calde sau acid diluat cu eliberarea se descompune de metan: Al2Cl3 + 12H2O = 4AL (OH) 3 + 3CH4.
Carbide care dau un amestec de produse diferite. Formați elementele d Mn3C + 6H2O = 3Mn (OH) 2 + CH4 + H2
Unele carburi conduc curentul electric. Sunt compuși cu compoziție variabilă: Mn3C, TeC, WC. Mulți compuși aparțin refractarelor, rezistenți la coroziune și uzură.
2. Oxizi C. formează 3 oxizi: CO, CO2, C203
CO-monoxid de carbon fără culoare și inodor, toxic, ușor solubil în apă. Nu reacționează cu apă, nici cu acizi, nici cu alcalii.
Când este încălzit, mă recuperează din oxid: FeO + CO = Fe + CO2. Caracterizat printr-o reacție de adiție la temperatură ridicată cu O2, Cl2, S, unii Me: CO + Cl = SOSl2-Pisga incolor miros caracteristic, toxic,, puțin solubil în apă, dar se dizolvă lent. 2CO + O2 = 2CO2-arde cu o flacără albastră la CO2. Cl2 + H20 = 2 HCI + H2C03. CO + S = reacția COS (carbonil sulfură) are loc la gaze incolore T. inofensive, inodore, toxice. Este capabil să se combine cu unele Me pentru a forma carbonilii: Ni + 4CO = [Ni (CO) 4]. Arderea cărbunelui în cuptoarele straturi groase: 1) C + O2 = CO2 2) CO2 + C = 2CO 3) 2CO + O2 = 2CO2
C3O2-dioxid de trioxid. Gaz incolor cu un miros înțepător. In aer de ardere cu flacără albastră, cu eliberarea de funingine: C3O2 + H2O = CH2 (COOH) 2 forme de acid malonic prin reacția cu apă. Când se încălzește, se descompune sau se formează un polimer: C3O2 = CO2 + C2
CN-cian. Gazul otrăvitor. Seamănă cu halogeni pe proprietăți chimice. C Me formează cianuri: 2AgCN = 2Ag + (CN) 2. 2C + N2 + H2 = 2HCN-cianhidrogen.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: