Toate subiectele din această secțiune:
Experimentul 2. Efectul catalizatorului asupra vitezei de reacție
Reducerea catalitică a fierului (III). Performanța muncii. Se adaugă 10 picături de 0,5 N în două eprubete.
soluție de tiocianat de potasiu și
Experimentul 3. Deplasarea echilibrului chimic al reacțiilor reversibile
Efectul concentrației reactanților asupra deplasării echilibrului. Performanța muncii. În patru tuburi conice adăugați 5-7 picături de 0,0025 n. ra
Experimentul 1 Determinarea densității soluției de către hidrometru.
Între densitatea soluției # 961; iar concentrația substanței dizolvate este direct dependentă. Pentru acizii cei mai frecvent utilizați, baze și săruri solubile, această dependență
A) Prepararea soluției de acid sulfuric 0,1N.
1. Câte ml de soluție 10% de acid sulfuric (# 961; vezi experimentul nr. 1), este necesar să se ia 100 ml de soluție de acid sulfuric 0,1N. 2. Câte m
Experimentul 3 Determinarea concentrației soluției
Performanța muncii În această lucrare este necesară determinarea concentrației de acid sulfuric în soluția preparată în experimentul 2a. Obțineți un asistent de laborator 0.1N. solutie alcalina, concentrat
Experiența 1. Compararea conductivității electrice a soluțiilor anumitor electroliți.
Realizarea lucrării. Electrozii de carbon, montați pe o placă de lemn, coborâți într-un pahar cu o capacitate de 50 ml și îi includeți într-un lanț în serie cu un bec electric. Noțiuni de bază în sus
Experimentul 2. Natura disocierii hidroxidelor
Realizarea lucrării. Enumerați 5 tuburi și adăugați 4-5 picături de 0,5 n. soluții: în primul tub MgCl2. în al doilea - AlCl3. în t
Experiența 3. Comparația activității chimice a acizilor
a) Interacțiunea acizilor clorhidrici și acetic cu marmură. Executarea lucrării: Într-un tub de testare, adăugați 3-4 picături de 2N. soluție uksu
Experimentul 4. Deplasarea echilibrului de disociere a electroliților slabi
a) Influența sarei acizilor slabi asupra disocierii acestui acid. Executarea lucrării. În două tuburi cu 5-7 picături de 0,1 n. soluție de acid acetic. În fiecare
Experimentul 1. Reacția mediului în soluții de diferite săruri
Performanța lucrării În șapte tuburi se toarnă 1,5-2 ml soluție neutră de litmus. Un tub de testare trebuie lăsat ca un control, iar restul trebuie adăugat cu 1 micro-spatulă de cristale
A) Hidroliza sulfitului de sodiu
Executați lucrarea. Puneți mai înainte un tub de testare # 8531; volumul său de apă, se adaugă 1-2 microscoape de cristale de sulfit de sodiu și se amestecă cu o tijă de sticlă. Două picături de soluție rezultată
A) Efectul rezistenței acidului și a bazei care formează sarea asupra gradului de hidroliză a acestuia
Realizarea lucrării. În două eprubete înainte # 8532; volumul lor se toarnă apă distilată. Într-un tub, adăugați o microspatulă de cristale de sulfit de sodiu, în cealaltă - aceeași cantitate de chris
Experimentul 1 Prepararea hidrogenului
Pentru a vă familiariza cu aparatul dispozitivului Kippa. Schița. Deschideți supapa de evacuare a gazului. Observați cum se toarnă acidul în aparat, umple partea inferioară a acestuia și se ridică la mijloc, unde
INSPECȚIA PURITĂȚII HIDROGENULUI
Ținând capătul vertical al tubului de ieșire a gazului cu mâna stângă, puneți tubul de test cu capul în jos cu mâna dreaptă. După ce așteptați aproximativ un minut, coborâți încet vârful, scoateți-l din tubul de testare. după
OBȚINEREA OXIGENULUI ȘI ÎNCĂLCAREA ÎN SUBSTANȚELE NOASTRE
Experiența 1. Umplerea contorului de gaz cu oxigen (execuția este supravegheată de un profesor sau de un asistent de laborator). 1. Familiarizarea cu dispozitivul contorului de gaz. 2. În conformitate cu
Experiența 2. Arderea de sulf în oxigen.
Umpleți borcanul cu oxigen din contorul de gaz. Pentru a face acest lucru, scoateți sticla care acoperă borcanul, coborâți vârful tubului de gaz al contorului de gaz în acesta (asigurați-vă că pâlnia contorului de gaz este în permanență
Experiența 4. Arderea fierului în oxigen.
În partea de jos a malurilor se toarnă un strat subțire de nisip uscat. La sfârșitul lungimea firului de 25-30 cm pentru a întări șirul spirală rană (ac, stilou). La capătul său liber, atașați o siguranță: o mică bucată de luchin
PROCESE
Experiența 1. Compoziția unui element de cupru-zinc - Performanța lucrării Unul din microcupinele 1 (Figura) este umplut până la vârf
ELECTROLIZA SOLUȚIILOR DE APĂ
Experimentele descrise mai jos se desfășoară în dispozitivul prezentat în figură.
B) Electroliza soluției de iodură de potasiu
Realizarea lucrării. Într-un tub conic se toarnă 3/4 din soluția de volum de iodură de potasiu și se adaugă 5-6 picături de fenolftaleină și amidon. Soluția soluției
B) Electroliza soluției de sulfat de sodiu
Realizarea lucrării. Într-o sticlă de 100 ml, se amestecă soluția de sulfat de sodiu cu soluție de litru neutru și se toarnă soluția rezultată în electrolizor. Treci la continut
Experimentul 1. Prepararea și proprietățile unor amoniac
Efectuarea tub conic raboty.Nalit 10-12 picături de soluție de sulfat de cupru, apoi se adaugă soluție de amoniac concentrat, prin picurare, vortexare de fiecare dată încercând
Experimentul 2. Studiul capsulei de tetraamină (# 1472; # 1472;) sulfat
Efectuarea substanței raboty.Chast pentru dizolvarea in vitro într-o cantitate mică de apă adăugată la o soluție de câteva picături de soluție concentrată de amoniac. Comparați rezultatul
Experimentul 1. Producerea clorului
În stare liberă, halogenurile sunt obținute în laborator din acizi halogenați sau sărurile lor prin oxidarea ionilor negativi de halogenuri prin diferiți oxidanți. Realizarea lucrării.
A) Producția de apă cu clor
Efectuați lucrul. Pregătiți aparatul pentru a obține apă de clor. Într-un tub conic, se toarnă apă distilată la jumătate din volumul său. Într-un microcolor, puneți mai multe cristale
B) Investigarea compoziției și a proprietăților apei clorului
Lucrați, deschideți eprubeta cu apă cu clor și notați mirosul de clor liber (cu atenție!). Când se dizolvă în apă, clorul reacționează parțial cu apă conform ecuației: Cl
Experimentul 4. Prepararea iodului
Executarea lucrării: Într-un creuzet uscat, se amestecă cantități egale de iodură de potasiu sau sodiu cu dioxid de mangan (2-3 microspatter). La amestecul rezultat se adaugă 1-2 picături de concentrat
A) Compararea activității oxidative a halogenurilor libere.
În trei eprubete, adăugați 3-5 picături de soluții: mai întâi - bromură de potasiu, în celelalte două ioduri. Se adaugă 2-4 picături de benzen la toate eprubetele cu soluții de bromură și iodură. În două eprubete cu o soluție
B) Prepararea acidului clorhidric și dizolvarea acestuia în apă.
Se toarnă apă, colorată cu litmus albastru, într-o ceașcă de porțelan sau într-un mic cristalizor. Pregătiți dispozitivul pentru producerea de acid clorhidric și consolidați-l pe un trepied. Într-un microclub de ¼ volum
A) Recuperarea acidului sulfuric.
În trei eprubete se pun 2-3 cristale: prima - clorurile din orice metal, al doilea - bromura și al treilea - iodura. În fiecare tub se adaugă 2-4 picături de acid sulfuric concentrat
B) Reducerea triclorurii de fier.
În două eprubete, adăugați 3-4 picături de soluții: una - bromură de potasiu, cealaltă - iodură. În ambele eprubete se adaugă 3-4 picături de benzen sau benzină și 1-2 picături dintr-o soluție de triclorură de fier. vizionarea
Experimentul 1. Producerea de amoniac și investigarea proprietăților sale
Într-un mojar, pentru a prepara o cantitate mică de clorură de amoniu și amestecul de var stins (1/8 din volumul fiecărei eprubete de material) și se amestecă bine se macină pistil. Acordați atenție mirosului. Pe
Experimentul 2. Prepararea oxizilor de azot și a acidului azotic
Oxidul de azot (II) este puțin solubil în apă, astfel încât poate fi colectat peste apă. Pregătiți un cristal sau o ceașcă de porțelan cu apă. Tub de testare conic umplut cu apă, închideți cu degetul, transferați
Experimentul 3. Producerea acidului azotic și descompunerea acestuia
Se adaugă 1-3 picături dintr-o soluție 2N de acid sulfuric la 4-6 picături dintr-o soluție saturată de nitrit de potasiu sau de sodiu. Observați aspectul culorii albastre a anhidridei de azot și explicați formarea de gaz brun
Experiment 4. Proprietățile de oxidare-reducere a nitriților
Oxidarea cu nitrit de iodură de potasiu. 1. Introduceți 2-4 picături de soluție de iodură de potasiu și acid sulfuric 2n în tub. Adăugați 2-4 picături de soluție
Interacțiunea acidului azotic diluat cu cupru și staniu
În 2 eprubete, adăugați 3-4 picături de acid azotic diluat. Puneți o bucată de șlefuit de cupru într-una din tuburile de testare, în cealaltă - o bucată de staniu. A se observa că în frig, în ambele cazuri, reacția este cu
Experiența 6. Săruri de acid azotic
1. Descompunerea azotatului de potasiu. 2-3 micro-frământători de azotat de potasiu uscat sunt plasați într-un tub de testare cilindric. Îmbunătățind-o înclinată în trepied, se încălzește până se topeste sarea.
Experiență 1. Alotropia fosforului
Plasați o microspatulă de pulbere uscată de fosfor roșu într-un tub cilindric. Închideți tubul cu vată de vată și fixați-l într-un trepied într-o poziție ușor înclinată. Încălziți flacăra arzătorului care face parte din
Experiment 2. Săruri de orto-acid fosforic
a) Ortofosfații de sodiu și hidroliza lor. Găsiți constantele de disociere ale orto-acidului fosforic și determinați dacă ortofosfații de metale alcaline suferă hidroliză. Testați-vă ipotezele
Practică1. Allotropia de sulf
1. Pregătirea sulfului din plastic. La o eprubetă de 10 ml. se toarnă ¼ din bucățele mici de sulfuri. Consolidați tubul de testare în suport și încălziți uniform flacăra arzătorului
Experimentul 2. Prepararea dioxidului de sulf și a acidului sulfuros
Umpleți microscopul cu 1/3 din volumul său cu cristale de sulfat de sodiu, adăugați 6-8 picături de 4 și o soluție de acid sulfuric și conectați-l rapid cu un dop. Pregătiți-vă în avans
Experiment 5. Proprietățile de deshidratare ale acidului sulfuric
Interacțiunea cu fibrele. Îndepărtați capătul tijei de sticlă într-o soluție de acid sulfuric diluat (1: 1) și trageți-o printr-o foaie de hârtie de filtru. Uscați ușor hârtia peste flacăra g
Experiența 6 Teroză și teosulfați
1. Studiul acidului tiosulfuric. Se adaugă 5-6 picături de soluție de tiosulfat de sodiu Na2S2O3 și 3-4 picături de soluție de acid sulfuric în eprubeta. Marcați precipitarea sulfului. Și mirosul definiției
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: