Acestea sunt elementele grupului IV din subgrupul principal, adică patru electroni pe nivelul de electroni externi. Atomul de carbon are două straturi electronice, deci este în perioada II, iar atomul de siliciu are trei straturi și este un element al perioadei III. configurații electronice, respectiv, C: 1s 2s 2 2 2. Si 2p: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 3d 0. 2 După cum se vede din structura electronică, una dintre diferențele este că atomul de siliciu este un d- liber sub sublevelul electronic, care îi permite, în anumite circumstanțe, să fie un acceptor al densității electronilor. La nivelul electronic extern al atomului de carbon există doar patru orbite atomice. În starea necondiționată, doi electroni se află pe s-orbitalii, iar ceilalți doi se află pe cele două orbite p. Un p-orbital rămâne liber, iar atomul de carbon poate acționa și ca acceptor. Această situație are loc atunci când se formează monoxid de carbon (II), o structură pe care o vom lua în considerare mai târziu. De obicei, în timpul formării legăturii chimice doi atomi (carbon și siliciu) poate fi transformat cu ușurință într-o stare excitată, în care în fiecare dintre cele patru p-S și orbitali are un electron. În acest valenței, adică numărul de conexiuni în numai patru atomi de carbon și atomul de siliciu pastrat capacitatea de a participa la interacțiunile donor-acceptor, deși cel mai adesea are și o valență IV. În plus, în compuși, ambii atomi pot avea stări de oxidare de la -4 la +4. Raza la atomul de siliciu este mai mare decât cea a carbonului, deci este mai puțin electronegativă, și relații de lungime cu orice atom inclusiv obligațiuni lungime Si-Si mai mult. Creșterea lungimii legăturii corespunde unei scăderi a rezistenței sale, astfel încât siliciul formează legături mai puțin puternice decât carbonul. O caracteristică importantă a atomului de carbon, ca element al perioadei II, este capacitatea de a forma legături multiple, deoarece la mici raze atomice suprapunerea laterală a p-orbitalilor este eficientă. Pentru siliciu, formarea legăturilor π este necharacteristică.
Proprietățile substanțelor simple și ale compușilor formate de acest sau acel element depind de structura electronică a atomului. După analizarea caracteristicilor structurale ale cojilor de electroni ai atomilor de carbon și siliciu, le formăm pe scurt similitudinile și diferențele de bază.
Articole similare
-
Proprietăți chimice ale carbonului și siliciului și compușii lor
-
Concepte electronice ale legăturilor simple și multiple de carbon-carbon
Trimiteți-le prietenilor: