Fig. 23.1. Modelul feței de dizolvare a unui cristal metalic cu indicarea pozițiilor inegale energetic ale unui element structural individual
Aranjamentul incorect al atomilor individuali din rețeaua cristalină creează defecte de punct. Într-un cristal format din atomi identici, de exemplu, într-un cristal metalic. în unele părți ale rețelei unul dintre atomi poate fi absent. În locul său va fi o cavitate, în jurul ei - o structură distorsionată (Figura 1.90a). Un astfel de defect se numește vacant. Dacă atomul unei substanțe date sau un atom de impuritate este prins între atomi la locurile de zăbrele (Figura 1.906), atunci apare un defect de inserție. [C.151]
Cele mai multe dintre materialele folosite în practică nu constau în una, ci în două. trei sau mai multe tipuri de cristale. (Metale utilizate în principal sub formă de aliaje, în timp ce aliajele conțin, de obicei cristale de două sau mai multe specii. Granit este format din cristale de cuarț, mică și feldspat.) Legare cristalele într-un singur corp solid Forțele. Ele nu sunt întotdeauna condiționate de interacțiunea directă a particulelor de suprafață ale acestor cristale. Proprietățile mecanice și de altă natură ale materialului pot depinde, de asemenea, de proprietățile straturilor intermediare subțiri dintre cristale. din aderarea lor la suprafața cristalelor. În aceste straturi, sunt adesea concentrate diferite impurități, ceea ce explică influența puternică a impurităților minore asupra proprietăților mecanice și ale altor materiale ale materialului. Aceste straturi pot fi amplasate nu în stare cristalină, ci într-o stare sticlosă. Structurile descrise joacă un rol important în materialele ceramice, [c.144]
VIETALICI Legătura se distinge prin faptul că electronii de valență sunt obișnuiți întregului cristal. Metalul reprezintă un set de lattice spațiale. construită din ioni pozitivi. care rezultă din clivajul de către fiecare dintre unul sau mai mulți atomi de electroni de valență, iar acestea sa desprins electronii se deplasează în interiorul zăbrele și interacționează cu atât ionii situate în punctele de zăbrele și unele cu altele. Electronii nu aparțin anumitor atomi. Se mișcă continuu și aleatoriu în interiorul rețelei cristaline, trec de la un atom la altul, legându-i. Acumularea de electroni care efectuează. îmbinarea metalică. a fost numit gazul de electroni. [C.9]
La începutul secolului trecut, G. Devi a reușit să obțină cristale strălucitoare de metal. pe care el ia numit magneziu. [C.505]
Bășici și cavități rezultate din coroziunea intergranulară datorită faptului că hidrogenul atomic se formează la temperaturi și presiuni ale moleculei de hidrogen (proton H) crescute, care este capabil să penetreze în cristalele de metal și să se alăture compuși cu Res cementită, componente din oțel de armare. Există o reacție de Fe + 2H, Fe CH. Formarea sursei de hidrogen atomic este hidrogen sulfurat reacționează cu fierul ecuației Fe H +, 5 + 2H = RE5. Acest proces este activat la o temperatură mai mare de 260 ° C. Metanul produs de reacția cu ciment cauzează o creștere a stresului intern. conducând la formarea de umflături, rupturi și fisuri ale metalului de-a lungul marginilor granulelor din aliaj. [C.170]
Foarfeca de plastic din cristalul metalului este prezentată în Fig. 11.5. Forța externă P cauzează inițial o ușoară amestecare a atomilor rândurilor verticale 1, 2, 3 (Figura 11.5, a). Odată cu creșterea forței F este compensată crește și numărul de atomi de 1 (deasupra planului AA glisante) este depășită poziția neutră este între 1 și 2. Un număr de 2 se transformă în exces și formează o dislocare plan (fig. 11.5, 6), [c.324]
Specificitatea adsorbției componentelor proceselor catalitice eterogene afectează specificitatea corespondenței catalizatorilor acestei reacții. adică, ridică întrebări cu privire la selecția lor. În cazul unui catalizator pe suport (de exemplu, Pt pe cărbune), acesta din urmă joacă rolul rezervorului de adsorbție situate pe suprafața centrilor activi (atomi și cristale de metal). De aceea, catalizatorii de hidrogenare pe cărbune activ (cărbune bine adsorbs hidrogen) sunt foarte active în contrast cu Pt pe catalizator de silice care adsoarbe hidrocarburi nesaturate bine și, prin urmare, mai potrivite ca suport pentru procesul invers Pt - dehidrogenare. [C.311]
Vacanțe, formate din acest mecanism. se numește defect Schottky. Cristalele de metal energetic mai favorabile defecte Schottky, deși este posibilă apariția simultană a defectelor de Schottky și Frenkel, cu toate acestea defecte Frenkel formate atât de mici încât acestea să poată fi luate în considerare la calcularea proprietăților cristaline. [C.174]
De Bronlya ipoteză despre prezența proprietăților undelor de electroni au fost confirmate experimental deja în anul 1927, când K. D. și L. Devissonom X. Germer în Statele Unite ale Americii, George. P. Thomson în Anglin și PS Tartakovsky în URSS independent altul, sa constatat că CTL interacțiunea cu un grilaj de difracție cu fascicul de electroni (care este utilizat sub formă de cristale de metal), se observă aceeași imagine cu valori difrakpion, ca și în acțiunea asupra rețelei cristaline a fasciculului de raze X din metal în aceste experimente electro comportat ca un val, d PNA care tocmai a coincis cu cea calculată din ecuația lui de Broglie. In acest moment proprietățile undelor electronilor sunt confirmate de un număr mare de experimente și sunt utilizate pe scară largă în electroni - metoda pentru studierea structurii substanțelor pe bază de difracție de electroni. [C.70]
Un alt punct specific acestui proces. este îndepărtarea carbonului din oțel și fragilitatea acestuia sub influența temperaturilor ridicate și a presiunilor relativ ridicate ale hidrogenului. Acest efect este explicat prin faptul că hidrogenul penetrează cristalele interne ale metalului și transformă o anumită cantitate de carbon elemental sau legat în metan, care este eliberat ca un bule în volumul metalului. Acest bubble crește, reducând în continuare rezistența metalului decarburizat și slăbit. [C.144]
Coroziunea electrochimică are loc neuniform în prezența secțiunilor catodice impregnate cu cristale metalice. Mai activ decât metalul corosiv. În cazul coroziunii oțelului obișnuit, rolul acestor regiuni este jucat de incrustațiile cristalelor de carbură de fier. [C.242]
În astfel de sisteme, componentele formează soluții solide de substituție și încorporare în timpul cristalizării. Soluțiile solide sunt formate de obicei elemente ale căror atomi au un diametru mic (hidrogen, beriliu, bor, carbon, azot) le permite acestora să pătrundă în cristalele de metal -rastvoritelya, fiind localizate în interstițiile. Ca rezultat al wiedreei, are loc deformarea cristalelor, ceea ce duce la o schimbare a proprietăților lor fizico-mecanice. Deci, introducerea hidrogenului. beriliu, bor, carbon sau azot în cristalele de fier își mărește dramatic duritatea. Această proprietate este utilizată pe scară largă în ingineria modernă. [C.120 Moartea]
Metoda electrică este dispersată și condensată o singură dată. Se folosește pentru prepararea soluțiilor coloidale de metale aurii nobile. platină, argint etc. Două electrozi din metal nobil (de exemplu, de aur), care sunt scufundați într-un lichid (de exemplu, apă), sunt energizați electric. Electrozii sunt mai întâi închise sub apă și apoi retrași lent unul de celălalt. Un arc electric se formează sub apă. se dezvoltă o temperatură ridicată. metalul se evaporă și intră în apă sub formă de atomi. În acest caz, condensul are loc ca urmare a unei căderi mari de temperatură, se formează cristale extrem de mici ale metalului gradului de dispersie co-ploidal. [C.386]
Chimia fizică a suprafețelor (1979) - [c.213]
Coroziunea aparatelor chimice și a materialelor rezistente la coroziune (1950) - [c.12]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: