Sigma-link - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Comunicarea Sigma

Sigma legătură este realizată prin nori pe lungime compus atomi de linie care se suprapun. Pi-bond are loc atunci când se suprapun nori de electroni pe ambele părți ale liniei de conectare a atomilor. Conexiune Delta este necesar să se suprapună toate cele patru lame rf - nori de electroni situate în planuri paralele. Pornind de la condițiile de simetrie, se poate spune că electronii s - orbitali pot participa numai în (legând r, p-electronii - într-o - și n-linking - și rf - electroni - la fel ca în ff - și EG - și în (S-legare. [1]







Sigma bond este prelungită dacă are loc trecerea electronic interacțiune din nucleu, care transportă o sarcină pozitivă (parțial), la miez, având o sarcină negativă; o conexiune este scurtată, în cazul în care deplasarea electronică are loc în direcția opusă (schimbare a doua regulă lungime. [2]

Legătura sigma (o legătură c) este o legătură covalentă formată atunci când orbitele se suprapun de-a lungul unei linii care leagă centrele atomilor de legătură. [3]

Poziția W a constantei sigma-obligatorii / a trebuie să fie mai mare de 4 / fiul din acest sistem. [4]

triplă legătură carbon cuprinde o legătură sigma și două legături pi. Acum este ușor de ghicit că acest atom de valență stare de carbon se produce atunci când sp - hibridizarea unuia s - amestecat electron cu un p-electron, atunci ele dau două nor electronic hibrid, având forma a două dumbbell singur capăt. Este acești electroni și participă la formarea legăturilor sigma. Un exemplu este o moleculă liniară de acetilenă. Norii de electroni rămase doi electroni p se extind de-a lungul celorlalte două axe. Acești electroni sunt implicate în formarea a două pi-obligațiuni. [5]







O astfel de conexiune este numită o legătură (legătură sigma) și formând cu electronii sunt electroni. Intre doi atomi poate fi doar unul dintre conexiunea. A doua legătură între atomii de carbon într-o moleculă de etilenă se realizează asocierea p-electroni. Para- electroni nor de electroni are forma de opt, aranjate într-un plan perpendicular pe cel în care este situată o conexiune. Această legătură se realizează prin reacția a doi optari sunt numite conexiune, iar electronii sunt implicate în formarea ei se numesc L electroni. N comunicare nor de electroni nu mai are o simetrie axială și mult mai slabă datorită moleculei decât norul de electroni și legăturile și, prin urmare, mai ușor de deformat. În conformitate cu acest - - conexiune este mai puternică decât cu conexiunea și, prin urmare, mai ușor de plesnire. [6]

Un compus în care există o sigma-legătura (o) între o particulă electrofilă și un sistem (de obicei) el. Când o particulă electrofilă atacă un nucleu bivalent, complexul intermediar a nu este aromatic; acesta trece în benzenul substituit când hidrogenul este separat de atomul de carbon care transportă particula electrofilă. De fapt, a-complexele discutate în acest capitol sunt pur și simplu delocalizate. Numele a-complex serveste pentru a explica modul in care acestea au fost formate. [7]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: