Reacții catalitice și protecția mediului
folosind cantități mici de acești oxidanți.
În cazul soluțiilor diluate de poluanți (10
2M) a folosit cu succes oxidarea radiațiilor, care se desfășoară prin reacția cu produsele de radioliză a apei [99]: OH, H, e, H02, H202. Oxidanții sunt OH, H02 și H202 și agenții reducători H și electronul solvat e-. Sub acțiunea radiației ionizante, pot apărea atât procese non-lanț cât și lanțuri de oxidare radicală. Utilizarea cea mai eficientă a oxidării prin radiație a acestor impurități, cum ar fi cianurile, fenolii, surfactanții [100].
Următoarea metodă de tratare a apelor reziduale este electrochimică, în care procedeele de reducere electrochimică și oxidare a impurităților organice apar, respectiv, la catod și anod. Rolul de bază în purificarea electrochimică a apelor uzate are procese de oxidare anodică a impurităților organice, care nu sunt încă suficient de bine studiate [67].
Pentru distrugerea oxidativă a impurităților organice ale apelor uzate, pot fi utilizați agenți oxidanți puternici, cum ar fi permanganații, bicromații etc. [101]. Permanganatul de potasiu este, de asemenea, un bactericid bun. Costul ridicat al acestor oxidanți și mineralizarea canalizării limitează în mod semnificativ posibilitatea aplicării lor la scară largă pentru purificarea apei uzate industriale.
Oportunitățile excelente de oxidare a apelor reziduale sunt asociate cu utilizarea ca oxidant ozon din mediu "pur". În procesul de ozonizare a apei, există o oxidare simultană a impurităților, decolorării, deodorizării, tratării apelor reziduale și saturației cu oxigen. Avantajul metodei este că reactivii chimici nu sunt introduși în apă [102]. Oxidarea substanțelor organice cu ozon poate continua până la formarea unor astfel de produse intermediare, cum ar fi alcoolii, aldehidele, cetonele și acizii, și mai profund - la CO2 și H2O. Cu toate acestea, consumul de ozon este substanțial crescut. Pentru accelerarea procesului de oxidare a ozonului a impurităților organice ale apei reziduale se utilizează catalizatori, de exemplu, oxidul de cupru [103].
In unele studii [104-106] sunt încercări de a furniza oxidare eficientă prin mecanisme de ozon saturate și compuși aromatici, alcooli alifatici, aldehide și altele. Cu toate acestea, datele experimentale privind procesele de oxidare a substanțelor organice cu ozon în razbav ^
soluțiile de apă nu sunt încă suficiente pentru a formula detaliile mecanismului. În acest sens, ozonul este pentru chimiști, în timp ce nu este complet stăpânit "pământul virgin".
Reprezintă o modificare a oxigenului, ozonul, cu toate acestea, diferă puternic de acesta; de exemplu, este intens colorat, diamagnetic, toxic și exploziv. Reacțiile în care participă ozonul se desfășoară de obicei foarte repede, ceea ce face dificilă studierea experimentală a cineticii acestor procese. Probabil, de aceea, există puține date despre cinetica reacțiilor de ozon, iar studii de acest tip au fost efectuate doar în ultimii ani [107].
Deoarece potențialul de oxidare a ozonului și ele variază de contaminanți distructibile mai mari decât alți oxidanți, cea mai mare purificare apa adâncă este realizată cu ea. Ozonul este utilizat pentru distrugerea substanțelor organice în efluentul din producția celulozei și hârtiei, distrugerea hidrocarburilor clorurate, fenoli din tratarea apelor reziduale, ulei mineral, agenți activi de suprafață sintetici, compuși nitro, tetraetil, cancerigeni, cian și compuși care conțin mercur, de pre-purificare a apei tratate biologic , precum și post-tratarea apelor domestice [24, 49, 108-113].
În [24] prezintă avantajele folosirii ozonului, în comparație cu alți agenți de oxidare pentru purificarea apei din substanțe humice, produse care mor alge albastre-verzi și compuși de om (fenoli, petrol, produse petroliere, pesticide).
Ozonarea în comun și clorurarea substanțelor humice sunt însoțite de distrugerea lor la compuși mai simpli până la dioxid de carbon.
O mare importanță este utilizarea ozonului pentru distrugerea pesticidelor. Ozonul este deosebit de eficientă în oxidarea pesticidelor toxice, cum ar fi dihlorofos, metaphos și Sevin (vezi. § 2). Produsele de degradare a acestor compuși sunt fie substanțe netoxice, fie dioxid de carbon. De exemplu, dihlorofos cu peroxid de hidrogen și lumină UV este distrus lent cu clor reacționează cu ușurință (t. K. O dublă legătură), pentru a forma un intermediari foarte toxice, și în același timp destul de ușor neutralizat la doze de ozon oxidant neglijabil (0,2 mg OZ / mg). Sevin prezintă stabilitate ridicată în raport cu permanganat de potasiu, oxid de mangan și H202, în timp ce la un debit de 0,5 mg ozon per 1 mg de substanță a atins extinderea maximă [24].
Recent, utilizarea de sisteme redox, în care ozonul este combinat cu alți oxidanți, devine din ce în ce mai important. Acest lucru permite nu numai creșterea eficienței tratării apelor uzate, dar și reducerea consumului de agenți oxidanți. eficacitate
Trimiteți-le prietenilor: