definiție
Carbonatul de sodiu (formula Na2C03) este sarea de sodiu a acidului carbonic. In diferite surse poate fi numit în diferite moduri, și carbonat de sodiu și trioksokarbonatom disodic, și carbonat de sodiu. Apropo, despre numele de familie. Compusul chimic care se discută acum în forma sa pură nu este sifonul care se adaugă la diferite produse. Numele său este bicarbonat de sodiu. Substanțele cu prezența carbonatului de sodiu (și el însuși) se numesc sifon. Singura excepție este sodiul caustic, denumirea științifică a căruia este hidroxidul cu același nume. Cu toate acestea, bicarbonatul de sodiu reacționează cu această substanță pentru a forma compusul în discuție acum. Toate celelalte sifonuri sunt carbonatul însuși cu apă sau hidrogen într-o singură formulă. Astăzi, sunt luate în considerare proprietățile, prepararea și utilizarea numai a sării pure de sodiu a acidului carbonic.
Carbonat de sodiu: proprietăți fizice
Această substanță în stare anhidră are forma unei pulberi cristaline incolore (fotografia de mai sus). Sale reschetki structura cristalina depinde de temperatura mediului ambiant, în cazul în care acesta din urmă nu este mai mică de 350, dar mai mic decât 479 C, este monoclinic, dacă este mai mare de temperatură - hexagonală.
Carbonat de sodiu: proprietăți chimice
Dacă coborâți în acid puternic, cărbunele, obținut în cursul reacției și care este extrem de instabil, se descompune în oxid gazos tetravalent de carbon și apă. Al doilea produs de reacție - sarea de sodiu a acidului corespunzător (de exemplu, când a aruncat cristale de carbonat este acum în discuție în acidul sulfuric, se obțin dioxid de carbon, apă și sulfat de sodiu). În apă, acest compus va fi hidrolizat, astfel încât mediul neutru să devină alcalin
Se poate obține în mai multe moduri, toate sunt diferite, dar acest articol vă va spune doar un singur lucru. Cretei fi amestecat cu cărbune și sulfat de sodiu, și apoi se coace amestecul la o temperatură de circa 1000 ° C Cărbunele va restabili din urmă la sulfura, care prin reacția cu carbonatul de calciu formează o topitură de calciu sulfuros și substanța dorită. Acesta trebuie tratat cu apă, apoi filtrat sulfura inutilă și evaporată soluția rezultată. Carbonatul de sodiu brut rezultat este purificat prin recristalizare și apoi deshidratat prin calcinare. Această metodă se numește metoda Leblanc.
Industriile producătoare de sticlă, pudră de spălat, săpunuri și emailuri nu se dispensează cu carbonat de sodiu, unde este folosit pentru a obține ultramarine. De asemenea, cu ajutorul ei, duritatea apei este eliminată, metalele sunt degresate și desulfatizarea este realizată, al cărei obiect este fierul de furnal. Carbonatul de sodiu este un bun regulator de oxidanți și de aciditate, conține agenți de spălat vase, țigări și pesticide. Este, de asemenea, cunoscut ca un supliment alimentar E500, care împiedică aglomerarea și coacerea ingredientelor. Substanța discutată acum este, de asemenea, necesară pentru a pregăti un dezvoltator de fotografii.
concluzie
Acesta este motivul pentru care carbonatul de sodiu este util. În forma sa pură, poate fi, mulți au întâlnit niciodată, dar hidrații săi cristaline (toate sodă, cu excepția caustică) folosite de către om aproape peste tot. Aceasta este una dintre substanțele a căror compuși cu apă sunt folosiți în industrie mult mai des decât sunt în formă pură.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor:
