Trecerea izotop - trecerea în raport cu celălalt și în consecință nivelele de energie ale liniilor spectrale ale atomilor diferiți izotopi ai aceluiași element chimic, precum și în spectrele de rotație și vibrație a moleculelor care conțin diferiți izotopi ai unui element.
Seria spectrală - un set de linii spectrale care sunt obținute prin trecerea de electroni de la orice termeni ai celui de deasupra care stau la baza, este esențială pentru această serie. În mod similar, în absorbția electronilor de la un anumit nivel la oricare altul, se formează o serie spectrală. Frecvența maximă (lungimea de undă minimă) permisă pentru o serie dată este numită limita seriei. Deasupra seriei, spectrul devine continuu.
Să luăm în considerare schimbarea izotopică a liniilor spectrale într-un atom de hidrogen. Seria spectrală de hidrogen - un set de serii spectrale care alcătuiesc spectrul atomului de hidrogen. Deoarece hidrogenul este cel mai simplu atom, seria sa spectrală este cea mai studiată
Termenul spectral este starea subsistemului electronic, care determină nivelul de energie. Uneori termenul de termen este înțeles ca fiind energia unui anumit nivel. Tranzițiile dintre termeni determină spectrul emisiei și absorbției radiației electromagnetice.
Dacă toate stările staționare și, în consecință, toți termenii spectrale ale unui atom, apoi, combinând perechi în conformitate cu Bohr regula acești termeni, vom obține toate liniile spectrale, care pot emite atomul. Dacă vom compara tabelele de linie, astfel obținute cu tabele observate de fapt, spectre, se pare că nu toate liniile sunt emiși calculate teoretic în realitate. Cu alte cuvinte, prin combinarea termenilor spectrali, toate frecvențele spectrului real pot fi prezise.
Principiul combinării lui Ritz este legea fundamentală a spectroscopiei, stabilită empiric de Walter Ritz în 1908. Conform acestui principiu, întreaga varietate a liniilor spectrale ale unui element poate fi reprezentată prin combinații de termeni. Numărul de valuri al fiecărei linii spectrale poate fi exprimat prin diferența dintre cei doi termeni.
13) Fizica cuantică introduce o funcție complexă care descrie starea pură a unui obiect, care se numește funcția val. În cea mai comună interpretare de la Copenhaga, această funcție este legată de probabilitatea de a găsi un obiect într-una dintre stările pure. Comportamentul sistemului Hamiltonian în stare pură este descris complet de funcția de undă.
Respingând descrierea mișcării particulelor folosind traiectorii derivate din legile dinamicii și identificând în schimb funcția de undă, este necesar să se introducă ecuația echivalentă cu legile lui Newton și dând rețeta pentru a găsi probleme fizice parțiale. O astfel de ecuație este ecuația lui Schrödinger.
Fie ca funcția de undă să fie dată într-un spațiu N-dimensional, apoi la fiecare punct cu coordonate,
la un moment dat t va avea forma. În acest caz, ecuația Schrödinger poate fi scrisă sub forma:
în cazul în care. - Constanta lui Planck; - masa particulei; - energia potențială în punctul extern al particulei. Operatorul Laplace (sau Laplacian) este echivalent cu pătratul operatorului nabla iar în sistemul de coordonate n-dimensionale are forma:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: