Reguli pentru compilarea ecuațiilor pentru hidroliza sărurilor.
Hidroliza este reacția ionilor sării cu apă, conducând la formarea unui electrolit slab. Acest proces poate avea mai multe etape (hidroliza în mai multe etape). Numărul de etape de hidroliză este întotdeauna egal cu încărcarea ionilor care intră în reacție. Totuși, numai prima etapă a hidrolizei este practic realizată, iar cea de-a doua și altele pot fi considerate teoretic. De obicei, o astfel de revizuire este necesară pentru a explica hidroliza ireversibilă.
Hidroliza prin cation.
Acest tip de hidroliză este caracteristică de bază formată sărurile - electrolitice slab (slab solubili sau insolubili de bază) și acizi - electrolitice puternic. În reacție vin ionii metalici încărcați pozitiv (cationi), prin urmare, acest caz se referă la - cation prin hidroliză.
1. Scrieți ecuația de disociere a sării:
2. Determinați rezistența electroliților (acizi și baze) care formează sarea.
Această sare este formată din substanțe:
o bază insolubilă,
(electrolit puternic sau
nu pentru acizi trebuie să ne amintim)
3. Faceți ecuații ionice de hidroliză.
Deoarece moleculele de apă reacționează ioni, ceea ce corespunde unui electrolit slab (în acest caz, cupru Cu 2+ cationi (ioni încărcați pozitiv), deoarece acesta corespunde unui electrolit slab - Cu (OH) 2.
Pentru simplitate, moleculele de apă vor fi scrise de HOH, presupunând că este convențional ionic: H + OH -
Mai jos sunt notele brute și discuțiile privind compoziția ecuațiilor ionice ale reacțiilor de hidroliză.
hidroxid (OH -),
este egal cu suma taxelor:
(nu scrie unul).
Ionul de hidrogen (H +)
rămâne o moleculă
apă și spectacole,
că reacția mediului
într-o soluție de sare
acid (pH 2+ + H + OH - CuOH + + H +
Numărul de etape de hidroliză
egală cu sarcina ionică:
este egal cu suma taxelor:
Înregistrați reacția finală de hidroliză sub formă ionică.
C uOH + + H2O Cu (OH) 2 + H + practic nu vine
4. Formați ecuațiile de hidroliză într-o formă moleculară pentru fiecare dintre reacțiile ionice separat.
Prima etapă de hidroliză:
Cu 2+ + HOH CuOH + + H +
Ionul de cupru (Cu 2+) are o încărcătură de 2+.
Pentru a face ca încărcarea să devină 0,
două taxe negative.
Prin urmare, să vedem ce anioni se află în ecuația de disociere:
Ionii de CuOH + și ionii de hidrogen din H + au o încărcătură pozitivă.
Pentru a face ca încărcarea să devină 0, este necesar
pentru o taxă negativă.
Prin urmare, să vedem ce anioni există în ecuația de disociere.
O lecție în chimie: "Hidroliza sărurilor anorganice" (clasa 11)
Ca urmare a lecției, elevii ar trebui să poată determina posibilitatea hidrolizei sărurilor anorganice, formând ecuații.
"Cei mai importanți reprezentanți ai sărurilor"
Profesor: În lecția anterioară am luat cunoștință de compoziția și numele sărurilor. Astăzi, sarcina noastră este de a consolida abilitatea de a formula formule.
Reguli pentru prepararea ecuațiilor ionice ale reacțiilor chimice
În exemplele de mai jos, veți învăța cum să înregistrați ecuațiile ionice ale reacțiilor de schimb de substanțe anorganice în soluții apoase
Lucrare practică №10 Proprietăți ale acizilor, bazelor și sărurilor Obiectivele muncii
Continuați formarea de abilități practice în efectuarea de experimente, respectând regulile de siguranță. Elaborați observații.
"Predarea elevilor pentru rezolvarea problemelor de text folosind metoda de compilare a ecuațiilor"
Și cele mai recente realizări în domeniul fizicii, tehnologiei și tehnologiilor informaționale nu lasă nici o îndoială că în viitor starea lucrurilor.
Lecție de chimie în clasa a VIII-a
Să predea cunoștințele despre proprietățile chimice și oxizii pentru formularea ecuațiilor de reacție
Lecția de algebră în clasa a IX-a. Tema lecției: Rezolvarea ecuațiilor și a sistemelor de ecuații de gradul doi
Obiectivele lecției: Îmbunătățirea abilităților de rezolvare a ecuațiilor și a sistemelor de ecuații de gradul II. Învață să găsești modalități raționale de rezolvat.
Conversii neobișnuite de substanțe obișnuite. Scopul lecțiilor
Scopul lecției. Să ia în considerare în comparație metode pentru formularea ecuațiilor reacțiilor de reducere a oxidării
Plasați butonul pe site-ul dvs.:
documente
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: