1. Scrieți ecuațiile pentru disocierea sării și a apei: cationul sub cation și anionul sub anion
2. Deoarece cauza este formarea de hidroliză electroliților slabi (molecule sau ioni) au fost combinate și ioni de apă sărată, astfel în diagonală, în care cel puțin una dintre particula format trebuie să fie electrolit slab calcula algebric încărcătura totală a particulelor (numărul ionilor de 1: 1) și scrieți-o în paranteze sau amintiți formula sa:
H2O ßà H + + OH - (ZnOH +) HOH ßà H + + OH -
Electroliții puternici de-a lungul diagonalei sunt reprezentați imediat sub formă moleculară
3. Se scriu ecuațiile în următoarea ordine: ecuația moleculară, ionic total, ionic redus.
• Hidroliza cu cation pentru bromura de zinc:
ZnBr2 + HOH ßà HBr + ZnOHBr
hidroxibromură de zinc sau
Zn2 + + Br - + HOH ßà H + + Br - + ZnOH + + Br -
Zn2 + + HOH ßà H + + ZnOH +;
hidroliza trece prin cation;
mediul este acid, tk. eliberat
cation de hidrogen din apă;
După întărirea hidrolizei, reacția trece prin a doua etapă.
Condiții pentru îmbunătățirea hidrolizei:
1. Deoarece procesul de disociere a apei este endotermic, pentru o descompunere mai bună a moleculelor de apă în ioni este necesară creșterea temperaturii: t 0 ↑;
2. mai multe molecule de apă într-o soluție, mai eficientă hidroliză, adică amplificarea este posibilă prin adăugarea de apă sau scăderea concentrației de sare: + H2 O sau Ssoli ↓;
3. Conform principiului Le Chatelier - echilibru deplasarea chimică, hidroliză poate atinge ieșire a produselor de reacție (în special, în acest caz, obținut prin cuplarea cationilor de hidrogen în apă prin adăugare de alcalii).
Deci, scrie: 1. t 0 ↑; 2. + H2O sau saramură ↓; 3. Derivarea produselor de reacție
ZnONBrßà ZnOH + Br -
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: