Definirea carbonatului de sodiu a carbonatului de sodiu și a sinonimelor carbonatului de sodiu (rusă)

Arabă Bulgară Chineză Croată Cehă Daneză Olandeză Engleză Estoniană Finlandeză Franceză Germană Greacă Hindi Indonezian Islandeză Italiană Japoneză Letonă Lituaniană malgașă Norvegiană Persană Poloneză Portugheză Română Rusă Sârbă Slovacă Slovenă Spaniolă Thai Turcă Vietnameză suedeză

definiție - carbonat de sodiu

Din Wikipedia, enciclopedia gratuită

Reg. Numărul EINECS

Soda este denumirea generală a sărurilor tehnice de sodiu ale acidului carbonic.

Na2C03 (carbonat de sodiu) - carbonat de sodiu
Na2C03 · 10H2O (carbonat de sodiu decahidrat, conține 62,5% apă de cristalizare) - soda de spălare; uneori produse ca Na2C03 · H20 sau Na2C03 · 7H2O
NaHC03 (bicarbonat de sodiu) - sodă de băut sau de copt, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu

Numele "sifon" provine din planta Salsola Soda, din cenușa căreia a fost extrasă. Sodul calcinat a fost chemat pentru a-l obține de la hidratul cristalin a fost necesar să-l calcineze (că este, încălziți-l la o temperatură ridicată).

O sodă caustică se numește hidroxid de sodiu (NaOH).

Oxizi și hidroxizi

Fiind în natură

În natură, soda se găsește în cenușa unor alge marine, precum și sub forma următoarelor minerale:

Lacurile de sodă moderne sunt cunoscute în Transbaikalia și în Siberia de Vest; Lacul celebru este Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California. Tronul, cu valoare comercială, a fost deschisă în 1938, ca parte a straturilor eocene de Green River (Wyoming. Statele Unite ale Americii). La trona in depozitele sedimentare gasit multe minerale rare, considerate anterior, inclusiv dawsonit, care este considerată ca materie primă pentru sodă și alumină. În SUA, soda naturală întâlnește peste 40% din cererea țării pentru acest mineral. În Rusia, din cauza lipsei de depozite mari de sodă din minerale nu este extras.

Până la începutul secolului XIX, carbonatul de sodiu a fost obținut în principal din cenușa unor alge și a plantelor de coastă.

Metoda lui Leblanc

În 1791, chimistul francez Nicolas Leblanc a primit un brevet pentru „Metodă pentru transformarea sare Glauber în sifon.“ Conform acestei metode, la o temperatură de aproximativ 1000 ° C amestec coapta de sulfat de sodiu ( „sare Glauber“), cretă sau calcar (carbonat de calciu) și cărbune. Cărbunele reduce sulfatul de sodiu la sulfură:

Sulfura de sodiu reacționează cu carbonatul de calciu:

Topitura rezultată este tratată cu apă, în timp ce carbonatul de sodiu trece în soluție, sulfura de calciu este filtrată, apoi soluția de carbonat de sodiu este evaporată. Soda brută este purificată prin recristalizare. proces soda Leblanc dă o formă cristalină (vezi. de mai sus) astfel obținut este deshidratat prin calcinare soda.

Clorura de hidrogen eliberată în timpul reacției a fost prinsă în apă pentru a produce acid clorhidric.

Prima fabrica de sodă de acest tip din Rusia a fost fondat de industriașul M. Prang și a apărut în Barnaul în 1864.

După apariția unei mai economice (nu există resturi în cantități mari de produs secundar sulfura de calciu) și metoda manufacturable Solvay, plante, care funcționează în conformitate cu metoda Leblanc, au fost închise. Până în 1900, 90% dintre întreprinderi au produs sifon prin metoda Solve, iar ultimele fabrici care funcționau conform metodei Leblanc au fost închise la începutul anilor 1920.

Procesul industrial de amoniac (metoda Solve)

In 1861, inginerul chimic belgian Ernest Solvay brevetat o metodă de producție de sodă, care este folosit în ziua de azi.

Cantitățile de echilibru de amoniac gazos și dioxid de carbon sunt trecute într-o soluție saturată de clorură de sodiu. care este ca și cum ar fi injectat cu carbonat acid de amoniu NH4 HCO3:

Precipitatul de reziduuri cu moderație (9,6 g per 100 g apă la 20 ° C) de carbonat acid de sodiu, se filtrează și se calcinează (deshidratat) prin încălzire la 140-160 ° C, în timp ce merge în carbonat de sodiu:

Dioxidul de carbon și amoniacul formate sunt separate din lichidul mamă în prima etapă a procesului de reacție:

reveniți la ciclul de producție.

Prima plantă de sifon de acest tip din lume a fost deschisă în 1863 în Belgia; Prima plantă de acest gen din Rusia a fost înființată în 1883 de către firma "Lyubimov, Solve și Co" în districtul satului Ural Berezniki. Productivitatea sa a fost de 20 mii tone de sodă pe an.

Până în prezent, această metodă rămâne principala cale de a obține sifon în toate țările.

Way Howe

Acesta a fost dezvoltat de chimistul chinez Hou (Hou Debang) în anii 1930. Aceasta diferă de procesul lui Leblanc în sensul că nu utilizează carbonat de calciu.

Conform metodei How, dioxidul de carbon și amoniacul sunt alimentate în soluția de clorură de sodiu la o temperatură de 40 de grade. La reacție se precipită mai puțin carbonat acid de sodiu mai puțin solubil (ca în metoda Solva). Soluția este apoi răcită la 10 grade. Aceasta precipită clorura de amoniu și soluția este folosită în mod repetat pentru a produce următoarele porțiuni de sodă.

Acum, într-un număr de țări, practic, tot carbonatul de sodiu produs artificial este produs prin metoda Solve [416 zile].

Sodiu hidrat de carbonat cristalin există în diferite forme: monoclinic CO3 Na2 incolor · 10H2 O, la 32017 ° C devine rombic incolor Na2 CO3 · 7H2O, acesta din urmă atunci când este încălzit la 35,27 ° C devine incolor rombic Na2 CO3 · H2O

Carbonatul de sodiu anhidru este o pulbere cristalină incoloră.

Proprietățile carbonatului de sodiu

Carbonat de sodiu anhidru

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare