(sodiu calcinat) Na2C03. bestsv. cristale; până la 350 ° C există o modificare a-a (vezi tabelul), în intervalul 350-479 ° C-b cu cristalin monoclinic. Rețeaua și peste 479 ° C-hexagon. modificarea g (a = 0,5215 nm, c = 0,6584 nm, z = 2, grup spațiu P63ts); DH 0 tranziții ab și respectiv bg. 0,80 și 2,1 kJ / mol; m. pl. 858 ° C; DH 0 pl 28 kJ / mol. Higroscopice. Solubilitatea în apă în apă este de 17,69% în greutate (20 ° C); DH 0 dizolvare pentru infinit distribuit. r-ra Ch 26,65 kJ / mol; Grupările p au o p-tină puternic alcalină. Peste 32 ° C, decahidratul cristalizează din soluții apoase, în intervalul 32-35 ° C, hexahidrat, peste 35 ° C monohidrat și peste 112,5 ° C, sare anhidră.
În natură, N. k. Apare sub formă de saramură măcinată, saramură în lacuri și minerale-natron Na2C03. 10H20, termotrit de Na2C03. H20, tronuri de Na2C03. NaHCO3 x x 2 H 2 O. În URSS, grosimea depozitelor naturale de N. k. 4 milioane de tone. Rezervele mari de hidrocarburi sunt concentrate în SUA, Canada, Kenya, Mexic, Africa de Sud și altele.
DOS. Azotul se prepară prin metoda clorurii de amoniac (metoda Solve): un saramură NaCl preparată natural sau artificial este purificată din impuritățile Ca și Mg prin acțiunea Na2CO3 și Ca (OH) 2. saturată cu NH3. și apoi supus carbonizării în coloane cu bule; DOS. p-TION:
Calcinarea NaHC03 conduce la Na2C03. N. K. De asemenea, este extras din mediul înconjurător. depozite, saramuri de sare. Aplicată: ca componentă a încărcăturii în producția de sticlă; pentru producerea de săpun și alte detergenți, hidroxid de sodiu și alți compuși. na; atunci când se pulpează; pentru tratamentul bauxitilor în produsul Al; pentru a neutraliza componentele acide în timpul rafinării produselor petroliere; pentru obținerea pigmenților, de exemplu. Fe2O3 din FeCl3. MPC în aer este de 2 mg / m 3.
PROPRIETĂȚI DE CARBONAT DE SODIU ȘI HIDROCARBONAT
Gidrokarbonat (băut sau alimente, sifon) NaHCO3-bessv. cristale; se descompune la 100-150 ° C; conținutul de p (% în greutate): în apă-8,8 (20 ° C), 14,1 (60 ° C); etanol 1,18 (15,5 ° C). Obținute prin saturarea soluției apoase de CO 2 a N.K. Ele sunt utilizate ca sursă de CO 2 pentru coacerea pâinii și fabricarea produselor de cofetărie; în producția de băuturi răcoritoare, arte. Miner. apă, o componentă a compușilor de stingere a incendiilor; ca un lek. -in.
REFERINȚE Batalii Yu. V. Urasip MA Shamansky IL Sulfat de sodiu și soda naturală, M. 1969. J. S. Rukk.
Enciclopedii chimice. - M. Enciclopedia sovietică Ed. IL Knunyants 1988
Articole similare
-
Rothenon - enciclopedie chimică - dicționare explicative și enciclopedii
-
Sodiu, poziția sa în sistemul periodic de elemente chimice d
Trimiteți-le prietenilor: