Elevii, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și activitatea lor vor fi foarte recunoscători.
Tema: Structura atomului. Starea unui electron într-un atom.
Tipul lecției: Generalități.
Obiectivele lecției. Rezumați cunoștințele studenților despre acest subiect, verificați gradul de control al materialului;
stimulează activitatea cognitivă, să dezvolte un interes în subiectul, operațiile mentale de sistematizare a cunoștințelor, capacitatea de a rapid și în mod clar articuleze gândurile lor, raționamentul logic, să aplice cunoștințele lor în practică.
Echipament: Sistem periodic de elemente chimice ale DI Mendeleyev.
Profesorul începe lecția cu cuvintele lui IV Goethe
Dificultățile cresc pe măsură ce vă apropiați de obiectiv. Dar permiteți-i fiecăruia să-și facă drumul ca stelele, liniștit, fără să se grăbească, dar continuând să se străduiască pentru scopul dorit.
Familiarizează elevii cu scopul și obiectivele lecției.
1. Consolidarea conceptelor:
Masa atomică relativă;
2. Sistematizarea, rezumarea, consolidarea cunoștințelor:
§ privind structura PCHE;
§ asupra structurii atomului;
3. Pentru a rezolva calificarea:
§ determina coordonatele elementului din PCHE;
§ face o diagramă a structurii atomului;
§ exprimă compoziția atomului;
Consolidarea cunoștințelor despre structura sistemului periodic
Profesor: Întreaga lume este mare: căldura și frigul,
Planeta care se învârte, lumina zorilor -
Tot ceea ce vedem din exterior,
Legea este conectată în interior.
Există o regulă simplă,
Ce va uni întreaga lume?
Mesele Mendeleev construiesc,
Natura caută alfabetul ...
Acum ne vom aminti cum arată o clădire mare, construită de DI Mendeleyev. Cine locuiește în această casă?
1. Care este perioada? Numărul de perioade din PCHE: 7
2. Care sunt perioadele? De ce se numesc așa: s, p, d, f.
3. Ce este un grup? Numărul de grupuri din PCHE.
4. Fiecare simbol chimic din PSXE este desemnat prin simbolul său chimic. De ce sunt simbolurile chimice scrise în culori diferite?
5. Care este numărul de serie al elementului?
Atribuiți capacitatea de a determina coordonatele unui element.
Lucrăm în următoarele direcții:
1 rând - prima linie,
Al doilea rând - linia a doua,
Al treilea rând - al treilea rând.
Discipolii: După un minut se aude răspunsul, simbolurile apar pe ecran.
Pentru a stabili conceptele de masă moleculară relativă atomică și relativă; pentru a stabili capacitatea de a calcula valoarea greutății moleculare relative.
Profesor: Chiriașul fiecărui apartament are o caracteristică specială. Acesta a fost DI-ul ei Mendeleyev a luat ca bază pentru compilarea tabelului. Despre ce fel de vorbire vorbim? Specificați-o pentru chiriașul care locuiește în primul verandă la etajul 5.
Disciple: Oferă definiția masei atomice relative, conform tabelului, determină masa atomică relativă a argintului.
(În timpul răspunsului studentului apar simboluri de diapozitive)
Profesor: Chiriașii din apartamente diferite sunt foarte prietenoși. De regulă, vecinii se adună adesea pentru sărbătorile corporative, petreceri, iar membrii companiei încearcă să nu se schimbe.
(formula acidului fosforic).
Ce puteți spune despre compoziția acestei substanțe?
Elev: Descrie constând din acid fosforic, definește masa moleculară relativă, explică modul de a calcula o greutate moleculară relativă a compusului.
Pentru a consolida cunoașterea structurii atomului.
Profesor: Am aflat că moleculele constau din atomi.
- Și ce este un atom?
- Din ce particule consta?
- Din ce coordonate în SS se află structura atomului?
Discipolul: descrie structura atomului.
1. Ce este în centrul atomului?
2. Cum se încarcă nucleul?
3. Ce fel de particule se învârt în jurul nucleului?
4. Ce particule sunt în nucleu?
5. Care este valoarea taxei nucleare?
6. Cum se determină numărul de protoni din nucleu?
7. Cum se determină numărul total de electroni care se rotesc în jurul nucleului?
8. Care este numărul de neutroni din nucleu?
Pentru a fixa abilitatea de a exprima compoziția unui atom.
Profesor: pe ecran, cu ajutorul numerelor și literelor diferite, este reprezentată o înregistrare care reflectă compoziția atomului unuia dintre elementele. Decriptați-l.
Discipolul: explică semnificația fiecărui personaj; de ce numărul de protoni și neutroni este indicat în paranteze?
Profesor: Sunteți deja foarte ușor să navigați într-o casă mare - sistemul periodic. Vă rugăm să notați compoziția atomului de clor, pe baza datelor propuse și locația sa în PS.
Profesor: Comparați compoziția atomilor?
Discipolul: găsește caracteristici comune și distinctive. Oferă o definiție a izotopilor. activitate cognitivă dezvoltare chimie atom
Pentru a stabili capacitatea de a compune și explica schema structurii atomului.
Profesor: Continuăm să studiem structura internă a atomului. Sunt indicate coordonatele locuinței necunoscute a chiriașului. Notați conturul structurii sale interne.
(2 minute). (Studentul care a terminat prima sarcină dă răspunsul.) Elevii verifică sarcina.
Profesor: Structura atomului este conectată la coordonatele poziției elementului din PS? Răspundeți la următoarele întrebări:
1. Ce corespunde sarcinii nucleului?
2. Cum se determină numărul de niveluri de energie?
3. Care este numărul total de electroni la nivelurile de energie?
4. Cum ați determinat numărul de electroni la ultimul nivel?
Elevii: Răspunde la întrebări și completează schema.
Aproape sunt mulți electroni
Nu trăiți cu siguranță,
Și deja pe un nou strat
Electronul se întoarce.
Numărul de electroni de la nivel la nivel crește. Cum se calculează cel mai mare număr de electroni la un anumit nivel?
Elevul. solicită formula
Pentru a consolida cunoașterea legăturii dintre structura unui atom și poziția sa în PCHE.
Profesor: Am ajuns la concluzia că structura fiecărui atom este invidioasă de poziția sa în PS.
Corelați schema structurii atomului și semnele elementelor chimice.
(Pentru cesiune sunt date 3 - 5 minute)
Elevii: Completați cuplurile, explicați alegerea lor.
Profesor: Este imposibil să studiem chimia fără legea periodică și sistemul periodic
D. I. Mendeleev. Sistemul periodic este cel mai bogat depozit de informații despre proprietățile elementelor și conexiunile acestora.
Dacă astăzi sunteți în căutarea doar la locul ocupat de orice - orice element poate determina coordonatele elementului pentru a face diagrama structurii atomice, exprimă compoziția atomului, pentru a determina masa atomica relativa, calculat masa moleculară relativă a compușilor săi, astfel încât sarcinile lecție pe care am efectuat.
Tema. Oferiți o descriere completă a 5 elemente chimice.
Găzduit pe Allbest.ru
Documente similare
Protonii și neutronii ca constituenți ai nucleului atomic. Numărul atomic al elementului. Izotopi, modele nucleare și cuantice-mecanice ale atomului. Proprietățile valului unui electron. Un atom de electroni și mulți electroni, numere cuantice. Configurația electronică a atomului.
Diferențe în proprietățile elementelor. Similaritatea proprietăților elementelor și similitudinea structurii lor interne. Electronii din atom. Numărul de niveluri de energie într-un atom al unui element chimic. Determinarea numărului maxim de electroni la nivelul energiei.
Concepte și principii ale mecanicii cuantice (incertitudine și suprapunere). Atomii și ionii de hidrogen. Numerele cuantice și funcțiile valurilor unui electron. Numeroase atomi de electroni, configurații electronice și termeni atomici. Proprietățile periodice ale elementelor.
Ideea structurii metanului (formule moleculare, electronice și structurale). Proprietăți fizice, fiind în natura tipului legăturii chimice și structura spațială a moleculei și un atom de carbon în trei stări de valență, termenul hibridizare.
Chimie ca una dintre cele mai importante stiinte pentru omenire. Principalele perioade de dezvoltare a științei. Simboluri ale alchimiei. Formarea chimiei tehnice și jatrokhimii. Tabelul maselor atomice Dalton. Deschiderea electronului și a radioactivității. Chimie structurală și fizică.
Substanțe cu un tip de obligațiuni ionice. Dibazici fără oxigen. Produsul reacției dintre propen și clor. Raza maximă a unui atom între elementele din grupa VI A. Legătura chimică dintre moleculele de apă. Numărul de straturi electronice și electronii d în atomul de scandiu.
Schimbarea entropiei în tranzițiile chimice și de fază. Substanțe simple și complexe. Rata reacției chimice. Displacerea echilibrului chimic, principiul Le Chatelier. Modelul atomului Thomson. Clasificarea particulelor elementare. Natura dublă a unui electron.
Proprietăți, aplicații, sinteze de acridonă. Reacții de închidere a ciclurilor. Tipuri de reacții. Substituția la un atom de carbon saturat. Intrarea intramoleculară nucleofilă la gruparea carbonil și la alte legături duble. Reacții electrolitice. Acridina.
Utilizarea compușilor coroanei, reorganizarea structurală a moleculelor. Natura efectului alchilic anormal. Influența substituenților asupra atomului de fosfor asupra capacității de complexare a monopodendelor. Metode semi-empirice de calcul, funcție de deservire.
Lucrările din arhive sunt concepute frumos în conformitate cu cerințele universităților și conțin desene, diagrame, formule etc.
Fișierele PPT, PPTX și PDF sunt prezentate numai în arhive.
Vă recomandăm să descărcați lucrarea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: