Octetul electronic

Octetul electronic. necesar pentru a forma patru legături fiecare atom nu trebuie neapărat să fie compus din două cvartete (ca în diamant, siliciu, SiC), dar poate fi format prin combinarea pairwise atomilor de III și V, II și VI, I și VII grupuri. În consecință, printre compușii binari cu structura de diamant nu sunt numai SiC (carborund), dar, de asemenea, o formă de BN și BP, ZnS (blendă, blendă de zinc), BES, CdS, HgS (ultimul compus are de asemenea o formă diferită - - Vermilion - cu o structură cu totul diferită de cea descrisă în sec. cu perioada răzuirea substituție adecvată este dublată într-o singură direcție. [1]

octetul Education electron (sau în cazul dublet hidrogenului) datorită atașare sau sinteza electronilor de readucere este, conform teoriei electronice, forța motrice, determinând legarea atomilor unul cu celălalt (IM [2]

Ipoteza electron-octet nu este o consecință necesară a teoriei cuantice a atomului; rezultă dintr-o distribuție arbitrară a teoriei posibilelor stări energetice (cuantice) ale unui atom izolat la un atom legat chimic. [3]

Formarea unui octet electronic (sau dublet în cazul hidrogenului) datorată adăugării, reculului sau generalizării electronilor este, conform teoriei electronice, principala forță motrice responsabilă de legarea atomilor unul de celălalt (J. [4]

Astfel, octetul electronic (dublet) este cea mai stabilă configurație electronică pentru majoritatea elementelor. [5]

În acest caz, toți electronii externi ai atomului, inclusiv cei care nu participă la formarea legăturilor chimice, sunt incluși în octetul electronic. [6]

Diagrama arată formarea unui octet electronic în carcasa exterioară a fiecărui atom. [7]

În ciuda faptului că octetul electronic nu este întotdeauna observat la formarea legăturilor, această poziție a fost ridicată la rangul unor absolut. Din acest motiv, chimistii au crezut cu încredere ca gazele inerte nu pot forma compuși cu legaturi covalente si ionice. [8]

Saturația cu opt electroni (octet de electroni) al celui de-al doilea nivel corespunde formării acestuia din urmă în perioada elementului, gazul neon chimic pasiv. [10]

Saturația cu opt electroni (octet de electroni) a celui de-al doilea strat corespunde formării celui din urmă în perioada elementului, gazul inert chimic inerțial al neonului. [11]

Completând stratul său de electroni extern la octetul de electroni (B ZR6) datorită atomilor metalici activi, atomi de clor, devenind anioni C1 stabili legături ionice cu cationi ai acestor metale. [12]

Completând stratul său de electroni extern la octetul de electroni (3s23p6) datorită atomilor metalici activi, atomi de clor, devenind anioni C1 -, să stabilească legături ionice cu cationi ai acestor metale. [13]

În această formulă, perechea totală de electroni a octetului de electroni este reprezentată de liniuțe obișnuite, iar perechea nepereche prin două puncte. Din formula de mai sus este clar că compusul trebuie să apară datorită unui proton încărcat pozitiv (H) și unei perechi de electroni neesențial de oxigen, așa cum se arată în partea dreaptă a ecuației. Inițial, s-a presupus că legăturile de hidrogen sunt dispuse simetric la care protonul este atras cu aceeași forță atomului de azot și atomului de oxigen. Se crede acum că nucleul de hidrogen care formează legătura de hidrogen este localizat mai aproape de atomul de azot decât de atomul de oxigen. În plus față de legăturile de hidrogen dintre azot și oxigen din proteină, există de asemenea legături de hidrogen între doi atomi de azot sau doi atomi de oxigen. [14]

Într-un catalizator Ziegler, trietilaluminiu poate forma un octet de electroni prin utilizarea unui atom de clor din TiCl ca donor de electroni. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Octetul electronic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1