Colectarea spectrelor și frecvența Comisiei privind structura moleculară și spectroscopia, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (SHRAS) [15], prisma datelor de calibrare și IR difracție spectrofotometre, complet zona de suprapunere a 600 - trebuie notat 4300 cm că poziția fiecărei benzi, cu excepția celor izolate și perfect simetrice. va depinde de lățimea spectrală a spațiului. În acest fel. este important ca rezoluția spectrofotometrului care urmează să fie calibrat, aproximativ în conformitate cu rezoluția dispozitivului. pe care a fost măsurat spectrul. sau fâșii vor fi folosite, există puține sensibil la lățimea spectrală a fantei [15, 71, 82]. Influența acestor factori a fost evidențiată în tabelele deja menționate ale ShRAS. [C.62]
Molecule omonucleare ale / 7-elementelor. Luați în considerare moleculele O2, F2 și molecula ipotetică (Ne,). Pentru electronii care acumulează nivelul energetic extern al atomilor, avem nk = 2, iar pentru elementele - = 2. Datele care ne interesează cu privire la aceste elemente sunt date în Tabelul 5-5. Acesta oferă doar un nivel de energie externă (= 2), deoarece în materie de legături chimice are rolul principal. Orbitale moleculare. formată de 1 s-electroni - 1), creează un nucleu de heliu, care stă la baza structurilor moleculare. [C.112]
În tabel, nu există structuri moleculare speciale de tipul celor mai dense colete. Cu toate acestea, din moment ce forțele van der Waals. precum și metal, sunt non-direcțional, atunci ne putem aștepta, și într-adevăr -imeem, printre structurile moleculare ale elementelor chimice structură în care moleculele sunt ambalate într-unul dintre tipurile dense [c.258]
În acest fel. rezumând prezentare generală a structurii elementelor chimice din partea dreaptă a tabelului periodic, se poate spune că cele mai multe dintre elementele sunt aici, are o structură moleculară sau structuri subordonate regulii K = 8 - N. Multe dintre aceste elemente structuri. care respectă regula Hume-Rothery, sunt de asemenea moleculare. Structurile complexe existente nu încalcă armonia generală. [C.260]
După cum se poate observa din tabel, chiar și o plastifiere foarte lungă într-o atmosferă de gaz inert (azot, hidrogen) duce la o ușoară schimbare a ductilității. Această schimbare, evident, apare datorită distrugerii mecanice a structurii globulare și moleculare. precum și dezagregarea termică a cauciucului. Efectul complet al plastifizării se observă numai în cazul în care procesul are loc într-o atmosferă de oxigen. prin urmare, cu participarea acestora din urmă. [C.288]
Tabelul 26. Modificări ale frecvenței în funcție de modificările structurii moleculare (B 58)
Moleculă Axa A are 44 de electroni de valență. iar după scăderea a 16 electroni, rămâne 28 pentru legarea scheletică. În acest fel. avem nevoie de un poliedron 8.14.8, iar în tabelul Kin1ka găsim cu ușurință un octaedru trunchiat [19]. Se vede imediat că există 4 vârfuri și dacă legăturile corespunzătoare sunt rupte, se obține direct structura moleculară dorită. [C.155]
Tabelul 5 3 XaJ> Tactica legăturilor în structurile moleculare și pe baza atomilor de oxigen [p.70]
În tabel, nu există structuri moleculare speciale de tipul celor mai apropiate pachete. Cu toate acestea, din moment ce forțele van der Waals. cum ar fi cele metalice, nu sunt direcționale, atunci avem dreptul să așteptăm și să avem elemente de structură chimică printre structurile moleculare. în care moleculele sunt ambalate într-unul din tipurile celor mai apropiate pachete. Astfel de structuri se găsesc în toate grupurile în care există structuri moleculare. În subgrupul UP-L o astfel de aplicație [c.271]
Structurile substanțelor simple ale elementelor organogenă-ene, t. E. Elementele care stau în tabelul Mendeleev (p. 267) de marginea diagonală din dreapta sus, sunt, în principal. molecular. Astfel de structuri se găsesc și în majoritatea compușilor acestor elemente unul cu celălalt. Compușii moleculari sunt caracterizați prin aceea că între atomii din moleculele sunt legături covalente. și între molecule - reziduale. De aceea, fiecare structură moleculară a celor două sisteme este necesară pentru caracterizarea variabilelor - a intramoleculare (covalente) distantele intermoleculare și (Van der Waals). Forțele rămase sunt forțele non-direcțională, astfel încât moleculele tind să împacheteze în structurile de imagine densa. Dacă moleculele sunt monatomice. ca în gazele nobile. sau rotit în structura cristalului la hidrogen la temperatură înaltă sau modificarea azotului, structura obținută ca densest ambalare sferică ideală. În cazul în care molecula malosimmetrichny, și structuri au de obicei simetrie scăzută. [C.356]
Abrevieri acceptate n. Direcția DI-NA planificare retro - retrosintetica, Synth, - mod sintetic sau directă a descrie structurile moleculare ale A - atomi de masă și reprezentare binară svyazey4 dintre cele mai importante caracteristici structurale. B - matricea de adjuvant + descrierea liniară canonică, B - alte metode. T - Simboluri Hendrickson, R - electroni de legare matrice (SE) reacții de principiu de selecție (transformări) .- mecanism empirice sau euristice empirice - pe baza mecanismului de conversie pe baza unei jumătăți de reacție polureakts.- combinație Hendrickson, formulare / log - logica formală , Generator - un operator matematic, prin care trecerea de la codul de la codul materiilor prime ale compușilor titlu sau modul automat sau automat avt.- interactiv spate, DIAL - dialog FG - grupe funcționale. [C.17]
Linia îndrăzneață pasivă de pe masă arată că toți compușii de clorură se descompun în două grupuri - un curent electric conductor și un curent electric slab conductiv. Trecerea de la un grup de conductori buni la un grup de nonconductori are loc într-un salt ascuțit atât în rândurile orizontale, cât și în grupurile verticale ale sistemului periodic. Conductivitatea electrică ridicată și, în consecință, prezența ionilor liberi în stare topită sunt posedă de acești compuși de clorură. în care proprietățile opuse ale cationului și anionului sunt cele mai pronunțate (adică, compuși cu legătură heteropolară). Dimpotrivă, compușii de clorură au o conductivitate electrică scăzută și o structură moleculară. în care natura metalică a cationului este slab exprimată (conexiune omopolară). [C.590]
Conductivitatea electrică a clorurilor a fost studiată cel mai sistematic. Bilz și Klemm au măsurat conductivitatea electrică a clorurilor la punctul lor de topire. Aceste date au fost prezentate în conformitate cu poziția cationului în sistemul periodic al lui Mendeleyev (Tabelul 99). Se poate observa din tabel că în seria orizontală, cu o creștere a valenței cationului, conductivitatea electrică echivalentă scade. În rânduri separate, tranziția de la sărurile conducătoare la sărurile cu conductivitate slabă apare brusc. Linia îndrăzneață din tabel împarte sărurile în conductori de curent buni și răi. În stânga acestei linii sunt sărurile care conduc un curent de curent și au o structură ionică. La dreapta - săruri cu conductivitate electrică scăzută, având o structură moleculară. Conductibilitatea electrică a topiturilor este legată de vâscozitatea lor. Pentru majoritatea topiturilor, relația dintre conductivitatea electrică și viscozitate este determinată de ecuație. Evstrop'ev K 71 = unde, unde 7) este vâscozitatea, m este coeficientul caracteristic unei sări date sau topit, dar nu dependent de temperatură. [C.405]
Diamagnetismul este cauzat de polarizarea orbitalelor electronice într-un câmp magnetic. Acest efect nu depinde de temperatură și se observă pentru toate substanțele, deși în prezența paramagnetismului poate afecta diamagnetismul. Din moment ce xM pentru substanțele diamagnetice este mereu numeric foarte mic. pentru aceste substanțe se poate considera că este zero. Totuși, diamagnetismul substanțelor paramagnetice trebuie luat în considerare la măsurarea paramagnetismului. pentru care se utilizează tabelele de susceptibilități diamagnetice (constante Pascal). În sine, diamagnetismul pentru determinarea structurii moleculare de interes special nu reprezintă. [C.221]
Hârtia [2] raportează încercările de a verifica măsura în care clasificările binare ale imaginilor pot fi folosite pentru a determina parametrii structurii moleculare pe baza datelor de spectrometrie de masă cu rezoluție mică. Acest control a fost efectuat pe o serie de date împrumutate din tabelele Institutului american de petrol menționate deja. În acest studiu, datele au fost împărțite în două seturi de spectre 387 de spectre de hidrocarburi (CH) și 243 de compus. conținând oxigen și azot (HON). [C.48]
Constanta este notata cu [P]. Sagden [i] am sunat parahore. La densități scăzute de vapori, parașorul poate fi reprezentat vizual ca volumul relativ al două lichide cu o tensiune superficială egală. Paracor este o funcție aditivă a atomilor și grupurilor într-o moleculă și este aproximativ independentă de temperatură. Primul tabel al componentelor grupului de parașor a fost dezvoltat de Sagden [10]. Mai târziu, au fost propuse și alte mese. Analiza destul de detaliată a relației dintre parașor și structura moleculară a fost efectuată de Quayle [12]. Valorile componentelor obținute de el sunt prezentate în Tabelul. VII. 1. Valorile parașorului. calculat din acest tabel, [c.407]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: