Hidruri - compuși ai atomilor de diferite elemente chimice cu hidrogen; o clasă destul de largă de substanțe care diferă în ceea ce privește proprietățile lor fizice și chimice. În funcție de natura legăturii de hidrogen, există trei tipuri de hidruri: ionice, metalice și covalente.
Se formează hidruri ionice (asemănătoare sarelor) ca rezultat al adăugării de hidrogen la atomii de metale alcaline și alcalino-pământoase. Hidrogenul din ele este conținut sub forma unui ion H încărcat negativ
Acest material cristalin alb, stabil în condiții normale și numai atunci când este încălzit fără a se topi descompun metalul și hidrogenul (cu excepția LiH, care se topește la 688 ° C). I hidrurile ionice sunt descompuse viguros de apă cu evoluția hidrogenului. NaH și LiH sunt utilizate în sinteza organică (vezi sinteză chimică). Ca reducerea și condensare agenți SaN2 - uscarea și determinarea apei în solvenți organici, pentru producerea de metode de titan, zirconiu și metalurgia pulberilor, tantal. O soluție de NaH în alcalii topite îndepărtează scara din produsele metalice.
Hidrurile metalice sunt similare în natură cu legăturile chimice cu metalele. Majoritatea acestor substanțe (compuși de hidrogen cu cupru, fier, crom etc.) pot fi considerați ca soluții de hidrogen în metal. Elementele care formează hidruri de acest tip absoarbă hidrogen, cel mai bine - unul dintre metalele de platină este paladiul. Hidrurile metalice servesc, în special, ca catalizatori pentru diferite reacții chimice.
Hidrurile cvalente sunt formate din metale nemetalice ale grupelor III, IV și V ale sistemului periodic. În plus, compuși de acest tip protozoare (metan CH4 etc..), Care sunt gaze hidruri cunoscute cu un număr mare de atomi membri conectate unul la celălalt în formă de lanțuri, de exemplu silani SinH2n + 2. Cel mai simplu bor hidrură de BH3 nu există; hidrurile de bor, sau borohidridele, au o structură complexă. Multe hidruri (В2Н6, SiH4, РН5) sunt ușor de aprins în aer. B2Hb și SiH4 sunt descompuse de apă cu evoluția hidrogenului. Hidrurile elementelor din grupa V nu se descompun cu apă. Numeroși derivați covalente hidrurile în care o parte din atomi de hidrogen substituiți cu atomi de halogen (vezi. Halogeni) sau din metal și așa mai departe. D. descompunerea termică a hidrurile de acest tip este o metoda de producere de siliciu, germaniu.
Compușii chimici care conțin grupări hidroxil OH se numesc hidroxizi. Ele se formează în timpul reacției de oxizi cu apă:
fie prin acțiunea bazelor sau a acizilor asupra sărurilor:
FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl CH3COOK + HCI = CH3COOH + KC1
Hidroxizii, solubili în apă, sunt împărțiți în două grupe mari. Bazele sunt numite hidroxizi, care disociază (se descompun) într-o grupare hidroxil și un cation pozitiv încărcat. În disocierea acizilor, grupa hidroxil se împarte: oxigenul rămâne cu atomul central și un proton H + este eliberat. amfoteric)
de exemplu hidroxid de aluminiu:
H + + A1 (OH) 2C (OH) 3-kA1 (OH) 2+ + OH
Hidroxizii insolubili aproape că nu își separă propriii ioni, dar le pot lega pe cei care erau deja în soluție:
Fe (OH) 3 + 3H + = Fe3 ++ 3H20
Dacă hidroxidul leagă protonii, atunci acesta este baza și dacă - grupările hidroxil este acidă.
În cele din urmă, sunt hidroxizii neutri, t. E. Cei care nu afectează soluția apoasă, chiar dacă acestea sunt complet solubile în apă (etanol, etc.).
Multe hidruri sau compuși de hidrogen sunt cunoscuți de mult timp (H20, HCI, etc.). În 1810, G. Davy a descoperit hidrogenul fosforic PH3.
În afara solubilității, hidrogenul formează hidrură de niobiu, care este foarte fragilă. Într-un vid, hidrurile de niobiu se descompun.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: