Chimie și Tehnologie Chimică
Natura și forma voltamogramei ciclice sunt determinate de tipul procesului de electrod. În cazul unei etape reversibile a transferului de electroni, absența reacțiilor chimice conjugate și a adsorbției, raportul dintre înălțimile vârfurilor anodice și catodice / na // nk = 1 și diferența în potențialul lor [c.202]
Secvențele reacțiilor enzimatice de oxidare-reducere stau la baza metabolismului celular al energiei. Energia eliberată în timpul oxidării compușilor organici sau anorganici redus. este stocată cu o eficacitate diferită sub formă de forme convenabile cum ar fi ATP, potențialul membranei sau coenzimele reduse. Mecanism de acțiune al enzimelor. catalizând procesele de transfer de electroni, este studiat în mod activ, ceea ce se datorează arborelui lor
Pentru a înțelege mai bine simbolismul prezentat, trebuie avut în vedere faptul că Fig. 26 este un fel de vedere de sus, iar pe schema de transfer electronic atomii de reacție sunt priviți dintr-un unghi diferit. Este să ne imaginăm toți atomii unite printr-o linie punctată situată pe platoul de filmare în fața ochilor plan vertical - un rând deasupra celuilalt, ca inelul cu cinci atomi care rămâne trei apoi CIS-grup sunt perpendiculare pe planul orizontal. cel pe care se află orezul. 26. Atomii catalizatori. cu care aceste trei grupuri CH sunt conectate, nu sunt prezentate în diagramă. [C.127]
Dacă extindem mecanismul transferului de electroni ciclic utilizat în prezent [96, 97] la reacțiile catalitice, în special, reacțiile considerate aici, schema propusă mai sus devine și mai clară. Într-adevăr, dacă ne imaginăm că atomii catalizatorului sunt incluși în starea de tranziție ciclică. în special din metal, în care trecerea de electroni poate fi transmisă fără atenuare suficient de mare distanță, circuitul de transport de electroni într-o stare tranzitorie pentru reacții dehydrocyclization Sa-și hidrogenoliza este reprezentată în mod convenabil, după cum urmează: [63] [c.209]
Luând în considerare potențialul de reducere indicat în tabelul. 19-1 și 19-2, se poate asigura că acestea variază în intervalul de la aproximativ -b 3 la -3 V. Diferența potențială a jumătății de reacții la 6 V corespunde constantei de echilibru a reacției redox complete unde n este numărul de electroni. a căror transfer este efectuat în această reacție. Într-adevăr, din condiția [c.187]
Structura de cristal a unui metal este caracterizată de o rețea de cristal. în nodurile cărora sunt atomi ai unui metal cu legături intraatomice slabe ale nucleului cu electroni valenți externi (semifrimați). Transferul de sarcină (curent electric) în metale este efectuat de electroni semi-liberi. [C.28]
Atunci când se discută relația dintre schimbarea energiei libere și tensiunea unei celule galvanice, trebuie acordată atenție faptului că n este numărul de electroni. transferul acestora se efectuează conform ecuației complete echilibrate a reacției electrochimice. dar nu și numărul lor în reacțiile individuale ale jumătății de electrod. [C.580]
În acest caz, sarcina electronică curge parțial de la atomul central la liganzi (așa-numitul legare la spate). Deoarece sarcina curge spre orbitalul dezintegrabil, legătura în ligandul dintre C și O slăbește, triplele devin duble. Deoarece pe orbitele a-legare electronul este transferat de la liganzi la atomul central. dar pe pagina de vizionare unde se menționează termenul Transfer de electroni. [c.25] [c.395] [c.125] [c.25] [c.79] [c.80] [c.86] [c.88] [c.91] [c.95] Biochemistry Volume 3 (1980) - [c.0]
Echilibrul și cinetica reacțiilor în soluții (1975) - [c.196. c.199]
Articole similare
-
Microvilli de celule epiteliale - cartea de referință chimică 21
-
Cristale unice de cristale prin metoda topirii zonei - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: