Dioxidul de carbon formează, atunci când interacționează cu apă calcaroasă, un precipitat de carbonat de calciu, care, prin acțiunea ulterioară a gazului, devine bicarbonat de calciu solubil:
Pentru a obține apă de var, se umple cu apă într-un pahar de laborator nestins sau var stins (pentru a proteja ochii!) Și profiltruem otstoenny soluție sau o bucată de carbură de calciu turnat într-un pahar cu apă și profiltruem dizolvat după încetarea evoluției gazului.
Chiar și cantități nesemnificative de săruri de acid carbonic pot fi detectate de următorul eșantion: într-un tub mic se introduc câteva particule de carbonat și două picături de acid clorhidric.
Gazul care rezultă de mai sus pipeta de aspirație de lichid (nu gura deoarece aerul exhalat conține, de asemenea, CO2!) Și eliberați-l în al doilea tub conținând apă de var.
După cum am stabilit deja, dioxidul de carbon este de 1,5 ori mai greu decât aerul. Prin urmare, poate fi "turnat" ca apa, de exemplu. Umpleți paharul cu dioxid de carbon și cu grijă, pentru a nu "pierde", vom turna gaz invizibil în al doilea pahar. Acolo o vom găsi cu ajutorul unei raze. Fumul de pe raza stinga va atarna in CO2. Puteți face gazul vizibil înainte de transfuzie. Pentru aceasta, se adaugă în paharul cu gazul două picături de acid clorhidric concentrat și două picături de hidroxid de amoniu concentrat (amoniac), apoi se amestecă ușor cu o soluție baghetă de sticlă ceață formată clorură de amoniu (amoniac), dioxid de carbon. Pentru distracție, puteți pune o lumânare arzătoare în ea.
Umpleți un recipient larg (cupă) cu dioxid de carbon la jumătate și lăsați să explodeze bulele de săpun, astfel încât acestea să cadă la gaz la altitudine mică. După câteva încercări nereușite, vom putea obține un balon de săpun care plutește pe gaz. O soluție pentru a prepara bule de săpun lichid, care se va amesteca cu apă distilată rece și unde câteva ore se adaugă o picături propantriol câteva (glicerină).
Se umple tubul de dioxid de carbon volem 1-2 ml dintr-o soluție alcalină caustică (hidroxid de sodiu sau de potasiu), se închide imediat eprubeta muiat degetul mare și se agită. (Atenție: nu pulverizați alcaline! Spălați-vă mâinile imediat după test!) Tubul de testare se blochează liber pe deget. Fără a scoate un deget, întoarce-l, pune-l în gaura de apă și deschide-l. Apa va urca în eprubeta și va umple cea mai mare parte a acesteia.
Dioxidul de carbon reacționează cu alcalii pentru a forma carbonați, rezultând un vid în tub. Presiunea externă a aerului presează ferm tubul împotriva degetului. Această reacție este utilizată dacă este necesară îndepărtarea dioxidului de carbon din amestecul de gaze. Amestecul este trecut printr-un număr mare de sticle de spălare umplute cu alcalii.
Să vedem cum este gaseată apa în sifon. Planta o parte poarta balon (placa de aluminiu) de pe vârful unghiilor de pantofi, înfășurați o cârpă de bumbac subțire (batistă) și a lovit cu un ciocan pe partea de jos a cartușului. Gazul este evidențiată cu șuierat puternic, un fum alb trece prin porii materialului, iar în eșarfa rămâne precipitat alb - un dioxid de carbon solid, așa-numita gheata uscata.
Dioxidul de bioxid de carbon poate fi lichefiat sub presiune la o temperatură sub -31,3 ° C (temperatură critică). Cilindrii lichizi sunt încărcați cu CO2. Când placa de declanșare se stinge la impact, CO2 se lasă și se evaporă foarte repede. Datorită lucrului efectuat în timpul evaporării și expansiunii, gazul este foarte răcit și o parte din acesta se condensează.
Gheața uscată nu poate fi comprimată prin degete (înghețarea pielii!). Aveți grijă ca cele mai mici cereale să nu intre în ochi. La locul de muncă pentru a elimina din mâinile unui inel!
În primul rând, gheața uscată este utilizată pentru răcirea produselor alimentare. Răceala de la ea este de două ori mai mare decât cea din gheața obișnuită și, în plus, este convenabil prin aceea că se evaporă fără reziduuri.
Un vânzător de înghețată poate cere de obicei gheață uscată și să țină câteva experimente interesante cu el.
Se umple sticla de bere sau limonada la patru cincimi din suc de fructe sau apă, aruncat într-o bucată de gheață uscată, imediat aproape, așteptați câteva minute și apoi se agită puternic.
Luați o băutură carbogazoasă. (Nu luați multă gheață uscată, deoarece flaconul poate exploda, doar o bucată de mărimea unui mazare). Pentru siguranță, înfășurați sticla cu un prosop.)
O bucată de gheață uscată este aruncată într-un balon cu fund plat, umplut cu trei sferturi (puteți lua o sticlă de lapte sau ceva similar), apoi o închideți cu un dop cu o gaură. În gaură se introduce un tub de sticlă tras la capăt, care se apropie de fundul vasului. În curând, apa va fi pulverizată din tub cu un curent puternic.
La stingerea incendiilor, dioxidul de carbon este adesea folosit pentru a elibera un agent de stingere. Putem realiza un model de extinctor cu spumă.
Câteva bucăți de gheață uscată l-am pus într-o pungă de in, și am zdrobit prin lovituri de ciocan. (Puneți ochelari de protecție!) Masa rezultată este amestecată într-o ceașcă de porțelan cu alcool propilic sau cu alcool metilic până la formarea măcelei. În ceașcă am pus o bucată de furtun de cauciuc, o floare și un fruct mic. Temperatura amestecului de răcire este de aproximativ -80 ° C. Furtunul de cauciuc tras va deveni dur și se va sparge dacă este lovit cu un ciocan. Floarea și fructul vor îngheța, iar când cad pe o suprafață tare, ei vor zbura spre pietre.
Sursa: E. Grosse, H. Weismannel, "Chimie pentru cei curioși"
Trimiteți-le prietenilor: