Definiția indicatorului hidrogen - ghidul chimic 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Se determină diferite metode pentru determinarea pH-ului soluției. Se folosesc diferiți indicatori care își schimbă culoarea în funcție de conținutul de ioni de hidrogen din soluție. Poate fi utilizată o hârtie indicator universală. care este impregnat cu un amestec de indicatori bazați pe acid cu un interval mare de schimbare a culorii. Pentru hârtie indicator universal există scară pe care culoarea aplicată corespunde conținutului de ioni de hidrogen în soluție în cadrul modificărilor de pH de la 1 la 14. Prin utilizarea de hârtie indicator universal poate determina aproximativ modificarea valorii pH-ului mediului care rezultă din hidroliza oricărei sări. [C.63]







Indicele de hidrogen este măsurat prin diferite metode. Determinarea rapidă, dar rapidă a pH-ului se poate realiza cu ajutorul unor indicatori reactivi speciali, culoarea cărora variază în funcție de concentrația de ioni de hidrogen. Anumiți indicatori și modificări ale culorii lor în funcție de pH-ul soluției sunt prezentate în tabelul. 13. [c.187]

Reacțiile de neutralizare în soluțiile apoase sunt toate reacțiile dintre acizi și baze, unul dintre produsele căruia este apa. Esența reacției de neutralizare este transferul ionului de hidrogen (proton) din acid în bază. Acid-reacțiile de bază sunt însoțite de o schimbare a concentrației de ioni H +. Determinarea acestuia din urmă joacă un rol important în metodele de titrare a bazei acizi. În practică, foarte des, în loc de concentrația ionilor de hidrogen [H + 1, se folosește o valoare a pH-ului = lg [H +]. Acest lucru se explică prin faptul că metodele fizico-chimice ne permit să determinăm direct pH-ul soluției. Se monitorizează pH-ul soluției [c.93]

Există diverse metode pentru determinarea indicelui de hidrogen al soluțiilor. Printre acestea, cele mai utilizate metode colorimetrice și electrometrice. [C.58]

Determinarea pH-ului soluției 587 [c.587]

Determinarea pH-ului mediului. Natura mediului (acid sau alcalin), în principal amestecuri de soluții de lucru. Depinde de concentrația atomilor de hidrogen - pH-ul de hidrogen. Se determină pe un instrument special - pH-metru. [C.156]

La fel de important este indicele de hidrogen din tehnologia chimică. În special, sub influența pH-ului, solubilitatea, filtrarea se poate schimba. vâscozitatea, tensiunea superficială. presiunea osmotică. umflarea și alte proprietăți. De aceea, definiția concentrației de ioni de hidrogen (mai precis. Măsurarea pH-ului) a fost utilizat în toate domeniile, nu numai biologie, ci și chimie, chimie agricolă, biochimie, sol, plante și animale fiziologie, microbiologie, medicina si alte domenii ale științei și practicii. [C.206]

Pentru a determina pH-ul soluțiilor sărurilor enumerate într-un pahar de laborator de 50 ml, se toarnă aproximativ 40 ml de soluție din sarea testată. Înainte de măsurarea pH-ului, clătiți electrozii de 2-3 ori cu apă distilată. După aceea, setați comutatorul pH-metru la pH 1-14. Pe această scală, găsiți pH-ul aproximativ al soluției. Apoi treceți la un interval de măsurare mai sensibil. Determinați și înregistrați valoarea exactă a pH-ului. Cunoscând concentrația inițială de soluții ale sărurilor studiate, constantele de disociere ale hidroxidelor. formând aceste săruri, este ușor să se calculeze valoarea teoretică a indicelui de hidrogen pentru fiecare sare. [C.64]

Soluții tampon. În practică, este adesea necesară o soluție cu un indice de hidrogen stabil. care nu variază foarte mult de cele sau de alte influențe. Soluțiile tampon sunt soluții cu o concentrație stabilă de ioni de hidrogen și, prin urmare, cu un anumit pH. aproape independent de diluție și doar ușor schimbătoare atunci când se adaugă la soluție mici cantități de acid tare și alcalii. Astfel de proprietăți sunt posedate de soluții care conțin un acid slab sau o bază slabă împreună cu sarea lor. [C.402]







După cum se știe, chimia folosește adesea indicele de hidrogen (pH) al mediului. Prin definiție, această valoare este egală cu logaritmul zecimal negativ al activității ionilor de hidrogen [c.206]

Lucrarea de laborator № 10. Determinarea indicelui de hidrogen al soluției 125 [c.6]

Pentru a determina mai precis pH-ul, se folosesc seturi tampon sau soluții standard. indicele de hidrogen al căruia este precis cunoscut. Soluțiile tampon sunt amestecuri de acizi slabi cu sărurile lor. Astfel de amestecuri păstrează un pH constant atât atunci când sunt diluate, cât și când se adaugă cantități mici de acizi sau alcalii puternici. Principiul tamponare explică un exemplu de soluție de acid acetic și acetat de sodiu (SNzSOON-SNzSOOYa). Adăugarea unei cantități mici de H + determină o reacție H + + CH3COO = [c.60]

Pentru a estima aciditatea soluțiilor apoase, se folosește valoarea indicelui de hidrogen. sau pH. Prin definiție, această valoare este logaritmul negativ al activității ionilor de hidrogen pH = -lg an +. Determinarea pH-ului soluției prin măsurarea emf. etc cu. poate fi efectuată utilizând următoarea celulă electrochimică de concentrație [c.186]

Notă. Soluții, indicatori nuanțate, nu turna, OUI va trebui să sleduyushy, Hx opytov- determinarea colorimetrică a valorii pH-ului. [C.85]

Solul are, de asemenea, proprietăți tampon. În funcție de valoarea pH-ului solului din soluția solului este împărțită în șase grupe - pentru puternic acid (pH 3-4), acid (pH 4-5), slab acid (pH 5-6), neutru (pH 6-7), ușor alcalină (pH 7 -8) și, în final, puternic alcalin (pH 8-9). Cel mai adesea, plantele suferă de aciditate crescută, pentru eliminarea cărămizilor de soluri - introducerea de calcar în ele. În cazul în care solurile au alcalinitate mare (soluri sarate si saline), apoi pentru a elimina-l produce gips - introducerea de sol gips AS04 2H20. Necesitatea de calcarare sau de gips de soluri se stabilește prin determinarea indicelui de hidrogen al soluției de sol (extract de sare). În funcție de valoarea pH-ului, tabelele stabilesc doza substanțelor introduse. [C.180]

Indicatorul de hidrogen este măsurat prin diverse metode. Comparativ dur, dar o determinare rapidă a pH-ului poate fi făcută cu ajutorul unor reactivi specifici - indicatori, culoarea cărora variază în funcție de concentrația de ioni de hidrogen. Proprietățile unor indicatori sunt date în Tabelul 2.11. [C.256]

În alte două tuburi se plasează 10 picături de amestec tampon acetat preparat în testul 2, a, valoarea hidrogenului fiind. Ați fost deja determinați (sau determinați din nou). Se adaugă o picătură de 0,1 N într-un singur tub. soluție de HI, în cealaltă - o picătură de 0,1N. soluție de NaOH, se amestecă soluțiile cu tije de sticlă și se determină din nou p N. [c.85]

Când se studiază subiectul hidrolizei în cursul chimiei generale, se recomandă utilizarea potențiometrelor disponibile (pH-metre) și a electrozilor din sticlă sau combinat pentru a determina indicele de hidrogen. Deoarece elevii se întâlnesc întâi cu acestea. dispozitivele necesare pentru lucrare sunt manualul. care rezumă câteva întrebări teoretice. explicând posibilitatea utilizării potențiometrelor și a electrodelor pentru determinarea pH-ului soluțiilor de sare. baze și acri. În metodologie ar trebui să se indice, de asemenea, etapele specifice de lucru pe dispozitiv, și anume pregătirea pentru schimbări, lansarea instrumentului, calibrarea instrumentului. determinarea pH-ului soluțiilor specifice. [C.54]

Reactivul ANP-2 este un surfactant cationic. prin urmare, eficacitatea acțiunii sale va fi influențată de mediul înconjurător. în care este aplicată. Studiile anterioare M Mavlyutova 3. [2] a fost demonstrat de a influența dezemulsionare reactiv anionic NCHK valoarea pH-ului apei de drenaj. În acest sens, este influența o anumită urmă yn tsres schimbării valorii pH-ului apei la schimbările de bază necesită reactiv eficiența ANP-2. Definiția acestei dependențe are o mare importanță practică. deoarece în timpul procesării emulsiilor de petrol din diferite depozite, pH-ul mediului în dispozitivele de demulsificare poate fi puternic. variază în funcție de. caracterul de ulei În plus, în unele cazuri pentru a reduce coroziunea echipamentelor prg demulsificarea uleiurilor. în plus față de demulsifiant, este necesară adăugarea unei soluții apoase de alcalii în emulsia care trebuie tratată. [C.188]

În multe cazuri este necesar să se aibă soluții cu o anumită valoare a indicelui de hidrogen. Soluțiile tampon pot fi utilizate ca și cele din urmă. [C.156]

În esență, indicele de hidrogen nu corespunde concentrației, ci conținutului de hidrogen al ionilor (adică, pH = -Igan). Prin determinarea directă experimentală a pH-ului, această valoare este de obicei stabilită. Există o monografie privind indicele de hidrogen. [C.186]

Pentru o anumită reacție specifică a mediului, numărul moleculelor disociate ale indicatorului va fi egal cu numărul de molecule nedisociate. În acest caz, [Hind] = [Ind], adică raportul lor va fi egal cu unul. În consecință, în acest caz, concentrația de ioni de hidrogen va fi numeric egală cu constanta de disociere K, adică [H +] = K. Luând logaritmii negative ale acestor cantități, obținem pH = p / C, adică indicele de hidrogen este egal cu exponentul constantei de disociere. În aceste condiții, culoarea soluției va avea o culoare mixtă (de exemplu, roșu + galben = portocaliu). [C.84]

Curs de Chimie Fizică Volumul 2 Numărul 2 (1973) - [c.554. c.556]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: