În domeniul chimiei utilizează o mulțime de reguli, care permit de a efectua sarcini pe formule specifice. Una dintre aceste reguli este ecuația Van't Hoff, care a fost stabilită empiric, deci înainte de a-l, omul de știință a efectuat multe experimente, care ia permis să-și retragă o anumită formulă. Deci, care este esența regulilor lui Van Hoff? Acesta permite definirea, în primă aproximație ca temperatură, cauzată de o reacție chimică, aceasta afectează viteza. Cu toate acestea, această regulă poate fi considerată ca atare, în cazul în care este necesar să se estimeze viteza reacției într-un interval de temperatură mică. În general, intervalul de temperatură este de la 0 ° C la 100 ° C. Regula formulată de Vant-Goff în versiunea originală are următorul conținut:
Cu o temperatură în creștere pentru fiecare zece grade, rata constantă (constantă) a reacției elementare omogene crește cu un factor de 2-4.
Regula Van't Hoff descrie ecuația prezentată în această figură:
Variabila V1 acționează ca viteza de reacție cu condiția ca temperatura să fie egală cu valoarea lui T1; variabila V2 acționează ca viteza de reacție la o temperatură egală cu T2; Y - ca coeficient de temperatură al reacției. Pentru un exemplu: cu condiția ca Y să fie 2, atunci rata de reacție va crește, de asemenea, cu aceeași cantitate, cu condiția ca creșterea temperaturii să nu fie mai mare și nu mai mică de 10 grade.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: