Atât entalpia atomică (căldură) de formare. Efectul termic al reacției de formare a unei substanțe date de la atomi se numește căldură atomică (entalpie) de formare. Este egal cu căldura (entalpia) atomizării (cu semnul opus), adică efectul termic al descompunerii unei substanțe date în atomi liberi. Pentru un proces scris într-o formă generală [c.166]
atom Radnus, ele ionizarea energie E E + E eV -> eV A2 - Az + eV raza uo 1a E + nm Raza IOIA E + nm Standard atomizare entalpie metalic la 25 ° C, kJ per 1 mol de atomi Densitate g / cm [c.671]
În Fig. 240 prezintă dependența energiei (entalpie) trihalogenuri de lanthanoids atomizarea numărul lor de secvență. energii Low trihalogenuri atomizată europiu (4/6) și iterbiu (4 / b5) indică o creștere a stabilității configurația electronică 4 / (întreg 4 / nivel), și 4 / (cel mai mare număr de nepereche 4 / electroni). Aceasta găsește o explicație mecanică cuantică. O energie de legare suficient de mare este asigurată de electronii bz și s. Atracția unor electroni 4f mai adânc localizați pentru formarea legăturilor determină o scădere a energiei atomizării. Acest lucru este valabil mai ales în cazul celor mai stabile configurații și [c.552]
Entalpia standard de atomizare la 25 ° C, kJ per 1 mol de atomi 320.5 150.2 192.5 164.0 175.7 130 [p.387]
Entalpia standard de atomizare, kJ pe 1 mol de atomi 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 [p.395]
Fig. 99. Schimbarea entalpiei atomizării în seria de lantanide
Pe de altă parte, se pune un semn pe proprietățile elementelor unui electron din gadoliniu coajă de electroni (4 / 6s 5d) și lutețiu (4 / 6s 5d). Acest lucru le aduce mai aproape de un număr de proprietăți unul cu celălalt și cu lantan (4 / 5il 6s). Astfel, de exemplu, lantan, gadoliniu și lutețiu apropiat și mai mult decât atât valori crescute în seria lantanidelor de căldură (entalpie) atomizare (sublimare), în timp ce la europiu și iterbiu prea aproape, dar minimal. Curba dependenței căldurii atomilor [c.322]
O corelație calitativă cu caracterul schimbării entalpiei de atomizare se observă și în schimbările în temperaturile de topire ale substanțelor simple (Figura 7), care sunt, de asemenea, într-o anumită măsură datorită rezistenței comparative a legăturilor în cristale. Trebuie avut în vedere că o corelare completă ar fi posibilă dacă substanțele simple ar avea aceeași structură și aceleași valori ale entropiei. Ideea este că topirea ca tranziție de fază se caracterizează prin egalitatea energiilor Gibbs libere ale fazelor coexistente, adică atât factorii entalpi, cât și factorii de entropie trebuie luați în considerare simultan. Valorile entalpiei atomizării sunt comparabile numai cu una dintre ele. Cu toate acestea, cele mai scăzute puncte de topire din fiecare perioadă sunt caracteristice pentru gazele nobile. în perioadele mici din cadrul grupului scad puncte de topire, iar pentru d-elementele, mai mult [35]
Care este relația dintre atomii de carbon este mai puternic - o structură de diamant la structura de grafit sau de răspuns trebuie să fie justificată având în vedere faptul că entalpia de atomizare de diamant și grafit sunt respectiv egale cu 713.0 și 715.0 kJ / mol. [C.168]
Entalpia standard a atomizării este entalpia absorbită în timpul descompunerii substanței cu formarea a 1 mol de atomi în faza gazoasă la 1 atm. [C.217]
În consecință, tranziția de la metal la halogen (sau oxid) nu este neapărat asociată cu distrugerea tuturor legăturilor dintre atomii de metal și înlocuirea lor completă cu legături metal-halogen. De obicei, multe elemente metalice sunt caracterizate de o entalpie ridicată de atomizare. adică ruperea legăturilor dintre atomii elementelor necesită o cheltuială mare de energie. Prin urmare, formarea unei halogenuri inferioare a unui tip noncluster este energie. eliberat în timpul formării legăturilor M-Hal, este insuficient pentru a compensa energia. petrecut pe ruptura tuturor obligațiunilor M-M. [C.558]
Ha Fig. 249 arată dependența entalpiei atomizării trigalidelor de lantanide la numărul lor de ordine. atomizare Low entalpie trihalogenuri europiu (4 / 6S) și iterbiu (4 / i 6S) indică o creștere a stabilității 4f configurații de electroni (umplerea completă a 4 / nivel) și 4F (cel mai mare număr de nepereche 4 / electroni). Aceasta găsește o explicație mecanică cuantică. Suficient de obligațiuni de înaltă energie asigură 6S- și 5c (electroni. Implicarea aceeași pentru imaginea din Fig. 249. Dependența entalpiei atomi- Bani locație cu mai profundă conexiuni TION a trihalogenuri lantanide ordinelor conjugate 4 -ELektr0N0V camere / vyzy-kovogo Vaeth scădere entalpie [ c.644]
Când calculul uproshenE1yh poate calcula o energie de legare de entalpie atomizare singur compus, dacă toate odapakovy conexiune, pur și simplu împărțiți A / Z ai la numărul lor (ca în lucheno> T1 C1 = 431 kJ / mol de informații Ti U), și dacă există alte tipuri de conexiuni. valorile Di 1Lya acestea trebuie să fie cunoscute, atunci suma pe care o poate pur și simplu onoarea dreapta partea stângă și (7.2), cu toate acestea, evaluarea Di, obținută prin aceste informații de la ușor diferite pe conexiuni diferite pentru aceste conexiuni. Pentru a estima valorile medii ale lui A, utilizați metoda celor mai mici pătrate (OLS). În acest scop, ecuația (7.2) este prezentată într-o formă mai generală [c.348]
Entalpia medie de comunicare standard este adesea nesemnificativă. n adesea, 11 a 11 este componenta energiei de legare. Prin urmare, este posibil. () 1.d. sute de iac) 1TS11M11 nergpn spun că componenta energetică a C - pagina de ceas de dormit H în cazul în care entalpia termenul de atomizare menționat. [C.570] [c.610] [c.174] [c.173] [c.173] [c.180] [c.404] [c.120 Moartea] [c.254] [C.33] [C.35] Introducere în chimia organică teoretică (1974) - [c.162]
Chimie anorganică (1987) - [c.61]
Fundamentele teoretice ale chimiei organice (1979) - [c.18. C.20]
Confirmări ale moleculelor organice (1974) - [c.224]
Curs de Chimie Fizică Numărul 3 (1975) - [c.259]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: