Istoria descoperirii:
Stralucirea antimonului era cunoscuta in antichitate; A fost folosită pentru colorarea sprâncenelor și a genelor în negru. Romanii l-au numit - stibiu. Ulterior, i sa dat numele (probabil împrumutat din arabă) antimoniu, care mai târziu a început să se aplice chiar metalului obținut din minereu.
Trăit în secolul XV călugăr benedictin Basil Valentine descris în detaliu în „Arc carul antimoniu“ gătit din metal antimoniu, iar primul a fost deja utilizat în aliajele sale, cum ar fi aliajele de plumb pentru turnare de imprimerie, antimoniu și un număr mare de preparate.
În perioada de dezvoltare a chimiei iatrohimichesky medicamente de antimoniu au fost printre cele mai frecvente mijloace de tratament, printre care pastilele „eterne“ din metal antimoniu. Ca un vomitiv folosit vin, în vârstă de ceva timp în boluri de antimoniu. În prezent, medicina de stibiu utilizează medicamente numai în cantități limitate.
Cu toate acestea, compus organic recent sintetizat conținând antimoniu, au devenit importante ca un mijloc specific unor boli tropicale.
Primirea:
Cel mai important mineral natural este antimonitul, Sb2 S3. Antimoniul se obține fie prin fuziunea sulfurii cu fierul (metoda deplasării) Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
sau prăjirea sulfură obținută prin reducerea și tetroxid de antimoniu carbon (metoda calcinarea - recuperare) Sb2 S3 + 5O2 = Sb2 O4 + 3SO2
Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Proprietăți fizice:
Într-o formă de stat fără un argint-antimoniu cristale albe având luciu metalic și având o densitate de 6,68 g / cm 3. Reamintind aspectul de metal antimoniu cristalin și diferă fragil semnificativ mai rău conduce căldura și electricitate decât metalele convenționale. De asemenea antimoniu cristalin, și alte cunoscute modificările sale alotropice.
Proprietăți chimice:
În aer la temperatura camerei, antimoniul metalic este stabil, deasupra punctului de topire - se aprinde. Cu clorul, antimonul pulverulent interacționează cu blițul. Cu sulf, fosfor, arsen și cu alte metale, antimoniul este combinat cu fuziunea.
În acidul clorhidric și în acidul sulfuric diluat, antimonul nu se dizolvă, ci formează sulfat de antimoniu în acid sulfuric concentrat fierbinte. În acidul azotic, în funcție de concentrația sa, antimonul se dizolvă pentru a forma oxid de antimoniu (III) sau (V).
Atunci când se încălzește cu nitrați sau clorați ai metalelor alcaline, antimoniu pulverulent cu formare rapidă formează săruri ale acidului antimonic.
În compuși, acesta prezintă stări de oxidare de -3, +3 și +5.
Cele mai importante conexiuni sunt:
Aplicație:
Stibiu introdus în unele aliaje pentru a da duritate. Aliaj, constând din antimoniu, plumb și cantități mici de metal de staniu sau imprimare se numește Garth și servește pentru fabricarea de fonturi de imprimare. Din aliaj de antimoniu-plumb (de la 5 la 15% Sb) sunt realizate din baterii plumb plăci, foi și tuburi pentru industria chimică și lagăre de alunecare. Mai mult, antimoniu este utilizat ca aditiv pentru germaniu pentru a conferi anumite proprietăți ale semiconductoarelor.
Producția mondială (fără URSS) - circa 70 mii tone / an (1977).
Antimoniul și derivații săi sunt toxici. MPC 0,1-0,5 mg / m3.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: