Obiectiv: Pentru a forma o idee de a studia structura de benzen, se familiarizeze cu proprietățile sale fizice și chimice, metodele de preparare, precum și să ia în considerare utilizarea de benzen.
- educație: asigurarea că elevii stapânesc conceptele de bază ale subiectului: benzen, reacție de adiție, reacții de substituție, reacție de trimerizare a acetilenei.
- dezvoltarea: dezvoltarea limbajului chimic, formare în formularea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru benzen, abilități informatice.
- educație: inculcarea interesului cognitiv în chimie, dezvoltarea activității mentale și a activității cognitive.
Echipamente: multimedia, calculatoare.
Metode: vizuale - ilustrative, euristice.
Forme: conversație frontală, formular întrebare-răspuns, individ,
Am studiat deja hidrocarburile finale - alcani, hidrocarburi nesaturate - alcene, alcadiene, alchine. Astăzi vom cunoaște hidrocarburile aromatice sau arenele. Identificați simantica cuvântului aromatic (parfum). Oferiți o semnificație lexicală cuvântului aromă. De ce se numesc aceste substanțe aromatice? Aromatice aceste hidrocarburi au fost numite, deoarece primii cunoscuți reprezentanți ai acestora au avut un miros placut. Mai târziu sa dovedit că majoritatea substanțelor care aparțin acestui grup nu au un miros parfumat. Cu toate acestea, numele istoric al acestor compuși rămâne. Cel mai simplu și mai important reprezentant al hidrocarburilor aromatice este benzenul. Vom cunoaște structura, vom studia proprietățile uimitoare ale benzenului, vom afla despre aplicarea sa în economia națională, să vedem experimente de divertisment.
III. Învățarea materialului nou.
1. Conceptul de arene.
- Deschideți notebook-ul, scrieți numărul și tema de astăzi din lecția "Arenas. Benzen. "
Arenele sunt hidrocarburi cu formula generală CnH2n-6, ale căror molecule conțin un inel benzenic. Formula moleculară a benzenului C 6 H 6 Și acum, să ne uităm la istoria descoperirii sale. Ascultând povestea mea și uitându-mă prin diapozitive, faceți o scurtă prezentare a istoriei descoperirii benzenului.
2. Istoria descoperirii
Benzenul descrisă pentru prima dată de chimistul german Johann Glauber, care a primit compusul în 1649, ca rezultat al distilarea gudronului de piatră-cărbune. Dar substanța nu a primit nici un nume, nici compoziția sa nu era cunoscută.
In 1833, fizicianul german Chemical Eylgard Mitscherlich primit benzen prin distilare uscată a sării de calciu a acidului benzoic (este de acest nume și sa întâmplat benzen)
Să verificăm notele.
Am aflat despre istoria descoperirii sale, acum să vedem ce structură are o moleculă de benzen
Structura moleculei de benzen.
În 1865, Kekule a propus o formulă structurală pentru benzen.
După cum puteți vedea, molecula corespunzătoare formulei Kekule conține legături duble, deci reacțiile calitative la legături multiple ar trebui să fie caracteristice pentru aceasta.
Și ce reacții calitative sunt caracteristice pentru alchene și alchine? (Decolorarea permanganatului de potasiu și a apei de brom)
Dar benzenul nu decolorează permanganatul de potasiu și apa de brom. Încercarea de a explica aceste neconcordanțe. mulți oameni de știință au propus diferite versiuni ale structurii benzenului.
În prezent, benzenul este desemnat fie prin formula Kekule, fie, cel mai logic, printr-un hexagon în care este descris un cerc. Molecula benzenului are o structură ciclică.
Și acum ne vom familiariza cu omologii de benzen. Ce substanțe se numesc omologi? (acestea sunt substanțe similare în compoziție și proprietăți și diferă în una sau mai multe grupuri - CH2)
Următorul punct al lecției este prepararea benzenului.
4. Prepararea benzenului.
Benzenul este produs din gudron de cărbune format în timpul cocsificării cărbunelui.
În prezent, benzenul este produs din ulei.
Benzenul este produs prin metode sintetice.
Una dintre metodele sintetice este trimerizarea acetilenei.
Acum, să vedem ce proprietăți fizice posedă această substanță.
5. Proprietăți fizice.
În cursul povestii mele, notați principalele proprietăți.
Benzenul este un lichid incolor cu punct de fierbere de +80 ° C și un punct de topire de + 5 ° C.
Are miros caracteristic, este toxic.
Este mai ușoară decât apa și nu se dizolvă în ea.
Ce ai observat pentru tine?
Având în vedere proprietățile fizice ale benzenului, se poate trece la studiul proprietăților chimice.
6. Proprietăți chimice.
Plasați coeficienții în ecuație.
Datorită structurii speciale a moleculei, benzenul are o poziție intermediară între alcani și alchene. și anume pot intra în reacția de adiție și în reacția de substituție. Cu toate acestea, spre deosebire de alcani, reacțiile de substituție cu benzenul se desfășoară mai ușor, iar reacțiile de adiție sunt mai dificile decât pentru alchene.
2. Reacțiile de substituție în benzen se desfășoară mai ușor decât în alcani.
Și acum scrieți-vă cum va reacționa benzenul cu clorul.
b) reacția nitrației - interacțiunea cu acidul azotic.
Nitrobenzenul este compusul inițial pentru producerea de anilină.
3. Reacțiile de adiție în benzen se desfășoară mai greu decât în alchene.
a) reacția de hidrogenare
b) clorurarea.
Cu toate că molecula de înaltă benzen nesaturare (compoziție), nu dă reacții specifice, calitative hidrocarburi nesaturate nu decolora apă de brom și o soluție de permanganat de potasiu.
Acest lucru se datorează structurii speciale a moleculei de benzen.
Ce reacții sunt tipice pentru benzen?
Și acum aflăm unde se găsește utilizarea benzenului
7. Utilizarea benzenului.
1-plus la benzină;
Pentru a verifica cunoștințele obținute în lecție, propun ca, folosind sarcina combinată I, grupul să lucreze cu testul (vezi anexa), grupul II rezolvă problema.
Din 7,8 g de benzen s-au obținut 8,61 g de nitrobenzen. Se determină randamentul (în%) al produsului de reacție.
n = 1 mol n = 1 mol
M = 78 g / mol M = 123 g / mol
m = 78 g m = 123 g
7,8 g / 78 g = x / 123 g
x = 7,8 * 123/78 = 12,3 g
Pentru a păstra lecția în minte, exprimați părerea dvs. continuând propoziția. La lecție am învățat că ....
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: