Experiența 1

Așezați puțin cipuri de aluminiu în tub și adăugați 5-10 picături de soluție alcalină. Este ușor pentru aluminiu să se dizolve în alcalii? Explicați mecanismul de reacție a aluminiului cu alcalii. Scrieți ecuațiile de reacție.







Experimentul 2. Prepararea hidroxidului de aluminiu și investigarea proprietăților acestuia

Cele două tuburi au fost plasate 2-3 picături de soluție de sare de aluminiu și se adaugă cu grijă la fiecare 1-3 picături de soluție de hidroxid de sodiu 2N, pentru a forma un precipitat de hidroxid de aluminiu. Adăugați 3-4 picături de soluție de acid clorhidric într-un tub și aceeași cantitate de soluție de soluție de sodă caustică în cealaltă. Ce se observă în ambele cazuri? Ce concluzie se poate trage despre proprietățile hidroxidului de aluminiu? Scrieți în forma moleculară și ionică a ecuației: a) reacția pentru producerea hidroxidului de aluminiu; b) reacții de interacțiune a hidroxidului de aluminiu cu acid și alcaline; c) schema de echilibru pentru disocierea hidroxidului de aluminiu. Cum se deplasează echilibrul disocierii hidroxidului de aluminiu prin adăugarea unui exces de acid? Când adăugați exces de alcalii?

Experimentul 3. Hidroliza soluțiilor de săruri de aluminiu.

Determinați pH-ul soluției apoase de sare de aluminiu. Pentru aceasta, aplicați 1 picătură de soluție de sare pe banda indicatorului universal.

Scrieți ecuațiile moleculare și ionice ale primei etape de hidroliză. De ce nu se termină hidroliza acestei sări? Ce produse sunt obținute ca urmare a reacției? Cum pot reduce sau ameliora hidroliza sarii de aluminiu?

1. Compuneți o formulă electronică pentru atomul de aluminiu, ionul de aluminiu, într-o stare caracteristică de oxidare.

2. Scrieți ecuațiile reacțiilor de combustie a aluminiului în oxigen; în clor; în vapori de sulf.

3. Care sunt proprietățile bazate pe aciditate caracteristice pentru oxidul și hidroxidul de aluminiu? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

4. Ce substanțe și în ce succesiune se formează prin adăugarea treptată de soluție de hidroxid de sodiu în exces la soluția de clorură de aluminiu? Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară și ionică.

5. De ce nu pot folosi recipiente de aluminiu pentru a stoca soluții alcaline? Dați ecuațiile de reacție.

6. De ce aluminiul fiind în domeniul de potențiale de electrod lăsate de hidrogen, nu se deplasează din apă, dar dislocă ușor de hidrogen din soluție apoasă alcalină?

7. Ce substanțe și în ce succesiune se formează prin adăugarea treptată a unui exces de soluție de acid clorhidric în soluția de aluminat de sodiu?

8. Cum reacționează aluminiul cu acizi clorhidric și sulfuric diluați și concentrați? Scrieți ecuațiile de reacție.

9. Cum reacționează aluminiul cu acidul azotic diluat și concentrat. Scrieți ecuațiile de reacție.

10. Ce explică rezistența ridicată la coroziune a aluminiului? Cum influențează ionii de mercur asupra coroziunii aluminiului? Scrieți ecuațiile de reacție.

11. Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele transformări:

12. Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele transformări:

13. Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză ale următoarelor săruri. a) clorură de aluminiu; b) sulfura de aluminiu. Care este reacția mediului în soluțiile apoase ale acestor săruri?

14. Cum se schimbă culoarea litmusului în soluții apoase de săruri: nitrat de aluminiu; meta-aluminat de sodiu; alum alum-potasiu alum? Scrieți ecuațiile de reacție.

15. Explicați de ce o soluție de azotat de aluminiu și de sulfură de sodiu nu formează un precipitat de sulfură de aluminiu. Ce se formează?







16. De ce acțiunea sulfurii de sodiu și a carbonatului de sodiu pe o soluție apoasă de alum alumocalic produce un precipitat de aceeași compoziție? Scrieți ecuațiile de reacție.

17. Ce proces se numește alumotermie? Pentru ce se utilizează?

18. Care este compoziția amestecului de termite? Pentru ce se utilizează? Scrieți o ecuație de reacție.

19. Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele transformări:

20.Cum ajunge aluminiu în industrie?

Tin și plumb sunt metalele din subgrupul IV A al sistemului periodic al DI Mendeleev. Formule electronice de electroni de valență a acestor metale:

Gradul de oxidare a elementelor în stare normală este +2, cu excitarea +4, deci sunt cunoscute două serii de derivați de staniu și plumb.

Raportul dintre Sn și Pb în acizi este diferit. Stocul se dizolvă în acid clorhidric (se diluează lent și se concentrează și se încălzește rapid):

Plumbul reacționează cu HCI și este acoperit cu un strat de PbCl2. prevenind interacțiunea în continuare a Pb cu un acid.

În mod similar, interacțiunea plumb cu acid sulfuric diluat, dar la o concentrație de acid peste 80% se formează pe suprafața sării metalice a Pb solubil acid (HSO4) 2. Acidul sulfuric diluat nu acționează pe staniu. Acidul sulfuric concentrat acid dizolvă ambele elemente în conformitate cu schema

În acidul azotic foarte diluat, staniu se dizolvă lent pentru a forma Sn (NO3) 2. Acidul nitric concentrat acționează asupra Sn conform schemei

Sub acțiunea HNO3 pe plumb, reacția se efectuează conform schemei

Sarea Pb (NO3) 2 rezultată este insolubilă în acid azotic concentrat și viceversa, este foarte solubil în apă, astfel încât Pb se dizolvă bine în acid azotic diluat.

Straniu și plumb se dizolvă în alcalii cu evoluția hidrogenului și formarea de săruri complexe:

Oxizii de tip EO și EO2 sunt cunoscuți pentru staniu și plumb. În apă, ele sunt aproape insolubile, astfel încât hidroxizii corespunzători sunt obținuți prin acțiunea alcalinilor asupra soluțiilor sărurilor corespunzătoare:

SnCl4 + 4NaOH = 4NaCI + Sn (OH) 4 ¯

Prin proprietățile chimice, toate aceste hidroxizi sunt compuși amfoterici.

Schimbările în proprietățile acide și de bază pot fi reprezentate de o schemă:

Consolidarea proprietăților de bază

Hidroxizii H2 SnO2 și H2 PbO2 se numesc acid staniu și plumb, iar sărurile lor sunt staniții și plumbitul. Hidroxizii H2 SnO3 (H4 SnO4) și H2 PbO3 (H4 PbO4) numit plumb-staniu și acizii și sărurile lor - stanat și plumbates.

Având în vedere slăbiciunea proprietăților de bază ale hidroxidelor de E (OH) 4, sărurile lor sunt supuse unei hidrolize puternice în soluții.

Cea mai mare valoare a compușilor acestor elemente este halogenura EG4. Proprietatea cea mai caracteristică pentru ei este tendința de a se alătura reacției. De exemplu, SnCl4 formează complecși cu HCI, H20.

Halidele EG2 au un caracter pronunțat de sare, ele sunt hidrolizate mult mai puțin decât EG4.

Pentru Sn, sulfurile SnS și SnS2 sunt cunoscute. care diferă în raporturile lor cu sulfura de amoniu. In timp ce sulfura de staniu (II) nu interacționează cu ea, sulfura de staniu (IV) într-o soluție de forme de săruri de amoniu sulfură de amoniu tioolovyannoy Acid: (NH4) 2 S + SnS2 = (NH4) SnS3

Latimer diagrame sunt folosite pentru a caracteriza proprietati redox.

b) pentru plumb: -0,956

Compușii de staniu și plumb au diferite proprietăți redox (vezi figura Latimer.) Tin .Pentru mai stabilă este starea de oxidare (4) compus din Sn 2 - reductori sunt ușor de oxidat de oxigenul atmosferic și alte okislitelchmi; pentru plumb, oxidarea este mai stabilă (+2), compușii de plumb (+4) sunt oxidanți extrem de puternici.

De exemplu, oxidarea cu dioxid de plumb a compușilor de mangan (II) la ionul permanganat este posibilă:

Lucrări de laborator №4

ATENȚIE! Toți compușii de plumb sunt otrăviți! Aveți grijă deosebită atunci când lucrați cu ei! După încheierea experimentelor cu acizi, soluțiile ar trebui să fie drenate în scurgere, iar metalele dizolvate să nu fie plasate într-un vas special!

Experiența 1. Raportul dintre staniu și plumb în acizi (efectuat într-o hota de fum!).

a) Dizolvarea staniu în acizi

În trei eprubete, puneți o bucată de staniu metalic și adăugați 5 picături de acizi, prima - sare, în a doua - sulfuric, în al treilea - azot. Marcați observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor în forme ionice și moleculare.

b) Puneți trei bucăți de plumb într-o bucată de plumb și adăugați 5-8 picături de soluții acide: primul - clorhidrat, al doilea - sulfuric, în al treilea - azot. Încălziți eprubetele pe o lampă de duș. Există o reacție în toate eprubetele? După răcirea soluțiilor în fiecare tub, adăugați 1-2 picături de soluție KI. Care dintre tuburi au căzut din sediment?







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: