Valoarea reprezintă potențialul staționar
Valoarea potențialului staționar pe conducte este determinată în perioadele de absență a sarcinilor de tracțiune pe rețeaua feroviară de transport electrificat. [1]
Valoarea potențialului staționar la 0 5 M H2SO4 la o presiune de la Ra0g98 kPa pyro-grafit - 0 65 B și pe cărbune - 0 35 - 0 40 B. Aterizare oxizilor acizi cu materiale din carbon reduce viteza de reacție. [2]
Valoarea potențialului staționar depinde de concentrația de oxigen. Crăparea la coroziune are loc atunci când potențialul staționar este mai pozitiv decât potențialul de defectare. [3]
Valoarea potențialului de electrod staționar este astfel încât deja o ușoară polarizare anodică este suficientă pentru a se asigura că electrodul a început oxidarea electrochimică directă a ionilor de fier, hidroxil, sau alți anioni pentru a forma un oxid și filmele de sare gidrookisnyh. [5]
Valoarea potențialului la starea de echilibru a oțelurilor carbonice și slab aliate în sol cu privire la electrodul de referință med-nosulfat este aproximativ aceeași ca și HSjB. În funcție de starea straturilor de izolație, compoziția și umiditatea solurilor, această valoare poate fluctua cu 0 2 V. [6]
Comparația fier staționar valori potențiale (potențiale de coroziune) în electroliți neutre (- 0 3 - - 0 4), cu valori ale potențialelor de formare de oxid de fier conduce la concluzia că, chiar și cu o ușoară clădire deplasament fier sau oțel într-o direcție pozitivă de staționare proces paralel ionizare de metal Reacția de oxidare trebuie să apară pe electrod, ducând la apariția straturilor de oxid pe suprafață. [7]
Factorul de coroziune al fierului de control se determină pornind de la valorile potențialelor de fier staționare în soluții de FeCl2 și soluție de NaCl (în stare de repaus, cu agitare și cu adăugare de H2O2). În acest scop, gradul de control anodic și catodic este calculat din formulele (69) și (70). În aceste formule, Vx este valoarea măsurată la starea de echilibru a potențialului de fier în FeCl2 și NaCI; (Deoarece coroziunea în soluțiile investigate are loc în principal cu depolarizarea oxigenului) și se calculează prin formula (71), U. [8]
Dacă comparăm valorile potențiale staționare de fier în electroliți neutre (- 0 3 - - 0 5) cu valorile potențiale formarea straturilor de oxid, este ușor să se concluzioneze că, chiar și cu o ușoară deplasare de potențialul staționar, împreună cu procesul de ionizare are loc reacția de oxidare electrochimica. Deoarece potențialul de polarizare a procesului de oxidare secundar pozitiv este amplificată și când potențialul pasivarea electrodului deja acoperit în mare parte de strat de oxid, ceea ce duce la o scădere bruscă a ratei de ionizare a metalului; vine fenomenul pasivității. [9]
Titanul din punct de vedere al potențialului staționar este aproape de metale precum argint, oțel inoxidabil și monel-metal. [10]
Titanul din punct de vedere al potențialului staționar este aproape de metale precum argint, oțel inoxidabil și monel-metal. Starea de echilibru a titanului în apa de mare este egală cu 0 15 V față de. [11]
Diferența dintre valorile potențialelor staționare indică faptul că natura interacțiunii metalului cu hidrazina este în mare măsură determinată de natura chimică a electrodului catalizator. Datele din tabel. 12 arată, de asemenea, că valoarea potențialului într-o soluție de hidrazină pentru același metal este determinată puternic de starea suprafeței sale. Compararea potențialelor metalelor negre și netede arată că potențialul negru al soluției de hidrazină este mai negativ decât potențialul metalelor netede. [13]
Valorile potențialelor staționare ale oțelului cu conținut redus și mediu de carbon sunt determinate în lucrare; Curbele de polarizare din amestecurile de H2SO4 și HCI fără inhibitori și cu suplimente de I-1-B și catapină au fost eliminate. [14]
În ambele cazuri de potențial staționar și potențialul de curent constant schimbat liniar cu pH cu panta - 0 06 B. Se presupune că taliu și plumb sunt prezente pe suprafața de platină sub formă de adatoms și să destabilizeze film de oxid, care inhibă reducerea oxigenului. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Film - fosfat - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Sistemul ierarhic de management - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: