Formula chimică structurală a acidului azotic

Greutate moleculară: 63,012

Acidul azotic (HNO3) este un acid monobazic puternic. Acidul azotic solid formează două modificări cristaline cu o latură monoclinică și rombică.







Acidul azotic este amestecat cu apă în orice proporție. În soluții apoase, aproape complet disociază în ioni. Formează cu apă un amestec azeotropic cu o concentrație de 68,4% și un jgheab de 120 ° C la presiune atmosferică normală. Sunt cunoscuți doi hidrați solizi: monohidrat (HNO3 · H2O) și trihidrat (HNO3 · 3H2O).

Azot chetyrohvalenten în acid azotic, starea de oxidare +5. Acidul acid nitric este lichid incolor, cu punct de topire -41.59 ° C, cu punct de fierbere de + 82.6 ° C (la presiune atmosferică normală), cu descompunere parțială. Acidul azotic este amestecat cu apă în toate proporțiile. Soluțiile apoase de HNO3 cu o fracție de masă de 0,95-0,98 sunt numite "acidul azotic fumător", cu o fracție de masă de 0,6-0,7 - acid azotic concentrat. Cu apă, se formează un amestec azeotropic (fracția de masă 68,4%, d20 = 1,41 g / cm, Tc = 120,7 ° C)

Foarte concentrat HNO3 are, de obicei, o culoare maro, datorită descompunerii care apare la lumină. Când este încălzit, acidul azotic se descompune conform aceleiași reacții. Acidul azotic poate fi distilat fără descompunere numai sub presiune redusă (acest punct de fierbere la presiunea atmosferică se găsește prin extrapolare).







Aurul, unele metale din grupa platinei și tantal inerte la acid azotic în întregul interval de concentrație, alte metale reacționează cu ea, în timp ce reacția este determinată de concentrația sa.

Acidul azotic la orice concentrație prezintă proprietățile acidului oxidant, în timp ce azotul este redus la o stare de oxidare de +5 la -3. Adâncimea de recuperare depinde în primul rând de natura agentului reducător și de concentrația de acid azotic.

Un amestec de acizi azoici și sulfurici se numește "melanj".

Acidul azotic este folosit pe scară largă pentru prepararea compușilor nitro.

Un amestec de trei volume de acid clorhidric și un volum de azot este numit "vodka regală". Vodca rosie dizolvă cele mai multe metale, inclusiv aurul și platina. Capacitatea sa puternică de oxidare se datorează formării clorului atomic și a clorurii de nitrosil.

Acidul azotic este un acid puternic. Sărurile sale - nitrați - sunt obținute prin acțiunea HNO3 pe metale, oxizi, hidroxizi sau carbonați. Toate nitrații sunt foarte solubili în apă. Ionul nitrat din apă nu se hidrolizează. Nitrații - sunt folosiți pe scară largă ca îngrășăminte. Aproape toate nitrații sunt foarte solubili în apă, prin urmare sub formă de minerale, sunt extrem de mici în natură; Excepția este nitratul chilian (sodiu) și nitratul indian (azotatul de potasiu). Cele mai multe nitrați sunt produse artificial.

Acidul azotic, în ceea ce privește gradul de expunere la corp, aparține substanțelor din clasa a III-a de pericol. Vaporii ei sunt foarte dăunători: vaporii provoacă iritarea tractului respirator și acidul însuși lasă pielea cu răni de lungă durată. Când este expus la piele, o colorare galbenă caracteristică a pielii apare datorită reacției xantoproteinelor. Atunci când este încălzit sau expus la lumină, acidul se descompune pentru a forma dioxid de azot NO2 foarte toxic (gaz brun). Concentrația maximă admisibilă pentru acidul azotic în aerul zonei de lucru este NO2 2 mg / m3.

  • Sunteți aici:
  • principal
  • Formule chimice
  • A
  • Acidul azotic este o formulă chimică structurală

Formule chimice în ordine alfabetică







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: