Formula oxidului de plumb, proprietăți, metoda de producție

Metode de obținere a acesteia

Inițial, vom afla ce oxid de plumb este numit. Este denumit în mod tradițional oxid de plumb și reprezintă un grup de substanțe binare formate din elemente de metal de plumb și oxigen nemetal. Există șase forme de bază ale PbO: PbO2, PbO, Pb12O19, Pb12O17, Pb3O4. Fiecare dintre ele are propriile caracteristici ale structurii moleculei, metodelor de producție și domeniului de aplicare. Cele mai comune forme sunt oxidul de plumb (II) și (IV).

Caracteristici fizice

Oxidul de plumb, formula din care PbO, poate fi modificat în două specii: temperatură ridicată și joasă. Tranzițiile de la forma temperaturii înalte la forma de temperatură joasă apar mai lent decât în ordine inversă. Ca rezultat, elementul poate rămâne în metastabilitate la temperatura camerei și în procesul de măcinare modifică forma de modificare.

Evaporarea are loc congruent, cel mai adesea în formele Pb2O2 și Pb4O4. De asemenea, acest grup de oxizi este un semiconductor. Conform tipului de conductivitate, în funcție de compoziție, dar care nu depășește limitele de omogenitate, oxizii sunt găuri și electronice. Prin culoare, ele sunt de obicei galbene, roșii și negre.

Caracteristici și proprietăți chimice

continuă dizolvare bune în un azot și oxigen acizi, se deteriorează solubilitatea în acid sulfuric și acid clorhidric s-au format PbC12 și PbSO4, care sunt ușor solubile. Când se dizolvă într-un mediu alcalin, se formează hexahidroxoplumbat (Na2 [Pb (OH) 4]). Ele sunt oxidanți puternici, unii dintre ei pot prezenta proprietățile amfoterului - pot oxida și absorbi alte substanțe. Toate acestea pot fi oxidate la diferite stări, de exemplu, în aer liber PbO la 370 de grade la o stare Pb12O17 molecula, Pb3O4 format la 540 de grade, și hidrogen (H2) și monoxid de carbon (CO), mediu nou format de metal prin reducere.

Oxid de plumb II

PbO este un compus anorganic care se dizolvă slab în apă. Această substanță binară este sub formă de cristale de culoare roșie sau galbenă. În acest compus, plumbul prezintă o a doua valență, corespunzătoare valenței constante a oxigenului. Apare în natură cu impurități, de exemplu, într-o masivă sau glandă de plumb.
Cum se obține oxid de plumb în industrie? Acesta este produs prin trecerea oxigenului printr-un plumb, încălzit la o temperatură de 600 grade (2PB + O2-2PbO), hidroxidul de plumb prin încălzire la temperaturi de circa 100-145 grade (Pb (OH) 2-PbO + CO2), descompunerea nitraților (2PB (NO3 ) 2-2Pb + 4NO2 + O2), cu carbonat de încălzire plumb (PbCO3-PbO + CO2), descompunerea dioxidului de plumb (2PbO2-PbO + O2) și oxidarea sulfurii de plumb (2PbS + 3O2-2PbO + 2SO2).

Prin proprietățile sale, PbO (II) este capabil să formeze cristale în două variante de modificare care sunt stabile la 489 grade și mai sus.

Modificarea alfa (cărbune de plumb) este un cristal de culoare roșie a sistemului tetragonal, are un grup spațial P 4 / nmm. Indicele de solubilitate în apă este α 0,2792. Modificarea beta (mascota) prezintă metastabilitatea la temperatura camerei, are o culoare galbenă, o formă cristalină, o sincronizare rombică, un grup spațial P bcm. Indicele de solubilitate în apă este β 0,51322 g / 100 ml.
oxid de plumb poate prezenta proprietăți amfoterov prin reacția cu acizii (PbO + 2HCl-PbCI2 + H2O), baze (PbO + 2NaOH- (400gradusov) Na2PbO2 + H2O). Capabil oxidat cu oxigen, înainte de a interacționa Pb3O4 și brom în suspensia apoasă este oxidat pentru a conduce dioxidul PbO2. Reducerea la metal are loc cu participarea monoxidului de carbon, hidrogenului și aluminiului. În stare de umiditate, absoarbe dioxidul de carbon, formând săruri de bază.

Oxid de plumb IV

Oxidul de plumb 4, același dioxid de plumb, are formula PbO2. Este un oxid de grade mai înalte. Ca și alți compuși cu plumb cu oxigen este o substanță binară. Această pulbere este maro închis, destul de grea, care este inerentă mirosului de ozon. Anterior, aceasta se găsește sub denumirea de peroxid sau peroxid de plumb.

Extrasă PbO2 în industrie prin tratare cu azot miniu de plumb de acid, după care se efectuează spălarea și spațiul de uscare cu vid: Pb3O4 + 4HNO3-PbO2 + 2PB (NO3) 2 + 2H2O.
Punctul de topire al acestui compus este de 290 de grade, densitatea este de 9,38 g / cm3, masa molară este 239,1888 g / mol. Dioxidul de plumb 4 este un oxidant foarte puternic, capabil să înlocuiască clorul din acid clorhidric concentrat prin încălzire (PbO2 + 4HCI-PbCl2 + Cl2 + 2H2O). Sărurile de mangan (II) sunt, de asemenea, oxidabile până la permanganat (5Pb02 + 2MnS04 + 3H2S04-5PbS04 + 2HMn04 + 2H20). Este o substanță foarte toxică.

cerere

Domeniile de aplicare a dioxidului de plumb sunt foarte diverse. Oxidul de plumb 4 își găsește aplicarea acestuia, care îndeplinește funcția de sicativi (substanțe uleioase necesare pentru a accelera procesul de vopsele de uscare), catalizatorul (substanță necesară pentru accelerarea reacțiilor chimice dintre compușii, care nu este inclus în compoziția finală a produselor din oricare dintre reacțiile) și oxidantul (substanță compusă din atomi capabili atasandu electronilor liberi într-o reacție chimică, agentul de oxidare poate fi numit un acceptor).

PbO2 este utilizat pe scară largă în bateriile cu plumb acid sulfuric, ca mase electronice pozitive în celule galvanice. Adesea, dar în cantități mici poate fi folosit ca un strat de acoperire pentru electrozi pentru a îmbunătăți procesul de electroliză. Dioxidul de plumb 2 este utilizat la fabricarea suricii, PbO2 poate fi găsit în baterii. Oxidul de plumb este utilizat pe scară largă în domeniul fabricării de sticlă și glazuri cu plumb. Pb3O4 se găsește în baterii plumb-acid sub formă de chit și pigment pentru vopsele împotriva coroziunii. Majoritatea oxizilor de plumb sunt folosiți la fabricarea radiotehnicii, a produselor din cauciuc. Ele sunt, de asemenea, indispensabile în procesul de extracție a sărurilor de plumb în sinteza chimică.

strada Kievyan, 16 0016 Armenia, Yerevan +374 11 233 255

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare